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lbp_14
el 25/5/17 -
kati
el 25/5/17ayuda para balancear esta ecuacion por el metodo ion electron yo la he hecho pero no me da balanceada ayuda porfa.
K2Cr2O7+HI+HCl=CrCl3+I2+H20
Enrique
el 26/5/17K2Cr2O7+HI+HCl--------------------CrCl3+I2+H2O
6e- + 14H+ + Cr2O7 2- -------------------2Cr3+ +7H2O
3(2I-------------------------I2+2e- )
14H++Cr2O72+ +6I-----------------------------2Cr3++7H2O +3I2
K2Cr2O7+6HI+8HCl---------------------2CrCl3+3I2+7H2O +2KCl
El cloruro de potasio (KCl) te surge de la combinación de iones K+ procedentes del dicromato y de Cl- del cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico.
kati
el 26/5/17 -
lbp_14
el 25/5/17Hola Unicoos,
Me pueden ayudar con esta pregunta?
Muchísimas gracias.
¿Por qué aumentan de volumen los globos de helio cuando ascienden en la atmósfera?
Enrique
el 25/5/17La presión dentro del globo sería P=nRT/V ; siendo n los moles de helio, r la constante de los gases, T la temperatura y V el volumen ocupado por el gas.
A nivel del mar la presión atmosférica es de 1 atm o 760torr, de manera que dentro del goblo, los gases tienen que estar a la misma presión, de manera que ascendemos en la atmósfera la presión va disminuyendo y al disminuir la presión los gases se expandirían y ocuparía mas volumen.
Si no lo entiendes así te lo puedo deducir por fórmulas.
Guillem De La Calle Vicente
el 26/5/17 -
Leonel VG
el 25/5/17Hola Unicoos. Os agradecería mucho que me ayudáseis con este pequeño problema. Me ha salido en un exámen y por muchas vueltas que le he dado no me salía. Debe de haber algo de lo que no me doy cuenta, o algo se me está olvidando.
0,234 g de un metal, M, de masa atómica 137 g/mol, se calientan en una atmósfera de oxígeno hasta pesada constante. El producto final tiene una masa de 0,275 g.
La fórmula empírica del producto resultante es:
a) MO2, b) MO, c) M2O3
Ojalá podáis ayudarme. Muchas gracias de antemano.
Enrique
el 25/5/17Sabes que la masa atómica del gas es 137 g/mol, entonces dividiendo la masa del metal (0.234 g) entre su masa atómica obtienes el numero de moles---- 0.0017080 mol M
Si la masa final es de 0.275 g y suponemos que la masa es constante y no se pierde, si restamos la masa del oxido menos la del metal obtenemos el peso de oxígeno en la molécula 0.275-0.234=0.041g O y si estos los dividimos por la masa atómica del oxigeno obtenemos el numero de moles de O-------- 0.0025625 mol O
Ahora dividimos entre el número más pequeño:
0.0017080 mol/0.0017080 mol = 1
0.0025625 mol/0.0017080 mol =1,5
Multiplicamos por dos para obtener números enteros y obtendríamos que el oxido que se forma el es c) M2O3
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Melany Bonilla Perez
el 25/5/17Hola,
¿Me podéis ayudar con el apartado c) de este ejercicio?
400 ml de una disolución 0,10 M de HCN ( ka = 4.6 * 10 -10 ) se neutralizan mediante la adición de KOH sólido. Entendiendo que no hemos alterado el volumen de la disolución al añadir KOH, responda a los siguientes apartados:
a) ¿ Cuál será el pH de la disolución antes de adicionar el KOH? ( Me da 5,2)
b) ¿ Qué cantidad, expresada en gramos, necesitaremos para neutralizar el ácido? (Me da 2,24 g)
c) ¿ Cuál será el pH de la disolución si añadimos la mitad de KOH calculado en el apartado anterior? (No sé hacerlo)
Enrique
el 25/5/17En el apartado c tras añadir el KOH este reaccionaria con el HCN
KOH+HCN----------------------------KCN +H2O
La sal que se genera, en disolución acuosa se ioniza quedando:
KCN----------------------K++CN-
Como el K+ proviene de una base fuerte, este sera un ácido conjugado débil y no intervendrá en el pH. Pero el cianuro si que interviene en el equilibrio, por lo que tendrás que calcular los moles de ion cianuro que se te forman tras añadir la base y tenerlos en cuenta en el equilibrio: HCN ----------------------------------- CN- + H+
De esta manera obtienes los moles de H+ divides entre el volumen total y aplicas la formula del pH, si no entiendes algo hazmelo saber y te lo resuelvo y te lo envío.
Un saludo
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Israel Querales
el 24/5/17Buenas tardes chicos, mi ejercicio es el siguiente:
6g de KCL(s) se disuelven en 80g de una disolucion al 12% en peso de la misma sal. Calcule el % en peso final.
Gracias!
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lbp_14
el 24/5/17Hola Unicoos,
Alguien me puede explicar paso a paso este ejercicio, no sé como hacerlo:
¿Qué volumen, medido a 0ºC y 1 atm, ocuparán 64g de un gas cuya masa molar es 32g/mol?
Muchisimas gracias
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lbp_14
el 24/5/17 -
Melany Bonilla Perez
el 24/5/17Hola,
Si tenemos 1 L de una disolución de CH3COOH, 0, 05 M, a 25ºC, temperatura en la que su constante de ionización es 1,8 por 10 elevado a -5:
a) ¿Cuál es el pH de la disolución? (Me da 3)
b) Se añaden 0,05 moles de acetato sódico a esta disolución. Suponiendo que no varía el volumen de la disolución, ¿ Varía el pH o no? Y en el caso de que si variará, ¿cuánto sería su valor? (No lo sé hacer)
c) A 20 mL de la disolución inicial se le añaden 5 ml de una disolución de NaOH cuyo pH es igual a 12,7. ¿Cuánto vale la concentración de NaOH? (Tampoco sé hacerlo)
Enrique
el 24/5/17En el apartado b tienes que suponer la hidrolisis total de los moles de la sal y tener en cuenta el anion en el equilibrio, ya que el sodio es un ácido débil y no intervendría en el pH.
El apartado c a partir del pH, averiguas el pOH de ahi obtienes la concentración de iones (OH)- y con la concentración ya obtienes moles de OH- con el volumen de base y ya es estequiometria fácil.
Espero haberte ayudado.
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Melany Bonilla Perez
el 24/5/17Hola,
¿Cuántos mililitros de agua habrá que agregar a 10 ml de una disolución de HNO3 de pH = 1 para obtener una disolución de dicho ácido de pH = 2?
Breaking Vlad
el 25/5/17Hola Melany,
Te recomiendo estos vídeos de David, que tratan generalmente del tema de disoluciones:
Disoluciones 03Y a parte, te recomiendo este vídeo que subí yo mismo recientemente resolviendo un examen de selectividad.
Te invito a verlo entero, sin embargo, a partir del minuto 12:38 resuelvo un ejercicio muy similar a lo que propones.
Un saludo,
Breaking Vlad
