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Sara García
el 12/11/17
A 50mL de disolución saturada de Ca(OH)2 en contacto con Ca(OH)2 sólido se le añaden 10mL de NaF 0,5M.
Kps (Ca(OK)2) = 5,5·10^(-6) Kps (CaF2) = 5.3·10^(-9)
¿Precipitará el CaF2?
Pido ayuda :)
Breaking Vlad
el 13/11/17Te sugiero este video..
Producto de solubilidad 01Producto de solubilidad 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Javier Moreno
el 12/11/17Por su bajo punto de sublimación (-78,5º C) el hielo seco o nive carbónica sublima directamente de sólido a gas sin dejar reiduos.
Si se coloca una pastilla de 10 g de hielo seco en un recipiente vacío que tiene un volumen de 5 L a 25º C, ¿cuál será la presión en el interior del recipiente después de que se haya convertido todo el hielo seco en CO2 gaseoso?
Pido ayuda, creo que el resultado es 1, 11 atm pero no estoy seguro. Gracias
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Marta Iglesias
el 12/11/17 -
Víctor López
el 12/11/17¡Buenas tardes! Les quería preguntar si me pueden ayudar con este ejercicio. ¡Muchas gracias! "Las especies NO2+y NO2- tienen ángulos de enlace O-N-O de 180 y 115 grados respectivamente. Use la TRPECV para explicar la diferencia entre ambos ángulos."
Jerónimo
el 12/11/17La geometría de la especie NO2+ es lineal debido a que el átomo central N no tiene ningún par no enlazante y la estructura más favorable es la de 180º. En cambio el NO2- tiene el átomo central con carga negativa lo que hace que el ángulo de enlace O-N-O sea menor por repulsión entre los pares de electrones
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Miss Legolas
el 12/11/17Tengo una duda sobre hibridación. ¿En todas las moléculas que tengan algún par de electrones no enlazante es ncesario que sea híbridos?
Gracias por la ayuda!
Jerónimo
el 12/11/17 -
Marcela Carin
el 12/11/17Reflexione como se imaginaba y pensaba a la materia y sus partes mas pequeñas en los siguientes periodos:
Enttre 1500 y 1600
Entre 1600 y 1800
Entre 1800 y 1900
Entre 1900 y 2000
Entre 2000 a la fecha actual.
Durante el siglo V antes de cristo.
En el siglo V despues de cristo.
Durante el siglo XVIII
Durante el siglo XIX
Durante el siglo XX
En el siglo XXI
Breaking Vlad
el 13/11/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Karol
el 12/11/17Tengo duda respecto a este problema, alguien podria ayudarme por favor.
Jerónimo
el 12/11/17Inicialmente hay 2 moles de B, como la masa molecular es de 76g/mol, en total habrá inicialmente 2 por76=152 g del gas B.
Como se consume el 60% en el proceso, ésto es 91,2 gramos, , en moles será 91,2/76= 1,2 moles.
A + 3B----------------D + C
5 2
-x -3x x x 2moles...........100%
5-x 2-3x x x 1,2....................x x=0,4moles
x=nα.........α=x/n=0,4/5= 0,08
El resto te lo dejo a ti, para calcular las presiones parciales puedes usar Pparcial= Ptotal . X
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Javier
el 12/11/17
Alguien me podría ayudar con el apartado a de este ejercicio?Alberto
el 12/11/17Para realizar el ejercicio necesitas tomar un volumen (yo te recomendaría tomar un litro de volumen ya que las cuentas son mas fáciles ), entonces una vez tomado el volumen te vas a la formula de la densidad (d=g disolución/ v disolución) y sacas los gramos de disolución. Con su porcentaje en masa sacas los gramos de soluto (con una simple regla de 3) y una vez con los gramos de soluto sacas los moles (n=gramos soluto/ PM (en este caso63g/mol)) y ya simplemente te queda sacar la molaridad (M= moles/ volumen en litros de la disolución(los que has tomado inicialmente)), la molalidad que para hacerla necesitaras sacar los kg de disolución(g disolución- g soluto) y recurres a la formula de molalidad (moles soluto/kg disolvente)
Y para la fracción molar es de suponer que estará disuelto en agua luego sacas los moles de disolvente (n= gramos disolvente/ PM (18g/mol))
y la fracción molar tiene como formula χ=moles de A/ moles totales
Luego para tu caso sera χHno3 =moles HNO3/ moles de HNO3+ moles de H2O
y como la suma de las fracciones molares debe ser 1 haces la resta y sacas la del agua
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sebas
el 12/11/17¿Qué volumen (en mL) de H2SO4 del 98% y densidad 1,82%, se necesitará para preparar 2 litros 0,01N?
Breaking Vlad
el 12/11/17Te sugiero este video..
Normalidad
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)sebas
el 12/11/17 -
Marcela Carin
el 12/11/17Reflexione como se imaginaba y pensaba a la materia y sus partes mas pequeñas en los siguientes periodos:
Enttre 1500 y 1600
Entre 1600 y 1800
Entre 1800 y 1900
Entre 1900 y 2000
Entre 2000 a la fecha actual.
Durante el siglo V antes de cristo.
En el siglo V despues de cristo.
Durante el siglo XVIII
Durante el siglo XIX
Durante el siglo XX
En el siglo XX I
Breaking Vlad
el 12/11/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
