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lbp_14
el 9/8/17Hola Unicoos,
No sé hacerlo, y veo que aparecen tanto en sólido (s) como en gas (g).
Si me ayudasen paso a paso para resolverlo y comprender lo que me piden, lo agradecería mucho.
MUCHAS GRACIAS.
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lbp_14
el 9/8/17Hola Unicoos,
He resuelto el problema, pero, hay un dato que no sé si hay que tomarlo en cuenta o no, o si sirve para algo si me sale en próximos problemas más difíciles. (Lo destaco en negrilla en el enunciado). Os envío lo que he hecho para resolverlo. También me gustaría que me lo explicaseis un poco para tratar de comprenderlos, me sería de gran ayuda.
Calcula la masa de NO2 que se forma cuando reaccionan 100,0g de NO en condiciones estándar con un exceso de oxígeno según la reacción:
2NO(g) + O2 (g) ----> 2NO2 (g)
MUCHAS GRACIAS
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Laura Solans
el 9/8/17
AYUDA!!!! con este problema por favor, necesito que me lo expliquen... Un recipiente rígido de 10 dm cúbicos contiene una mezcla formada por O2, H2 y Ne a 25ºC. La fracción molar de Ne es 0.4 y las fracciones molares de los otros gases son iguales. Calcular la presión que ejerce la mezcla gaseosa si hay 0.2 moles de O2 y la densidad de la mezcla. Gracias!
Breaking Vlad
el 10/8/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Enrique
el 9/8/17Buenos días,
se trata para preguntar como puedo ajustar una reacción porque me lo han intentado explicar muchas veces y aun así, no lo comprendo.
¿Alguien me puede ayudar?
Guillem De La Calle Vicente
el 10/8/17 -
lbp_14
el 8/8/17Hola Unicoos,
yo no he entendido nunca la relación que hay en una reacción química.
Y tampoco entiendo por qué 2 moléculas NO + 1 molécula O2 -----> 2 moléculas NO2
¿ Por qué 2 moléculas N02 y no 3 moléculas de N03 ?
No entiendo la página entera y algunas cosas que no comprendo las he subrayado en amarillo.
Si me lo pudiesen aclarar y ponerme algunos ejemplos se lo agradecería mucho. También tengo lo de unicoos chat por si alguien me pudiese echar una mano con química.
MUCHISIMAS GRACIAS.
Breaking Vlad
el 9/8/17Hola lbp
Te cuento. En una reacción química no es como en mates, en la que 2 + 1 = 3. Te explico:
En una reacción química se trata de que la materia ni se cree ni se destruya. es decir en reactivos y en productos tiene que haber el mismo número de ÁTOMOS (o elementos)
Por ejemplo. Fíjate en tu reacción:
2 NO + O2 -> 2 NO2
¿Cuántos nitrógenos hay en total? 2 a la izquierda y 2 a la derecha. 2 = 2. Bien, se conservan los nitrógenos (ni se crea ninguno, ni desaparece)
¿Cuántos oxígenos hay en total? 2 + 2 = 4 a la izquierda y 2 · 2 = 4 a la derecha. 4 = 4. Bien, se conservan los oxígenos (ni se crea ninguno, ni desaparece)
Ese es el sentido de una reacción química, los coeficientes estequiométricos no son como una igualdad matemática, lo que debe ser igual es el número de átomos. Y precisamente por eso es tan importante ajustar bien las reacciones.
Un saludo,
espero haberte ayudado un poco,
Breaking Vlad
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Diego Mauricio Heredia
el 8/8/17 -
Vic
el 7/8/17
Hola profesor, me podrías ayudar a hacer este ejercicio paso a paso? Gracias de antemanoUsuario eliminado
el 8/8/17a) Para calcular los gramos de oxígeno primero hay que calcular el número de moles que hay según las condiciones que nos indican, V = 2 L, T = 200 ºC y P = 2 atm.
Con estos datos y teniendo en cuenta la ecuación de los gases ideales P·V = n·R·T, podemos despejar n (número de moles), por tanto n = P·V/(R·T).
Antes de sustituir es importante que todos los términos estén en las unidades adecuadas, es decir, P (atm), V (L), R = 0.082 atmL/(mol · K), T (K).
En este caso, sólo habría que cambiar de unidades la T ya que nos la dan en ºC. T = 200 ºC = 473 K.
n= 2·2/(0.082·473) = 0.10 mol de O2
Una vez que tenemos los moles, sabiendo que la masa molecular del O2 es Mm = 2·16 =32 g/mol, los gramos serán 0.10 ·32 = 3.2 g de O2
b) Calcular el número de moléculas es sencillo conociendo el número de Avogadro NA = 6.022 · 1023 moléculas/mol
Así, y conociendo el número de moles que calculamos previamente que era 0.10 mol, las moléculas son 0.10 · 6.022·1023 = 6.022·1022 moléculas de O2
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Mer
el 7/8/17Holaa ^^ me podéis ayudar con el problema 2? Gracias
Breaking Vlad
el 9/8/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Rodrigo de León
el 7/8/17 -
Bill Bellota Singuña
el 6/8/17
Hola, me podrían explicar de donde salen los números en sombreado verde? Por favor. No logro entender la SOLUCIÓN de este problema. Por favor, y gracias por el servicio maravilloso que dan, me ayudan bastante. Cuídense...
