Foro de preguntas y respuestas de Química

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Paula Sánchez
el 9/9/18

Porque la solubilidad la divide por58.3?

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Jerónimo
el 9/9/18
Recuerda que las concentraciones se expresan en moles /litro.
Tienes que pasar los 9,6 mg/ml a gramos /litro y además dividir por 58,3 la masa molecular del Mg(OH)2 para pasar de gramos a moles

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Paula Sánchez
el 9/9/18

Hola!!
Tengo dos preguntas. Respecto al apartado a)
En primer lugar no sé cómo continuar mi ejercicio al quedarme al final α

En segundo lugar, el ejercicio está resuelto de otra manera distinta a la que yo he hecho. La entiendo pero no sé de dónde saca los datos 1.5 y 0.5 gracias

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Jerónimo
el 9/9/18
No has puesto el enunciado completo del problema pero deduzco que α=0,5

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Paula Sánchez
el 12/9/18
Pero Cómo llegas a esa conclusión?

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Jerónimo
el 12/9/18
NO has puesto el enunciado completo del problema. Ahí debe poner que el grado de disociación es del 50% o 0,5.
Si te fijas en el ej resuelto aparece 1+α= 1,5, por eso sé que α=0.5

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Iván
el 8/9/18

A ver si alguien puede ayudarme con este ejercicio:

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Jerónimo
el 8/9/18
PCl5 (g) -------------PCl3 (g) +Cl2 (g)
i 2,5 --- ---
r -x x x
eq 2,5-x x x
moles totales en equilibrio 2,5+x
Aplicas Ptotal V=nt RT y ya sacas x...

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Guillem De La Calle Vicente
el 9/9/18

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Paula Sánchez
el 7/9/18

Hoooola!! Buenas noches
Me he tenido que equivocar en el cálculo, a partir de donde he señalado con un asterisco a lápiz. Podría decirme donde?
Gracias

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Jerónimo
el 7/9/18
Has puesto las presiones parciales al revés.

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Paula Sánchez
el 7/9/18

Me vuelve a pasar lo mismo😭
Los resultados mal, pueden mirar cuál es el fallo?
Tengo selectividad la semana que viene y me estoy agobiando
Gracias

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Jerónimo
el 7/9/18
Tienes dos fallos al principio, en la disociación de HI en el equilibrio no es x sino 2x y además debes tener en cuenta que inicialmente tienes 0,1 moles de H2.

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Paula Sánchez
el 8/9/18
y aun teniendo moles en los reactivos y en los productos, el ejercicio se realiza igual que los anteriores no?

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Jerónimo
el 8/9/18
2HI----------------H2 + I2
i 0,6 0,1 --
r -2x x x
eq 0,6-2x 0,1+x x Kc= (0,1+x)x / ( 0,6-2x )

Si inicialmente tuvieramos además moles de I2, primero deberiamos calcular el cociente de reacción para ver hacia donde se desplaza el eq.

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Paula Sánchez
el 7/9/18

hola!
Podrían decirme donde tengo el fallo, ya que resulta que tengo las soluciones mal.
Gracias

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Jerónimo
el 7/9/18
Has puesto 2 en la temperatura y es 523 K

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Jeni Fer
el 6/9/18

Hola, como se resuelven este tipo de problemas? Mezclo una disolución (A) de NaOH de 200ml y 1,5M, y otra disolución (B) de NaOH de 150ml y 20g/L y me piden la concentración de la disolución resultante. El resultado debe ser 1,07M. He probado a resolverlo encontrando los moles de las dos disoluciones, sumándolos, y sumando los volúmenes para calcular la molaridad.
Disolución A
200·10-3L x 1,5mol/L = 0,3 moles
Disolución B
150ml ; 20g/L
20g NaOH /1 L Diss x 1 mol NaOH / 40g NaOH = 0,5 moles

Moles totales = 0,8 moles ; Volumen total = 350ml
Molaridad = 0,8 / 350·10-3L = 2,28 M

Donde me equivoco? Como se resuelven este tipo de problemas? Gracias

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Jerónimo
el 6/9/18
El planteamiento es correcto pero te has equivocado al calcular los moles en la disolución B, no has tenido en cuenta los 150ml.
20g/l x 0,150 l x 1mol/40g= 0,075moles

M=moles totales/Volumen total en litros= (0,3+0,075)/ 0,350 = 1,07 M

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Paula Sánchez
el 6/9/18

Buenos días!! Por qué se multiplica por dos? Gracias

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Jerónimo
el 6/9/18
Para evitar poner un coeficiente estequiométrico fraccionario delante del Fe2(SO4)3.
Si no se multiplica por 2 , quedaría 5/2 Fe2(SO4)3.

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Valeria
el 5/9/18

Hola de nuevo, vuelvo a tener por problemas de ajuste por ión electrón. He estado haciéndolos como me recomendaron y todos bien pero este en particular no lo he podido resolver. Lo dejo por si alguien puede ayudarme

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Jerónimo
el 5/9/18
KI+H2SO4+K2Cr2O7---------------K2SO4+H2O+Cr2(SO4)3+I2
3 x ( 2I- --------------------------- I2 +2e-)
6e- + 14H+ Cr2O7-2 ---------2Cr+3 +7H2O
---------------------------------------------------
6I- +14H+ Cr2O7-2 -----------3I2 +2Cr+3 +7H2O

6KI+7H2SO4+1K2Cr2O7---------------4K2SO4+7H2O+1Cr2(SO4)3+3I2

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Catherine
el 4/9/18

Hola buenas, me podéis ayudar? Lo podéis corregir y decirme qué hacer con la temperatura, no sé si esto está bien, mal o cómo terminarlo, gracias.

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Jerónimo
el 4/9/18
Tienes varios fallos, x por x es x al cuadrado, no 2x.
Lo que estás calculando es x no Kc (que te la dan como dato).
Multiplicar por 100 al final no tiene sentido
La T no se usa , simplemente te dan el valor de Kc para esa temperatura concreta.

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Jerónimo
el 4/9/18
Y no se te olvide colocar unidades xson moles y las concentraciones en moles/litro

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Breaking Vlad
el 5/9/18
permíteme añadir,
multiplicar por 100 al final no tiene sentido porque lo que estás calculando son concentraciones, no porcentajes.
Si obtienes un valor de: 0,0364 M, no tiene sentido multiplicarlo por 100, porque no es un porcentaje, sino una concentración.
Un saludo,
Breaking Vlad

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