-
elkin eliecer moreno
el 20/5/17Buenas por favor ayúdenme a resolver este ejercicio:
Un frasco está rotulado así= H3PO4, 36,5% P/P; densidad 1.185g/ml.Calcular=
a. g de HCl en cada ml de solución
b. Normalidad
c. Solución de Na2SO4 de 14,2 g/L en N.
Donde dicen H3po4 no será Hcl? gracias de antemano
Bryan Arróspide
el 20/5/17Debe ser HCl.
Para el cálculo de los gramos primero debes hallar la molaridad y ésta se halla mediante: M= (%P/Pxρx10)/PM (PM: peso molecular, ρ: densidad y %P/P: porcentaje en peso), donde las unidades de la molaridad es mol/L
Una vez hallado eso se debe conocer que la molaridad también se define por: M=n/V (n: moles y V= volumen en litros de la solución), como en la pregunta a. te piden la cantidad de gramos por cada mililitro de solución: V=0,001L. Aplicas esto a la fórmula y te sale "n", luego también debes saber que los moles se definen: n=m/PM (m: masa) y finalmente, te sale la masa por cada mL de solución.
Para la pregunta b. : N=Mxθ (N: normalidad y θ parámetro del soluto), para el caso de HCl el parámetro es 1 eq-g/mol. Con eso ya puedes hallar la normalidad.
Finalmente, para la pregunta c. te dan la densidad y no el porcentaje en peso del compuesto, entonces puedes suponer que en un litro se tiene 14,2 gramos. Aplicas la relación de "m" (masa) con "n" (moles) y así hallas los moles, luego los moles resultantes lo divides entre el volumen (1 litro, según supones) para hallar la molaridad. Después, debes saber cuanto vale el parámetro que para este caso será 2; así hallas la normalidad de la solución en c.
Saludos! -
belen
el 19/5/17Hola, una pregunta, ¿cuando se puede usar la fórmula de 2n2?
En un examen un ejercicio decía que dijéramos el número máximo de electrones que podía haber en la capa 5 y la profesora dijo que con esa formula no se podía hacer porque con esa se calculaban el número de electrones de todas las capas y ella solo se pedían los de la capa 5, pero hoy me han dicho que sí se haría con esa fórmula. Entonces, ¿que electrones calcula? Gracias!!
mathew
el 20/5/17→2n2 .....se utiliza para calcular los electrones que hay en una determinada capa
cuando:n=1 → 2(1)2 = 2n=2 → 2(2)2 =8n=3 → 2(3)2 =18n=4 → 2(4)2 =32(puedes comprobarlo averiguando cuantos electrones hay en cada capa y luego compararlas con estos resultados a ver si concuerdan)esas son las cantidades de electrones que hay en determinadas capas desde la 1 hasta la 4a partir de ahí hay que saber un poco de teoríacomo la que nos dice que a partir de la capa 5 empieza una repeticion, en la cual la cantidad de electrones que hay en la capa 5 es iguala la que hay en la capa 4, la cantidad de la 6 es la misma que en la 3, y en la capa 7 igual que en la capa 2.ENTONCES:como ya calculamos la cantidad que hay en la capa 4→ n=5 n(e)= 32 -
Samuel Febles
el 19/5/17cuando mezclamos dos atomos de hidrogeno y un atomo de oxigeno porque es H2O y no es H3O lo digo porque yo creo que hay que sumar los atomos
, o no ?
Alejandro Torralba
el 19/5/17
mathew
el 20/5/17en "H2O" no te confundas con el numero 2
- el numero 2 no te indica la atomicidad que hay en todo el compuesto, sino que solo
te indica la cantidad de atomos de hidrogeno dentro de ese compuesto
es como si fuera H2O1 →EL 2 INDICA la cantidad de hidrógeno y el 1 la cantidad de oxigeno, solo que el uno se sobreentiende y se pone solo H2O.
-
Sarqui
el 19/5/17¡Hola! ¿Podríais ayudarme a solucionar este ejercicio de selectividad? ¡Gracias!
Alejandro Torralba
el 19/5/17Hola Sarqui,
a) Verdadero. Ambos poseen en mismo número de protones, pero el ión Ca+2 tienes 2 electrones menos que el Ca, por lo que los electrones restantes son atraídos con más fuerza por el núcleo.
b) Verdadero. Se trata de dos isótopos del Na, no obstante, en los isótopos varía el numero de neutrones, pero no el de protones. Si te fijas ambos poseen como número atómico (Z) el 11, pero distinto número másico (A).
c)Falso. Los elementos del grupo 17 de la tabla periódica terminan en ns2np5. (Siendo "n" el nivel de capa)
d)Falso. Porque si se aloja en un orbital tipo d, su número secundario no puede ser 3, sino 2.
-
Constanza
el 19/5/17El enunciado es:
"0,500 [L] de aire saturado con vapor de benceno (C6H6) a 1,00[at] y 25[°C] se comprime hasta que el volumen de los gases es la mitad del volumen inicial a temperatura constante.a) Presión final de los gases finales "
Entiendo que como hay cambio de estado, no se puede trabajar directamente con la ley de los gases ideales. Para partir debo encontrar la presión inicial del benceno. Lei la materia sobre saturación porque mi única información valiosa es que: El aire esta "saturado" en benceno. Pero no como ocupar esa información....revise formulas y nada me hace sentido. Me podrían dar un empujon?
Bryan Arróspide
el 20/5/17En el sistema tienes: aire saturado + vapor de benceno. No es que esté saturado con benceno, el aire es el saturado (puedes buscar qué significa aire saturado).
Lo que debes hacer es aplicar la Ley de Boyle-Mariotte (proceso isotérmico: temperatura no varía) y con eso podrás hallar la presión final. -
Luz
el 18/5/17Hola unicoos, una consulta cuando hay dos sustancias con indice de yodo una tiene II=45 y el otro tiene II= 165 cual podria funcionar como liquido? El que tiene mas II o el que tiene menos?
Breaking Vlad
el 19/5/17Hola Luz,
El que tiene más índice de yodo tiende a tener un punto de fusión más bajo, y viceversa.
Esto lo que quiere decir es que uno con bajo índice de yodo, fundirá a mayor temperatura, y uno con índice de yodo alto, fundirá a más baja.
Ambos pueden funcionar como líquidos, siempre y cuando estén a la temperatura adecuada. Sin embargo, a temperatura ambiente, es más probable que un índice alto esté en estado líquido.
Un saludo,
Breaking vlad
-
Michael Steven Sanchez Henao
el 18/5/17
Hola chicos alguno me puede ayudar con la pregunta 4 y la pregunta 5 he perdido este parcial y la verdad para recuperarlo necesito saber como resolver estos dos problemas les agradezco mucho
Breaking Vlad
el 19/5/17Te sugiero este tema
TermoquímicaA partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
-
Camila
el 18/5/17Tengo una duda tonta, cuando estaba haciendo los ejercicios de equilibrio y me daban la cantidad en gramos había que pasarla dividendo esos gramos por MM. Ahora me fijo que a veces haciendo el equilibrio de Ka para hallar alfa o pH me los dan en gramos y en algunas soluciones me pone que se pasa dividendo g por MM por el volumen, ¿entonces cómo es? No sé si me explico.
Alejandro Torralba
el 18/5/17Hola Camila,
no consigo entender muy bien tu pregunta.. aunque me parece que tu duda es sobre la fórmula para calcular la molaridad (M).
La molaridad es igual a: el número de moles de soluto dividido por el volumen en litros de disolución. (M= n/V)
Los moles de soluto, es igual a: los gramos de soluto entre la masa molecular (MM). (n= gramos/MM)
Sustituyendo esta última fórmula en la primera, obtienes: M= gramos/MM/V.
Camila
el 19/5/17Gracias, quiero decir que no sé cuando debo usar M= gramos/MM/V y N = g/MM en el equilibrio cuando me dan las cantidades en gramos. Cuando hago el Kc paso de gramos con la segunda (N=g/MM), cuando hago el equilibrio de ácidos y bases en todas las correcciones pasa los gramos a M (con M=g/MM/V) y no entiendo bien por qué y cual usar.
Martin
el 19/5/17Camila
el 19/5/17Se prepara una disolución disolviendo 7 gramos de amoniaco en agua hasta obtener un volumen de 500 ml de disolución. Sabiendo que la constante de ionización del amoniaco, Kb, vale 1,78 1 y que el equilbrio de disociación es:
NH3+ H2O ---NH4 + OH-Calcula:El grado de disociación.El pH de la disolución resultanteMartin
el 19/5/17Camila
el 19/5/17 -
Bryan Arróspide
el 18/5/17Buenas tardes. :)
Para eliminar el sarro que queda deposita en una tetera, por ejemplo, se utiliza una solución de igual cantidad de agua y vinare. Mi consulta sería que me brinden la explicación química del por qué se debe hervir esta solución de agua y vinagre para eliminar el sarro.
Le agradecería de antemano su respuesta.
Breaking Vlad
el 19/5/17Hola Bryan,
Generalmente aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de los compuestos poco solubles, con lo que facilita el lavado.
Por otro lado, al haber mayor agitación molecular, se suelen facilitar las reacciones químicas, con lo que de nuevo, se facilita el lavado, en este caso, químico,
Un saludo,
Breaking Vlad
-
Lili
el 18/5/17Hola una pregunta que tengo mañana el examen...
es que en el apartado c, no entiendo a que se refieren con ''segunda energía de ionización''... y si de paso podríais ayudarme en el apartado b con eso de ''excepción de orbitales d semilleros'' lo agradecería...
Alejandro Torralba
el 18/5/17Hola Lili,
la energía de ionización es la energía que se necesita aportar para extraer el electrón más externo. Esta energía se trataría de la primera energía de ionización. Una vez has arrancando el electrón más externo, puedes arrancar el que inicialmente era el segundo más externo (pero que ahora es el primero). Esa energía se correspondería con la segunda energía de ionización. Y así sucesivamente (el que inicialmente era el tercero más externo, tras arrancar el primero y el segundo más externo, pasa a ser el más externo; y de nuevo si se aporta una tercera energía de ionización, se arranca). La primera energía de ionización es menor que la segunda, y la segunda que la tercera, la tercera que la cuarta...
En cuanto al apartado b, si te fijas el átomo de hierro termina en 3d6 4s2 , pero después de perder dos electrones, termina en 3d54s1 .Esto se debe a que en lugar de perder los dos electrones del 4s2(como sería lo normal), pierde uno del 4s2 y otro del 3d6, y por ello es un excepción. Algunos metales como el hierro, son más estables así que perdiendo los dos electrones del orbital s
