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Sumi
el 6/10/18 -
María
el 6/10/18 -
Sumi
el 6/10/18Buenas tardes, podría alguien ayudarme com estos ejercicios por favor? Pistas para el 3 y el 4? Y el resto están bien?
Muchas gracias:)
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David Poyatos
el 6/10/18Hola, como se resolveria el siguiente problema. Ya he visto los vídeos de fórmula empírica y molecular, pero sigo sin saber cómo hacerlo porque el planteamiento es distinto. Podrían ayudar a plantearlo, gracias
Jerónimo
el 6/10/1844g de CO2----12g de C
0,6268---------------C g de C=0,1709
18g de H20----2 g de H
0,2138--------------H g de H=0,02375
g de oxígeno=0,3469-0,1709-0,02375= 0,15225 g
C 0,1709/12=0,01424 0,01424/0,00951 =1,5 1,5 x2 =3
H 0,02375/1=0,02375 0,02375/0,00951= 2,5 2,5x2= 5
O 0,15225/16=0,00951 0,00951/0,00951=1 1x2=2 Fórmula empírica C3H5O2 Masa molecular empírica 73
A partir de la reacción: M=g/Mm V g de NaOH=0,1087x40x0,01555= 0,0676
1mol del ácido (Mm=?)------------ 2 moles de NaOH (2x40)
0,1235g----------------------------------0,0676 Mm del.acido orgánico =146
Fórmula molecular C6H10O4
Acidoo hexanodioico COOH-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
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Javier CS
el 6/10/18He intentado hacer este ejercicio pero no estoy seguro de que la respuesta este correcta y me gustaria asegurarme. Lamento haber cometido alguna falta de ortografia, no tengo acentos en este teclado.
Adrián Carbajales
el 6/10/18Esta mal debido a un error tonto , cuando estabas dividiendo lo que te había dado el porcentaje entre la masa atómica de cada elemento en el oxígeno te daba 2.7 pero luego dividiste todos entre 2.07 , por lo cual el resultado varía quedándote 3 de hidrógeno y 1.5 de carbono ( por lo que tendrías que multiplicar todos os elementos para que ese 1.5 se convierta en entero en este caso por dos , quedandote como formula empírica C302H6 .Saludos :D
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Sergi Raga Estruch
el 5/10/18
Hola, no entiendo como la densidad de la disolución afecta a la molaridad. Me lo podéis resolver, gracias -
Daniel Wen
el 4/10/18Hola, podría alguien ayudarme con este balanceo en medio básico? Intente hacerlo pero no me. Balancean los hidrógenos
Jerónimo
el 4/10/18P2S3 + IO3- +OH- ----------------------→HPO4-2 +Sº +I- +H2O
(6e- +6H+ IO3- ----→ I-+3H2O )x5
(8H20 +P2S3 -------→ 2HPO4-2 +3Sº +14H+ 10e- )x3
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30H+ 5IO3- +24H2O +3P2S3 -------→ 5I- +15H2O + 6HPO4-2 + 9Sº +42H+
5IO3- + 9H2O +3P2S3 -------→ 5I- + 6HPO4-2 + 9Sº +12H+
+12OH- +12OH-
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5IO3- + +12OH- +3P2S3 -------→ 5I- +15H2O + 6HPO4-2 + 9Sº +3H2O
+12OH- +12OH-
3P2S3 + 5 IO3- + 12OH- ----------------------→6HPO4-2 + 9Sº +5I- +3H2O
Aunque la reacción es en medio básico, por la presencia del HPO4-2 , me ha parecido más sencillo ajustarla de esta forma (usando H+)
Daniel Wen
el 7/10/18 -
Jo
el 2/10/18
Ten moles of ideal gas, in the initial state P1 = 10 atm, T1 = 300 K, are taken round the following cycle:
a. A reversible change of state along a straight line path on the P–V diagram to the state P = 1 atm, T = 300 K,
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XIME
el 1/10/18¿cuantos gramos se azufre (Sg) es preciso disolver en100,0g de naftaleno ( C10 Hg) para tener una disolución de 0,12 m ? Alguien podría ayudarme???
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janis la rosa
el 1/10/18Hola me podrían ayudar con este ejercicio me piden hallar la concentracion de permanganato mg/ml en un tubo de ensayo donde se colocan 3 gotas de una disolucion 0.01 M sabiendo que 3 gotas equivalen a 0.05 ml me ayudarian burda!
Jerónimo
el 1/10/18Te piden que pongas la concentración en mg/ml. El objetivo es llegar a mg, como te dan la concentración molar (0,01 M) y el volumen (0,05 ml), debes usar las fórmulas M=moles/volumen en litros y moles = gramos /masa molar, de ahí sacas los gramos, lo pasas a mg y ya lo tienes .
Divides ese número entre 0,05ml y ya.
Hay otra forma más rápida pero creo que ésta es más didáctica.
