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Alvaro
el 16/9/18Me podrian ayudar con este ejercicio por favor??
Determinar la disminución teórica de la temperatura de congelación que se produce.
Densidad del ciclohexano: 0,78 g/cm3
Peso molecular del naftaleno: 128,16Kc: 20,2 ºCm-1.
gracias
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Anita GV
el 14/9/18Hola:
Estoy empezando con la química de nuevo y me ha surgido una duda. Cuando se ajustan las reacciones, los números que se ponen delante de los elementos o compuestos son moléculas, ¿no? Si se supone que son moléculas, ¿por qué luego se puede hacer la relación como si fuesen moles si un mol son 6,022*10^23 moléculas?
Gracias
Jerónimo
el 15/9/18Al ajustar las reacciones los coeficientes estequiométricos pueden corresponden tanto a moléculas como a moles ya que son proporcionales.
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Filipe Gomez
el 13/9/18necesito ayuda con un ejercicio porfavor
SE HACEN REAACIONAR 27.00G DE MG SOLIDO CON 52ML DE SOLUCION ACUOSA AL 5.2%M/M cuya densidad es 1.05g/ml obteniendose una solucion acuosa de nitrato de magnecio, nitrogeno gaseoso y agua liquida. Con estos datos escribir o determine(atravez del calculo).
1) ecuacion y balacear la ecuacion
2) rl y re
3) el volumen del nitrogeno gaseoso obtenido a TPE
4) cuando se acaba la reaccion,¿cuantos g en total hay en el sistema?
5) si se obtiene un 39% de rendimiento de nitrogeno gaseoso ¿ cuantos mols reales se obtiene de esta especie?
PORFAVOR AYUDADME
Jerónimo
el 14/9/185Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
52ml x1,05g disolución /1ml x5,2 g puros/100g disolución= 2,84 g puros de HNO3
moles de HNO3= 2,84/63=0,045 moles
moles de Mg=27/24,3=1,11 moles
A partir de la reacción ajustada vemos que
5 moles de Mg --------necesitan 12 moles de HNO3
x---------------------------0,045 moles de HNO3 x=0,019 moles de Mg necesitamos.
Como disponemos de 1,11 moles de Mg, el reactivo limitante será el HNO3 y el reactivo en exceso será Mg.
Estequiometria 01 Estequiometria 02 -
Iván
el 12/9/18Tengo un problema con este ejercicio, no me da el resultado propuesto:
En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los seguintes datos: 36% en masa de HCl y densidad 1,18 g/mL. Calcule: 5.1. La molaridad y el volume deste ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 M.
Resultado propuesto: M=11,6
V=0,172L
En la solución lo hacen estimando 1L de HCl y yo supuse 100 gr de ácido.
Jerónimo
el 13/9/18Disoluciones 01 En el apartado d) de este video te lo explica David.
MI consejo es que empieces considerando 1 litro
En 1 litro de disolución, hay una masa de 1180 gramos totales, de los cuales el 36% será HCl puro
1180 x36/100= 424,8 g puros n=424,8/36,5=11,6 moles, M=n/V=11,6/1 =11,6 M
Necesitamos preparar 1 litro de disolución 2M, n=MxV=2x1= 2 moles
gramos =nxMm=2x36,5=73 gramos
1 litro---------424,8 g
x----------------73 g x=0,172 l
Iván
el 13/9/18
Jerónimo
el 13/9/18 -
Sara
el 12/9/18Buenos dias, ¿alguien me podría ayudar con el siguiente problema de quimica?
Calcule el pH de una disolución acuosa 0.15M de KF.
ka(HF)= 7.1X10^-4
Jerónimo
el 12/9/18Hidrólisis - Valoración ácido debil base fuerte
El KF es una sal soluble, totalmente disociada.
KF--------------→ K+ + F-
El K+ no sufre hidrólisis porque es un ácido débil conjugado que procede de KOH que es una base fuerte y el F- es una base fuerte que SÍ sufre hidrólisis ya que procede de FH que es un ácido débil.
F-+H2O ←--------------→ FH+ OH-
i 0,15 -- --
r -x x x Kh=Kw/Ka =1x10^-14/ 7.1X10^-4= 1,4 x10^-11
eq 0,15-x x x
1,4 x10^-11 = x²/(0,15-x)
x=[OH-]= 1,45x10^-6 M
pOH= 5,8
pH=8,2
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Paula Sánchez
el 12/9/18
Hola!! Dónde tengo el fallo?😌😭😭
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yisus garcia
el 11/9/18
hola, tengo un problema con este problema de la uni y es que no entiendo como lo resuelve mi profe, porque el utiliza la recta de regresion para crear una funcion ΔP(t) y a partir de esta directamente deducir el orden de la reacción. Habria otro metodo?
El amoniaco se descompone en fase gaseosa sobre un
filamento de wolframio caliente: 2NH3 → N2 + 3H2.
Se estudió cinéticamente la reacción midiendo el aumento de presión en el
sistema:
t (s)
0
100
200
400
600
800
1000
ΔP (kPa)
0
1,46
2,94
5,85
8,81
11,68
14,61
a) Represente los resultados en excel e intente deducir el orden de
reacción respecto de la presión (o concentración) de amoniaco.
b) Si P0NH3 = 26 kPa,
calcule la constante de velocidad de la reacción y la velocidad
Breaking Vlad
el 12/9/18Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)
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Joaquín Villén
el 10/9/18Ayuda por favor! Calcular la cantidad de producto formado al hacer reaccionar 6 moles de (H2) con 2 moles de (O2). Considere la siguiente reacción no balanceada.
H2 + O2 ---> H20
Breaking Vlad
el 10/9/18Te sugiero este video..
Estequiometria 01
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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alvaro
el 9/9/18El agua pesada formada por 3H y 18O tiene una masa molecular de?
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Paula Sánchez
el 9/9/18
