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Selene
el 27/8/17 -
Cristian Schmidt
el 27/8/17hola, preciso ayuda con este ejersicio que no estoy seguro de como hacer:
Se
pesan 7,450 g de cloruro de potasio puro y se diluyen a 1000 mL:
Se
miden 5,00 mL de la solución preparada y se diluyen a 500,0 mL.
Expresar la concentración de esta solución en ppm de ión potasio
y ppm de ión cloruro.calcule los moles que hay en los 5ml de disolucion y son 5.10-4 pero no estoy seguro de como seguir
Breaking Vlad
el 28/8/17Hola Cristian,
las ppm son equivalentes a 1 mg/L
por lo tanto lo único que has de hacer es calcular las concentraciones de cada especie en mg/L (no necesitas pasar nada a moles)
Por ejemplo. 5g de X en 100 mL de agua: serían 5000 mg de X en 0,1L de agua. Divido: 50000 mg/L . 50000 ppm
Espero haberte ayudado,
Un saludo,
Breaking Vlad
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Vic
el 27/8/17
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ZULLY BELTRAN
el 27/8/17hola buenas... como hago para calcular las partes por millon de un sto en una dsln acuosa, ya tengo la densidad, mg de los iones y el volumen del ste...
como debo proceder ?
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Alicia
el 26/8/17hola!! alguien puede explicarme por qué el fosfato de calcio es: Ca3(PO4)2, es que no entiendo muy bien qué valencias ha cogido y eso...
Gracias!!
Breaking Vlad
el 27/8/17Hola Alicia,
El fosfato viene del ácido fosfórico, el cual utiliza al valencia 5 del fósforo.
H3PO4
3·1 + 5 + 4·(-2) = 8 - 8 = 0
De ese modo, al quitar los 3 H+ te quedaría: (PO4)3-
Si lo juntas con Ca2+, se intercambian las cargas como subexponentes y te queda: Ca3(PO4)2
Un saludo,
Breaking Vlad
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Maira Alejandra
el 26/8/17Hola necesito ayuda con este problema : dice el enunciado explica razonadamente esta afirmación: la temperatura de ebullición a 1 atm depresión del HF es de 20*C mientras que la del HCl es de -85*C ¿ qué fuerzas inter moleculares existen en cada caso ?
Breaking Vlad
el 27/8/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Carlos Basantes
el 26/8/17hola ayudenme con este ejercicio de quimica no lo entiendo
El agua regia es una solución que se utiliza en joyería para detectar la presencia de oro en aleaciones y se obtiene mezclandosoluciones acuosas concentradas de ácido clorhídrico (HCl) y ácido nítrico(HNO3) en una relación molar 3 a 1 respectivamente.Hallar el volumen de solución acuosa de ácido nítrico al 66,97 % en peso (d=1,4 g/cm3) que deberá añadirse a 1 dm3 de solución acuosa de ácido clorhídrico al 40% en masa (densidad = 1,2 g/cm3) para obtener agua regia
Breaking Vlad
el 27/8/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Mattia
el 26/8/17
Hola! Alguien me podría decir si está bien hecho? Gracias. -
Deidara Stick.
el 25/8/17Disculpen de nuevo, en mi insistencia pero necesito ayuda con el enunciado...
Gracias
Breaking Vlad
el 25/8/17
