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Alex Domínguez
el 22/8/17Hola buenas, traigo 2 dudas en 2 problemas de equilibrio y rédox
El de equilibrio es que no me termina de salir, tomo el valor como kc y no me sale
El siguiente de rédox creo que está bien pero no está bien despejado el [Ag+] ya que el resultado es : 7.9 * 10^-7
Si me los podrían pasar hechos lo agradecería, gracias de antemano, un saludo
Breaking Vlad
el 22/8/17Hola Álex,
en el ejercicio de equilibrio, cuando calculas Kc haces moles de HI al cuadrado entre moles de I2 por moles de H2. La constante de equilibrio Kc está en función de las concentraciones, no de los moles, te faltaría dividir por 5 todos los moles para expresar las concentraciones.
Y en el de redox, los logaritmos no se despejan así, te recomendaría preguntar sobre el despeje en esa ecuación en el foro de matemáticas, ya que estrictamente hablando, no es una duda química, sino matemática.
Espero haberte ayudado!
Un saludo,
Breaking Vlad
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Victor
el 22/8/17
En un procedimiento de laboratorio, se dispone de 1,40 [L] de una solución del ácido fuerte HX que tiene un valor de pH igual a 1,20. Se desea modificar el valor de pH hasta el valor final de 2,40 agregando solución NaOH 0,05 M. Calcular el volumen V1 [L] (de solución de NaOH) necesario para lograr el pH deseado.
Breaking Vlad
el 22/8/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
Victor
el 22/8/17Vale lo que hice hasta ahora es plantear la reacción que es Hx+NaOh -> xNa+H2O, ya que los 2 al ser fuertes forman una sal neutra si no me equivoco y agua luego el ph esta determinado por uno de los 2 el ácido fuerte o la base fuerte y como dato dan el ph=1,2 del acido por lo que puedo sacar la concentración de H3o+ que es 0,063 y el ph final que quiero que es 2,4 que si no me equivoco seria la suma de las 2 concentraciones de h3o+, la del ácido fuerte y de la base fuerte no se si estoy bien pero no se como seguir el ejercicio no veo como relacionarlo con los volúmenes
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Selene
el 21/8/17Hola,
¿Alguien sabe si hay algún video sobre los factores que afectan a la solubilidad? Efecto ión común, acidez, formación de un ion complejo estable, procesos redox, etc...
Gracias de antemano.
Guillem De La Calle Vicente
el 22/8/17 -
D.dani
el 21/8/17hola , el cuales son los estados de oxidacion del manganeso??? por que ya no se de que fiarme en algunos libros pone +2,+3,+4,+6.+7 y me lia mucho a la hora de tener que formular ya que si hay 5 no se cual es ''-ico'' ni ''-per-ico''
muchas gracias
Breaking Vlad
el 21/8/17 -
Sara
el 21/8/17 -
Alex Domínguez
el 19/8/17Hola, tengo dudas en un problema de ác/base
Recalculo concentraciones y me quedo aquí, ahora no se que hacer, pueden ayudarme?
Mauro
el 19/8/17
hola Alex !!!!!primero recuerda siempre manejar en litros la formula de molaridad (M=mol/litros)....tambien plantea la reaccion de neutralizacion ...para ver la relacion de moles de reactivos.....en este ejercicio es mol a mol..... espero entiendas......no te rindas nunca
Neutralizacion Acido Base -
mei misaki
el 17/8/17hola, buenas tardes
tengo un problema con este problema de física
Juanito lleva puesto un saco de lana. En una noche al momento de sacarse el saco escucha y observa chispas que son producidas por el desprendimiento de electrones y su enlace con protones. Si la distancia promedio de dichas partículas es aproximadamente de 0.05mm. ¿con que fuerza se produce la atracción?
porfa ayuda gracias
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Stra. Fries
el 17/8/17Buenas tardes,
me preguntaba si me podríais resolver este problema, pues llevo como una hora intentado resolverlo pero no me sale.
aquí os lo dejo:
Para obtener 50L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales, se ataca con exceso de ácido sulfúrico una roca caliza del 85'3% en carbonato de calcio . Calcula la cantidad de esta roca que se necesitará.
muchas gracias!
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Alex Domínguez
el 17/8/17Hola, Buenas
Mi duda es en este problema, sé que aunque la reacción ponga ese orden va al revés por eso del que lleva los moles iniciales es el Hi, y sería el 6.25-x (6.25 son los moles que salen de la ecuación de los gases ideales) pero mi duda es que al resolverlo no me da, podrian hacerlo?
Breaking Vlad
el 20/8/17Hola Alex,
En ese ejercicio creo que hay un problema de planteamiento.
Te dicen que la constante es 50,2. Pero no te dicen si es Kp o Kc. Luego en los dos apartados te piden en uno las presiones y en otro las concentraciones. De modo que debería quedar claro en el enunciado cuál es la que te dan, para que puedas proceder.
Si quieres un consejo, supón que la K es la que no has usado. Es decir, si supusiste que era Kp, ahora supón que es Kc ;)
Ya nos contarás si te ha funcionado,
un saludo,
Breaking Vlad
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Juanita
el 15/8/17Hola, tengo un ejercicio y quisiera saber si hasta ahora lo resolví bien. El enunciado es:
Uno de los métodos de obtención de hidrogeno en el laboratorio es por reacción entre el acido sulfúrico y el zinc metálico.
a) Escriba y ajuste la reacción que tiene lugar: Zn+H2SO4 ---> ZnH2SO4 + H2
b) Indique que tipo de reacción tiene lugar, indicando el papel del acido sulfúrico y el zinc: Reaccion por sustitución o desplazamiento. El zinc se oxida y el hidrogeno se reduce.
c) A la vista de la reacción, que volumen de hidrogeno se obtendría en condiciones normales, si reaccionan completamente 6,54 g de Zinc
6,54 g Zn . 1 mol Zinc / 65,4 g Zn . 1 mol H2 / 1 mol de Zn = 0,1 mol H2 0,1 mol H2 . 22,4 litros / 1 mol de H2 cn = 2,24 litros
d) Qué cantidad de Zinc necesitaríamos para obtener 2 litros de hidrogeno a una temperatura de 27 °C y 2 atmosferas de presión
2.2= n. 0,082.300 n=0,162 gr=10,59 gr Zn
Breaking Vlad
el 16/8/17Hola Juanita,
Está bien contestado prácticamente todo lo que has puesto. Sólo voy a puntualizar un par de cosas.
a) La reacción correcta es: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 . De hecho la que has puesto, fíjate que está mal ajustada.
b) La reacción sí es de desplazamiento, sin embargo, si indicas que el zinc se oxida y el hidrógeno se reduce (lo cual es correcto) deberías indicar también que es una reacción de tipo redox
c) y d) los cálculos están correctos, pero de mera casualidad,ya que la reacción que pusiste en el apartado a) era errónea, y casualmente los coeficientes estequiométricos coinciden con la ecuación correcta.
Espero haberte ayudado,
un saludo,
Breaking Vlad
