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Cruz López
el 9/6/18 -
Lourdes
el 8/6/18
Alguien podría explicarme este ejercicio 9? Es que no entiendo nada de lo que hace
Teresa
el 10/6/18Hola, has de tener claro los conceptos de solubilidad y producto de solubilidad. Debes saber que sales son insolubles y cuales solubles, estas ultimas no te dan dato de Kps y se asume que se disocian totalmente. Por tanto el nitrato de plata y cloruro de aluminio se disocian totalmente y obtienes los iones en disolución la cantidad en moles que según estequiometria provenga de la sal disociada. Por ejemplo, si partes de 2 moles de nitrato de plata obtendras 2 moles de ion plata y 2 de ion nitrato, sin embargo partiendo de 2 moles de cloruro de aluminio, obtendrías 2 moles de aluminio y 3 de cloruro. Te dan concentración y volumen de las sales de partida, obtienes los moles de plata y cloro, que serán los que precipiten como cloruro de plata (debes saber que esta es una sal poco soluble, pero ademas esto se confirma pues su Kps es un dato)... una vez tenemos moles dividir por volumen de la mezcla para obtener concentración.... te salen 0,2 M el ion plata y 0.75 M en ion cloro... como la sal lleva un ion de cada... reaccionara los 0,2 de plata con 0,2 de cloro.. se forma sal y queda 0,55 de cloro en disolución... el precipitado formara equilibro disolviendo una parte... que si normalmente es poco ahora sera menos porque al quedar cloruro libre desplaza el equilibro de precipitación a la izda.. No se si esto con el desarrollo del problema re sirva..
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Zanubia Nufuri
el 7/6/18
Hola! Necesito ayuda con el siguiente problema. Gracias!!
Breaking Vlad
el 12/6/18Te sugiero este video..
Numeros atomico y masico
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
Teresa
el 7/6/18Hola, la función de onda que se obtiene aplicando TEV, que representa a la molécula en conjunto?? Se que en TOM las funciones de onda obtenidas representan OM, pero no se qué exactamente en TEV??
Breaking Vlad
el 12/6/18Teresa
el 13/6/18Y pero la TEV es el método que propusieron Heitler y London para resolver la ec de Schrodinger...es decir plantearon un función de onda y fueron probando que concordase con los resultados experimentales... entiendo la diferencia de concepto entre las dos teorías... pero a la pregunta es que representa la función de onda de TEV???
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jjhidalgob02
el 7/6/18Buenas tardes, me gustaría saber como se hace este ejercicio :Calcule el peso necesario para preparar una disolución de Ioduro Potásico al 2% en peso.
A mi me sale 0.2g
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Jorge
el 7/6/18
Hola cómo sería este ejercicio 
Breaking Vlad
el 12/6/18Te sugiero este video..
Disoluciones 03
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Teresa
el 7/6/18Hola, el helio no debería encontrarse en la tabla en el bloque correspondiente a los orb s??? A ver, ya se que no, que es un gas noble y por tanto va el el grupo 18... no voy a cuestionar a Mendeleiev y a tantos otros que participaron en esta clasificación, jijjj, pero por qué es así??
Breaking Vlad
el 12/6/18Hola Teresa,
los elementos se colocan en la tabla periódica según sus propiedades, no según los orbitales realmente. Cuando Mendeleiev diseñó la tabla los colocó según sus propiedades y no se sabía nada aún de los orbitales. De modo que el helio está entre los gases nobles.
El que realmente está fuera de lugar es el hidrógeno, que no tiene propiedades de alcalino ;)
Un saludo,
Breaking Vlad
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Teresa
el 7/6/18Hola!! No entiendo bien por que se hala de resonancia en las estructuras de Lewis, si ese concepto no se introdujo hasta 1927....quiero decir como explicaba lewis que en algunos casos hubiera mas de una estructura sin saber lo que era la resonancia.???
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Ximena
el 7/6/18 -
anto paz
el 7/6/18hola, voy en primer año de química y farmacia, me dieron dos ejercicios que no se como resolver, se que es lo que tengo que hacer pero nose como usar estos datos.
1) Una muestra de 500 mg de un hidrocarburo de masa molar 104,15 g/mol se combustiona generando
CO2 y H2O. El CO2 se recibe en 50,0 mL de una disolución de barita (Ba(OH)2) 1,00 M. El exceso de la
disolución de barita se titula con 15,5 mL de una disolución de HCl 1,50 M. Determine la fórmula molecular
del hidrocarburo.CO2 (g) + Ba(OH)2 (ac) = BaCO3 (s) + H2O (ac)
2 HCl (ac) + Ba(OH)2 (ac) = BaCl2 (ac) + 2 H2O (ac)
2)- Se dispone de tres disoluciones de ácido sulfúrico:
Disolución Concentración Densidad (g/mL)
A 1,686 moles/L x
B 2, 559 molal 1,098
C 27,72% 1,200
Se mezclan 200 mL de la disolución A, 150 mL de la disolución B y 100 mL de la disolución C. Luego se
completa a un volumen de 500 mL con lo que se obtiene una disolución de d = 1,1250 g/mL. Determine la
molaridad y la molalidad de la nueva disolución.seria de gran ayuda, gracias.
Teresa
el 7/6/18Hola,
lo primero calculas el exceso de hidróxido de bario aplicando NV=N`V´ tienes asi el volumen de hidróxido q reacciona con el ácido, esto lo restas a lo 50 ml de hidróxido y tienes el volumen de hidróxido Y por tanto los moles que han reaccionado con el CO2, por la estequiometria de la reacción. Panteas la combustión CxHy + (X+Y/2)/2 O2=======XCO2 + Y/2H2O Calculas los moles del hidrocarburo que reaccionan y con los moles de CO2 que también se saben se plantea ec para obtener x... pero me sale C8H8, no es un compuesto tan habitual..así que igual en algún lado me equivoqué...
En el segundo calculas los moles que se aportan de cada disolución, la A es fácil, solo molaridad por litros...
La B, tomos una base de calculo, supones que tienes una disolución con 1000 g de disolvente y por el dato que te dan... sabes que en esos 1000 g hay 2,559 moles de sulfúrico*98 tienes los gramos y de este modo tienes 1000 g de soluto + los gramos obtenidos de soluto, tienes los totales de la disolución. Usando la densidad obtienes los litros de ahi los moles.
En el C pasa fácil a moles usando la densidad y obtendrás 0,33, 0,34 y 0,34 moles de cada disolución.... a 0,5 litros ya tienes M la m con un proceso inverso a lo que hiciste en la solución B, puedes empezar poniendo 1 l de base de calculo.
