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carmen ruiz
el 25/9/18
Suponiendo que el argón se comporte de manera ideal, calcule su temperatura final cuando, estando inicialmente a 300 K, se expande reversible y adiabáticamente de 50 a 200 L. ( para un gas monoatómico ideal). porfaaa
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Neus Crowley
el 25/9/18 -
Marta Gonzalez Flores
el 24/9/18 -
Filipe Gomez
el 24/9/18necesito ayuda con un ejercicio porfavor
SE HACEN REAACIONAR 27.00G DE MG SOLIDO CON 52ML DE SOLUCION ACUOSA AL 5.2%M/M cuya densidad es 1.05g/ml obteniendose una solucion acuosa de nitrato de magnecio, nitrogeno gaseoso y agua liquida. Con estos datos escribir o determine(atravez del calculo).
1) ecuacion y balacear la ecuacion
2) rl y re
3) el volumen del nitrogeno gaseoso obtenido a TPE
4) cuando se acaba la reaccion,¿cuantos g en total hay en el sistema?
5) si se obtiene un 39% de rendimiento de nitrogeno gaseoso ¿ cuantos mols reales se obtiene de esta especie?
PORFAVOR AYUDADME Solo me falta la 3 4 y 5
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David Poyatos
el 23/9/18 -
Danusia Zala
el 23/9/18Hola, ¿como busco los valores de los nombres cuánticos n, l y ml, para los orbitales del subnivel 5d?
Breaking Vlad
el 23/9/18Hola Danusia,
el número indica el valor de n. en este caso n=5
la letra indica el valor de l. s-> 0 p-> 1, d-> 2. Así que en este caso: l=2
m puede ser, -2, -1, 0, 1 y 2.
Lo tienes más especificado aquí:
Un saludo,
Breaking Vlad
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David Poyatos
el 23/9/18Hola, como se resolveria el siguiente ejercicio
Jerónimo
el 23/9/18Fórmula empírica y composición centesimal
Primero calculamos la masa molecular usando PV=nRT, moles=g/Mm
PV=g/Mm RT Mm=gRT/PV =(0,0808x0,082x290,3)/(0,533x0,1288) =28
Para calcular la fórmula empírica:
B 0,0636/10,8= 0,00588 0,00588/0,00588 =1
H 0,0808-0,0636=0,0172 0,0172/1=0,0172 0,0172/0,00588=3 (BH3)n
A partir de las dos masas moleculares, la de la F empírica y la F molecular deducimos que n=2 B2H6
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Neus Crowley
el 22/9/18holaa, me mandaron este problema para hacer pero no lo entiendo
Como prepararía 1 L de disolución 0,5M de NaOH a partir del producto comercial en lentejas?
Una vez obtenida la disolución anterior ¿cómo prepararía 250mL de NaOH 0,1M? Haga los cálculos
correspondientes, describa el material y el procedimiento.
Jerónimo
el 22/9/18Molaridad Disoluciones 01 Disoluciones 02
0,5 M =0,5 mol / litro x1 litro x 40g/mol = 20 gramos de NaOH
Aplicas V1M1=V2M2
Vx0,5=0,25x0,1 V=50ml de la disolución preparada y completas hasta 250 con agua
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Hasmmersmith Catalina
el 22/9/18Hola, me podrían controlar porfa este ejercicio para saber si esta bien:
4) Escribe la fórmula de los óxido ácidos que se forman por la unión de:
a) Oxígeno y cloro
b) Oxígeno y nitrógeno
c) Oxígeno y fósforo
d) Oxígeno y azufre
e) Oxígeno y carbono
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David Poyatos
el 22/9/18Hola, como se resolveria el siguiente ejercicio que no se como hacerlo
Jerónimo
el 22/9/18(NH4)2Cr2O7 + 4NaOH--------------→ 2NH3+2Na2CrO4+3H20
moles de dicromato amónico =0,2 x 0,1= 0,02
moles de NaOH= 0,1 x 0,8= 0,08
Como 1 mol de (NH4)2Cr2O7 necesita 4 moles de NaOH
0,02 --------------------------------------------------------0,08
No hay reactivo limitante ni queda nada en exceso
1 mol de (NH4)2Cr2O7--------2 moles de Na2CrO4
0,02 -------------------------------------x x=0,04 moles que diluidos a 500ml [Na2CrO4] = 0,04/0,5= 0,08 M
Ajustar reacciones mediante el método redox en medio básico
