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Adrián Carbajales
el 29/9/18Buenas ,antes de nadas disculpas porque el enunciado está en gallego pero creo que se entiende bien, mi duda está en el ejercicio 5 pues para poder calcular la formula empírica necesito los gramos de C H y O y después pasarlos a porcentaje , el problema radica en como obtengo esos datos pues intenté sacarlos de los gramos de co2 y agua ( haciendo regla de tres se sabe que cantidad de masa de la molécula pertenece a cada elemento) pero no me da ese resultado. Gracias!!
Jerónimo
el 29/9/1844g de CO2----12g de C
11,9---------------C g de C=3,245
18g de H20----2 g de H
6,1--------------H g de H=0,677
g de oxígeno=5-3,245-0,677=1,078 g de O
C 3,245/12=0,2704 0,2704/0,067= 4
H 0,677/1=0,677 0,677/0,067=10
O 1,078/16=0,067 0,067/0,067=1 Fórmula empírica C4H10O Masa molecular empírica 74
A partir de PV=nRT sacamos la masa molecular del compuesto orgánico ....... PV=g/MmRT
Como se recoge sobre agua la presión será (715-55)/760=0,868 atm
Mm=gRT/PV=(2 x0,082 x313) / (0,868 x0,8) =74 Fórmula molecular coincide con la empírica C4 H10 O
Fórmula empírica y composición centesimal -
Clarita
el 29/9/18Buenas tardes. Mi duda es sobre qué ocurriría si la longitud de onda de una radiación fuera mayor que la longitud de onda máxima de la misma (Tema: Efecto fotoeléctrico). Muchas gracias.
Jerónimo
el 29/9/18E incidente= Wextracción +Ecinética
hf=hfo +Ec
Para que se produzca el efecto fotoeléctrico la frecuencia incidente f debe ser mayor que la frecuencia umbral fo
Como la frecuencia y la longitud de onda son inversamente proporcionales f=c/λ , habrá efecto fotoeléctrico cuando λ sea menor que λo
Efecto fotoeléctrico -
David Poyatos
el 29/9/18
Hola, como planetarias el siguiente ejercicio que no sé cómo plantearlo para poder proceder a hacer calculos
Jerónimo
el 29/9/181000 g de C coque x 80g de / 100g de coque =800 g de C x1mol de C/12g =66,6 moles de C
C+ O2-----------→ CO2
66,6 moles de C x 1mol de O2/1mol de C =66,6 moles de O2
En cn 66,6 moles de O2 x 22,4 litros/1 mol =1493,3 litros de O2
1493,3 litros de O2 x100litros de aire/20 litros de O2=7466 l de aire
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David Poyatos
el 27/9/18 -
Victoria
el 27/9/18 -
lorena
el 27/9/18Si alguien me podría ayudar, no se por donde pillarlo GRACIAS
EJERCICIO 1- Se mezclan 0,535 g de un metal con cloro de forma que se combinan para dar 2,640 g de cloruro. Sabiendo que la fórmula del cloruro es MCl3, ¿cuál es la masa atómica del metal? ¿de qué metal se trata?
EJERCICIO 2- Una mezcla de gases compuesta por 0,30 g de etano, 2,9 g de butano y 16 g de oxígeno, se halla contenida en un recipiente cerrado de 2 dm3 a una temperatura de 300 K.
a) Calcula la presión parcial de etano, butano y oxígeno. ¿Cuánto vale la presión total?
b) Esta mezcla es estable a 300 K, pero si se hace saltar una chispa en su interior reacciona espontánea y exotérmicamente. Justifica porque sucede así.
c) Cuando se produce la reacción, la temperatura se eleva a 500 ºC, calcula la presión en el interior del recipiente.
d) ¿Cuál es la presión parcial de cada sustancia en la mezcla final?
Jerónimo
el 28/9/18
Breaking Vlad
el 28/9/18
Jerónimo
el 28/9/18Para el ej 2 te recomiendo que veas el video de presiones parciales.
El que una reacción sea exotémica no significa que sea espontánea
Energía libre de Gibbs y Espontaneidad | Termodinámica -
Laura Viñuela
el 27/9/18¿Me podría ayudar alguien con este ejercicio?
-La combustión de 0,4356 g de un compuesto orgánico oxigenado, de masa molar 60 , origina 0,9580 g de CO2 y 0,5218 g de H2O . a) ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? ; b) Escribir las fórmulas semidesarolladas de sus isómeros y nombrarlos.
Os lo agradecería mucho.
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Danusia Zala
el 25/9/18 -
pabloxtos _21
el 25/9/18ayudenme con este ejercicio, se que hay muchos videos de estequiometria pero este no me sale
Jerónimo
el 25/9/18Primero calculas la cantidad de CO2 obtenida a partir de PV=nRT
n=PV/RT= 0,986x0,087/0,082x293=0,00357 moles g=0,00357x44=0,157 g de CO2
1mol de CaCO3 (100g)--------1mol de CO2(44g)
x---------------------------------------0,157 g x=0,356 g de CaCO3 tiene la cáscara
% de CaCO3=0,356x100/0,412=86,6 %
Se han obtenido 0,00357 moles de CO2, por la estequiometría de la reacción se han gastado 2x 0,00357=0,00714 moles de HCl
M=n/V V=n/M= 0,00714 / 0,5=0,01428 litros =14,28 ml sobra 20-14,28= 5,72 ml
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carmela
el 25/9/18
Hola únicos. Esta ecuacion la he planteado bien? Gracias
Breaking Vlad
el 26/9/18
