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roberto
el 31/8/17
me podeis exolicar como hago el 3
Breaking Vlad
el 31/8/17Hola Roberto,
has de calcular, a cuanto carbono equivale ese CO2 y a cuanto hidrógeno ese agua, Cuando tengas las masas de cada átomo procedes como de costumbre.
Por si tienes dudas en "proceder como de costumbre" te dejo un vídeo que seguramente te ayude:
Fórmula empírica y composición centesimal
Un saludo,
Breaking Vlad
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roberto
el 31/8/17
como saco la formula molecular apartir de eso -
Cathy Ubeira Rocha
el 31/8/17
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alejandra
el 31/8/17
alguien me puede dar las soluciones del 2?
Breaking Vlad
el 31/8/17Te sugiero este video..
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Selene
el 31/8/17Pregunta B2, opción B:
https://www.ucm.es/data/cont/docs/3-2013-07-02-COIN_QU%C3%8DMICA_J2013.pdf
¿Alguien tiene este ejercicio resuelto? Necesito contrastar mis resultados y no lo encuentro por ningún lado.
Gracias de antemano
Breaking Vlad
el 31/8/17Hola Selene,
la opción B del ejercicio B2 es falsa, sería 3
Aquí tienes un ejemplo de cómo resolver estos problemas
Cinética - Ecuación de velocidad
Un saludo,
Breaking Vlad
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Selene
el 30/8/17¿Por qué en una reacción "2A + B -> productos" la molecularidad no es igual que el orden?
Breaking Vlad
el 31/8/17Hola Selene,
La molecularidad y el orden, en general, no tienen nada que ver la molecularidad es el número de moléculas que forman parte del estado de transición de la reacción más lenta. Mientras que el orden de reacción es simplemente la suma de los exponentes de la ecuación de velocidad, que se obtiene experimentalmente.
A veces coincide, pero por norma general no tiene nada que ver una cosa con la otra.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Selene
el 30/8/17¿Qué diferencia hay entre los isómeros de cadena abierta y cerrada?
¿Podríais darme algún ejercicio resuelto de ejemplo?
Gracias de antemano.
Breaking Vlad
el 30/8/17Hola Selene,
Los isómeros de cadena abierta son los que no tienen ciclos, cadenas lineales/ramificadas, p. ej. pentano y metilbutano
Y los isómeros de cadena cerrada son los que sí tienen ciclos, p. ej. ciclohexano y metilciclopentano
Te dejo por aquí un par de vídeos:
Isomería estructural de cadenaUn saludo,
Breaking Vlad
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maria
el 30/8/17En los gases, cuales son las condiciones normales y cuales las estándar?
Yurani Lozano
el 30/8/17
Guillem De La Calle Vicente
el 1/9/17 -
Nuria
el 30/8/17Hola, alguien me puede decir si el apartado del siguiente problema esta bien resuelo ?
el NaClO mezclado con HCl da Cloro, cloruro de sodio y agua
a) ajustar la reacción
b) volumen de NaClO de 100g/l reaccionará con 250 ml de HCl de concentración 4M
Yurani Lozano
el 30/8/17Te pide unicamente que ajustes la reacción o te pide que la ajustes por algún metodo ?
Lo que deberias hacer es primero pasar la concentracion de NACLO a Molaridad, y despues por factores de conversion 250ml HCL x 1l/1000ml x 4M HCL/ 1L x (AQUI LA RELACION ESTEQUIO QUE TE RESULTE DE LA REACCION AJUSTADA) X (CONCENTRACION DEL NACLO) X 1000ML/ 1L
y te dará como resultados ml de NACLO.
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junx
el 30/8/17Hola, tengo una duda, al hacer un problema de porcentaje en masa, y el disolvente (el agua en este caso) me lo dan en unidades diferentes a los solutos (Agua en ml y glucosa y sacarosa en g).
¿Es necesario pasar el agua a las mismas unidades que los solutos para conseguir la masa de la disolución?
Gracias y saludos.
Breaking Vlad
el 30/8/17Hola junx,
efectivamente, has de pasar todas las unidades a masa, en el caso del agua, utilizando la densidad: 1g -> 1mL
De todos modos te dejo por aquí un vídeo que a lo mejor te ayuda con este tema.
Porcentaje masa - masa (% m/m)
Riqueza o tanto por ciento en masaUn saludo,
Breaking Vlad
