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Pablo Laredo
el 27/8/18Por favor, me puede indicar alguien como encontrar la tabla con las fórmulas de termodinámica que David dice que ha colgado en el muro FB?
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E
el 27/8/18En una electrolisis cuando haces las semireacciones en qué estado están los compuestos en líquido o acuoso normalmente?
Gracias
Me confundo entre líquido y acuoso...
Jerónimo
el 27/8/18Una sustancia líquida es cualquiera que se encuentre en ese estado de la materia, por ejemplo , mercurio (a temperatura ambiente)
Una sustancia acuosa es alguna que presenta las características del agua, pero que no lo sea. Por ejemplo, el ácido acético, . El ejemplo anterior de mercurio líquido, es una sustancia líquida pero claramente no acuosa, presenta una densidad alta -
E
el 27/8/18Hola, tengo una duda bastante obvia me piden que haga la reacción de una solución acuosa de ácido clorhídrico.
Hice Hcl----->H+ + Cl-
Pero en el solucionario lo pone HCl+h2o--->Cl- + h3O+
¿Es lo mismo?
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Alfonso Martín-Moreno López
el 26/8/18Hola, buenas. Este problema que os voy a mostrar me está resultando difícil de averiguar, porque no entiendo la forma de hacerlo.
Calcule los gramos de ácido clorhídrico concentrado, de un 36,2% en peso de ácido clorhídrico, que son necesarios para neutralizar una disolución que contiene 1,25 gramos de hidróxido de calcio y 1,3 gramos de hidróxido de potasio. La solución es 5,74 gramos.
Lo que yo he hecho en este problema, ha sido primero calcular los moles de los dos hidróxidos y sumarlos, para saber el número de moles que tengo que neutralizar. Al obtener este número de moles, sé que necesito el mismo número de moles de ácido clorhídrico para poder neutralizarlos. Una vez he hecho esto, saco los gramos a partir de los moles y de la masa molar. Cuando tengo los gramos calculados, los considero como gramos puros y aplico el 36,2% de riqueza en peso que mencionaba el ejercicio, para conseguir los gramos impuros. Una vez tengo los gramos puros e impuros los sumo y obtengo los totales necesarios para neutralizar la disolución formada por los dos hidróxidos.
Me gustaría saber si es posible, si el desarrollo del ejercicio es correcto y si no lo es, ver aunque sea de forma resumida como es.
Breaking Vlad
el 27/8/18
Jerónimo
el 27/8/18Ca(OH)2----------------Ca+2 +2OH- moles de OH- =2x1,25/74,1=o,o34 moles
KOH---------------------K+ +OH- moles de OH- =1,3/56,1= 0,023 moles
moles totales procedentes de las dos bases fuertes 0,057
nbase=n ácido gramos de ácido HCl=n x Mm=0,057 x 36,5 =2,08 g de HCl puros
Como disponemos de HCl de un 36,2%
2,08 x100/36,2=5,74 gr
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E
el 26/8/18No entiendo este problema
En un instituto utilizan un fogón de alchohol para calentar 300cm3 de agua que contiene un vaso de precipitado, en condiciones estandar y a una temperatura de 15ºC. Cuando el tipo de alcohol se quema en el fogón es etanol, se produce la reacciones de combustion sigueinte:
CH3CH2OH+3O2--->2CO2 + 3H2O
INCREMENTO DE Hº= -1249 KJ
A) calcula la calor desprendida cuando se han consumido 1,38 gramos de etanol y determina la temperatura final que conseguirá el agua. Considerar que la calor absorbida por el ambiente y por el vaso de precipitado es negligible
A ver, sé hacerlo es pasar los gramos a moles y relacionarlo con el incremento de H y luego usar la formula Q= M · Ce · incremento de temperatura
El problema está en el signo, a mí el signo como incremento de h es negativo la calor me da negativa además el enunciado te dice que es calor desprendida por tanto negativo, pero el solucionario lo pone positivo y con el signo positivo calcula la temperatura final. Lo que no entiendo es el signo porque lo pone positivo?
Y obviamente no da lo mismo a mí me dio usando calor negativa una temperatura de -14,86 grados y si la usas positiva da 44,9 grados...
No lo entiendo porque lo pone positivo la verdad
Gracias :)
Breaking Vlad
el 26/8/18Hola E,
es muy simple. Estás quemando etanol, por lo tanto, la reacción al ser exotérmica EMITE calor, dando una entalpía negativa.
Pero lo que estás calculando es cuanto varía la temperatura del AGUA. así que en el caso del agua, el calor es absorbido, de modo que la energía que emite el fuego (negativa) el agua la absorbe (positiva). Teniendo eso en cuenta, podrás calcular cuanto sube la temperatura del agua.
Un saludo,
Breaking Vlad
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habiba
el 24/8/18Urgente necesito comprobar si esta bien el ejercicio al menos si voy bien enunciado dice
se ha preparado una disolucion de 300 ml en donde tenemos disueltos 26.72g de un reactivo comercial de 87'7% de riqueza en Ba(HCO3) densidad =1,09g/ml expresa su concentración en % en p/p modalidad % en p/v
Jerónimo
el 25/8/18habiba
el 25/8/18 -
Valeria
el 24/8/18Hola chicos, tengo dudas con este ejercicio.
Me confundo mucho con el producto Mayoritario y minoritario. No se muy bien donde colocar el halógeno y el Hidrógeno en este tipo de reacciones. Me habían dicho (una profesora) que el H lo colocara en el C con menos Hidrógeno, pero de ser así el compuesto no estaría bien ya que pienso que el correcto será el tercero de los casos (con respecto al apartado b) por la posición del metil y quedaría como "1-bromo-3-metilbutano" según lo que me han dicho, no?. ¿Se habrá confundido o me estoy confundiendo yo en algo?.
De cualquier manera agradeceré muchisimo si podéis explicarme como plantear este tipo de ejercicios. Gracias!!
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Mónica Sámano
el 24/8/18Hola, necesito ayuda con este ejercicio:
Jerónimo
el 24/8/18Disoluciones 01 Disoluciones 02
0,5 mol/l x0,05 l x60g/1mol=1,5g puros necesitas de ácido acético.
Lo preparas a partir del reactivo que tienes en el laboratorio 1,5g puro x100 g/99,7 g puro x 1ml/1,06 g = 1,42 ml .
Tomas 1,42 ml y completas hasta 50 ml con agua.
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IBO
el 23/8/18Buenas.
En un ejercicio me pide que calcule los gramos de Ba(OH)2 necesarios para obtener 5 gramos de O. Al realizarlo me sale una barbarie 107,06 gramos y no me coincide con el solucionario que da 26,8 gramos. Multiplico los 5 gramos de Oxigeno por los 171,3 gramos de la masa molar de Ba(OH)2 y los divido entre los 32 gramos de oxigeno.
Alguien ve el error?
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E
el 22/8/18
