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Paula Sánchez
el 4/9/18Hola!!
Porque el ion más estable es ese y no es Fe2+. Sí lo que se debería hacer es quitar el 4s2 no?
Breaking Vlad
el 4/9/18Hola Paula,
porque al quitarle 3 electrones suceden dos cosas:
1. vacías los orbitales 4s (que es lo mismo que sucede con el Fe 2+)
2. consigues que los 5d estén semillenos, con 5 electrones. Lo que le da estabilidad extra.
Fe2+ acabaría en 5d6, y Fe3+ en 5d5. Así que Fe3+ es más estable.
Espero haberte ayudado,
un saludo,
Breaking Vlad
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Paula Sánchez
el 4/9/18Hola!!
Porque la fórmula del ácido bórico no es HBO2 ?
Es una excepción?
Gracias
Breaking Vlad
el 4/9/18 -
Alba montoro
el 3/9/18Puede alguien decirme como se haría este ejercicio? Es urgente, gracias.
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Antonio Mayan Medina
el 3/9/18En las centrales térmicas se quema combustible para obtener energía. Debido al origen del petróleo, el combustible suele contener compuestos de azufre que, cuando se queman, producen dióxido de azufre, un gas irritante que en la atmósfera suele causar lluvia ácida. Para evitarlo, en las chimeneas se coloca un filtro de hidróxido de magnesio que reacciona con el gas dando sulfito de magnesio, una sal no volátil, y agua.
a. Escribe y ajusta la reacción.
b. Determina el volumen de dióxido de azufre que evitamos que se vierta a la atmósfera si cada hora se recogen 1, 67 kg de sulfito de magnesio. El gas salea a 70 ºC y a la presión atmosférica.
c. Calcula la masa de hidróxido de magnesio que hace falta para capturar el dióxido de azufre que se produce cada hora.Ayuda por favor.
GRACIAS POR SU RESPUESTA
Jerónimo
el 3/9/18Estequiometria 01 Estequiometria 02
SO2 +Mg(OH)2--------------MgSO3+H2O
moles de MgSO3=1670/104=16 moles
1mol de SO2 produce 1mol de MgSO3
Aplicando PV=nRT V=16 x0,082x343/1 =450 l de SO2
El c te lo dejo a ti
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Antonio Mayan Medina
el 3/9/18La gasolina es una mezcla de diferentes hidrocarburos entre los que se encuentra el octano. La gasolina se quema con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua. Escribe la ecuación química de combustión de octano. a. Calcula el volumen de aire, en condiciones normales, que se necesitan para quemar 1 litro de de gasolina de densidad 0,8 g/mL. b. Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá, medido en condiciones normales. c. Si en la combustión se desprende 4560 kJ ¿qué cantidad de energía se desprende en la combustión de 1 l de gasolina? No la entiendo ayuda. GRACIAS POR SU RESPUESTA
Jerónimo
el 3/9/18C8H18 +25/2 O2 -------------------8 CO2 +9H2O
1 litro de gasolina de densidad 0,8 g/ml =800g
moles de C8H18=800/114=7 moles
Por la estequiometría de la reacción 1 mol de C8H18-----------12,5 moles de O2
7 moles---------------------- x
En condiciones normales x=87,5 moles de O2 x 22,4 litros/1 mol =1960 litros de O2
1960 l de O2 x100 l de aire/21 l de O2=9333,3 l de aire
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habiba
el 2/9/18No entiendo lo que tengo subrayado de donde salen esos números y porque porfavoor urgente
Jerónimo
el 2/9/18habiba
el 2/9/18Otra duda por favor es que en el apartado a dice calculamos los gramos de B que se disolverá en caliente con 17.1ml ,si con este número 17.1ml se disuelve A en vez de B ?
Pero ellos sacan los gramos de B con el volumen 17.1ml de disolvente de A
O es que este volumen disuelve a A y tambn B?
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Nico Tornero
el 1/9/18
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Neus Crowley
el 1/9/18En la reaccion I2 +Br2 --->2IBr, se disuelven 2 gramos de bromo y 1 gramo de iodo en 300ml de una disolucion de 150ºC. Como calculo las concentraciones iniciales de cada compuesto, y las presiones parciales, si se que ks y kp vale 1??
pd. esta todo en gases
Jerónimo
el 1/9/18Molaridad Presión parcial de un gas
moles =gramos/masa molecular y M=moles/volumen en litros de la disolución
Para calcular la presión parcial del gas A aplicas PV=nRT siendo P la presión del gas A y n los moles de dicho gas.
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Valeria
el 31/8/18Hola chicos, este ejercicio de ajuste por método ión electrón se me complica mucho. Si podeis decirme donde están los fallos os lo agradecería, ya que, claramente, la reacción no está ajustada. Gracias!
Breaking Vlad
el 31/8/18Hola Valeria,
tu fallo está en el ajuste de la primera reacción.
Pones que hacen falta 3 electrones. hacen falta 6.
Te recomiendo acostumbrarte a poner la carga de los iones. En esa reacción tienes Cr2O72- a la izquierda y 8OH- a la derecha, así que para ajustar las cargas negativas a ambos lados, has de poner 6 electrones a la izquierda. y 6+2 electrones a la izq = 8 electrones a la dcha.
A partir de ahí, todo igual.
Un saludo,
Breaking Vlad
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E
el 30/8/18Hay algo que no entiendo. El ejercicio dice lo siguiente:
Muchos ésteres tienen un aroma característico y, por est-ta razón, se utilizan frecuentemente como aromatizantes artificiales y aditivos alimentarios. Uno de estos ésteres es el butanoato de etilo, llamado habitualmente butirato de etilo, que tiene un aroma similar a la de la piña tropical. El podemos obtener por reacción entre el ácido butanoic y el etanol, de acuerdo con la ecuación química siguiente: CH3CH2CH2COOH (l) + CH3CH2OH (l) ⇄CH3CH2CH2COOCH2CH3 (l) + H2O (l) La constante de equilibrio, Kc, de esta reacción tiene un valor de 4,0 a la temperatura de 50 ° C. Un recipiente contiene una mezcla formada por 0,40mol de ácido butanoic, 0,40mol de etanol, 0,50mol de butanoato de etilo y 0,50mol de agua.En) Justifique, a partir de los cálculos necesarios, por qué esta mezcla no está en equilibrio a 50 ° C. ¿Cuáles serán las cantidades (en moles) de cada compuesto cuando la mezcla aso-eje del equilibrio?
El ejercicio en sí sé hacerlo, el problema está en que para hacer Kc no se tiene en cuenta solo los compuestos que están en estado gaseoso y en estado acuso? Es que en este ejercicio están en estado líquido y se tienen en cuenta...
Gracias :)
Jerónimo
el 30/8/18Se trata de un equilibrio homogéneo y todo está en disolución.
Para ayudarte un poco en los eq heterógeneos, los sólidos nunca intervienen , si la reacción es entre líquidos y sólidos , solo intervienen los líquidos y si en la reacción hay líquidos y gases solo intervienen los gases.
E
el 30/8/18
Breaking Vlad
el 31/8/18En la constante de equilibrio siempre debes poner la "fase más móvil" que tengas presente.
Imaginate por ejemplo que tienes solido, liquido, acuoso y gas. Pues suponiendo que fuera un único proceso químico que involucrara todas esas fases y que estuviera en equilibrio (condiciones que son MUY poco probables en este caso) , pues sí, solo tendríamos que tener en cuenta el gas, porque es la más móvil
Una chica ha planteado la siguiente ecuación (sin ajustar) en otra pregunta:
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(s) ---> SO2(g) + KOH(aq) + Cr2O3(s)
suponiendo que estuviera en equilibrio, la constante sería Kp=P(SO2)(elevado al coeficiente estequiométrico que saliera)
Pero ya te digo, es algo muy muy poco probable y generalmente un sistema así no está en equilibrio per se sino que está compuesto por equilibrios más simples. (en ese caso, las semirreacciones redox)
Un saludo,
Breaking Vlad
