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Judit
el 17/4/17Buenas. Quisiera saber si voy bien con los apartados a-c y alguna pista para el d. Muchas gracias
Breaking Vlad
el 17/4/17Hola Judit,
En el a) se reduce el NO3
En el b) lo tienes perfecto
En el c) se reduce el H+ del agua a H2
En el d) al ser una molécula orgánica, te recomiendo este pdf que podrá ayudarte:
http://jpcampillo.es/onewebmedia/Estados%20oxidacion%20C.pdf
Un saludo,
Breaking Vlad
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Judit
el 17/4/17 buenas. Quisiera saber si voy bien con los apartados a y B o sino en que he fallado. Alguna pista para empezar el d no me vendría mal. Muchas gracias
Breaking Vlad
el 17/4/17Hola Judit,
En el primero tienes un fallito, Es una dismutación, el azufre del H2S se oxida a S y el azufre del SO3 también se reduce a S
En el segundo apartado lo llevas bien
Y en el tercer apartado es bastante más complicado ya que la molécula de partida tiene 6 átomos de carbono, algunos de los cuales se oxidan a CO2 y por otro lado algunos otros se reducen a etanol. Dentro de una molécula orgánica, cada carbono puede tener un estado de oxidación diferente, así que te recomiendo este pdf que quizás te ayude:
http://jpcampillo.es/onewebmedia/Estados%20oxidacion%20C.pdf
Un saludo,
Breaking Vlad
Belén
el 17/4/17Hola Judit,
Los apartados a) y b) los tienes bien, no taches los dos protones que se producen en la disociación del H2S porque lo tenías bien indicado ( H2S ---> 2H+ + S2- ).
La reacción del apartado d) corresponde a la fermentación alcohólica de la glucosa, y tu expresión reducida es la ecuación de Gay-Lussac. En realidad es un proceso bastante más complejo:
C6H12O6 + 2 ADP + 2 H3PO4 ---> 2 CH3CH2OH + 2 CO2 + 2 ATP + 2 H2O Más larga pero bonita , proceso anaerobio que se utiliza para fabricar pan y muchas bebidas alcohólicas.
Aquí te puedes volver loca al disociar los compuestos en sus iones. La tienes bien ajustada
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Valentina Villegas Picazo
el 17/4/17
Buenos días Unicoos, no sé cómo hacer este ejercicio 6,100 , si me pueden de una mano , muchas gracias
Breaking Vlad
el 17/4/17Hola Valentina,
Has de calcular el volumen total de agua, y posteriormente utilizando el calor específico del agua calcular qué energía hará falta para llevar a cabo dicho cambio de temperatura.
En este vídeo probablemente te quede más claro:
https://www.youtube.com/watch?v=8KiD-cp1dKk
Un saludo,
Breaking Vlad
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Bet
el 17/4/17
Cómo saco cada número cuántico? n: Primario l: secundario m: número cuántico magnético s: número de SpinLuis Andrés Mariño
el 17/4/171º Escribe configuración electrónica = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2º Te piden los números cuánticos del último electrón que se encuentra en 3p5, luego n = 3.
3º Está en un subnivel p, luego l = 1 (para s, l = 0) (p, l = 1) (d, l = 2), (f, l = 3).
4º Orbital p tiene tres orbitales (-1, 0, 1). Se rellenan primero con electrones en sentido hacia arriba, uno por orbital ↑ ↑ ↑ , y luego igual pero hacia abajo ↑↓ ↑↓ ↑. El quinto electrón se encuentra apuntando hacia abajo y en el segundo orbital, luego m = 0.
5º Número de spin vale ± 1/2. Como el electrón está apuntando hacia abajo, s es negativo = -1/2.
La solución es a)
:)
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Yamiley Zurita
el 16/4/17¿Cómo se resuelven las ecuaciones químicas? Decidme técnicas o dejadme links de algunos vídeos, gracias :)
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Samuel Febles
el 16/4/17
Tengo duda con este ejercicio, me trabo con los kilojulios y grados
Breaking Vlad
el 17/4/17Te sugiero este video..
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
Belén
el 17/4/17Nada que temer Alexis, Kilojulios es unidad de energía, Grados de temeratura. Paso a paso:
a) "En el proceso se necesitan 90.8 KJ de energía..." indica que es un proceso Endotérmico (necesita que le suministremos energía para que la descomposición se lleve a cabo, en este caso es en forma de calor), si desprendiese energía sería un proceso Exotérmico.
b) La ecuación termoquñimica nos pide los compuestos que intervienen y su estado físico:
HgO(s) ---> Hg (s) + 1/2 O2(g) AH= + 90,8 KJ/mol
c) Para obtener 5 g de mercurio necesitamos descomponer:
5 g Hg . 1 mol Hg . 1 mol HgO .216 g HgO = 5,4 g de HgO necesitamos
200 g Hg 1 mol Hg 1 mol HgOLa energía necesaria será: 5,4 g HgO . 90,8 KJ = 2,27 KJ
216 g HgO
Te recomiendo este vídeo donde puedes ver cómo se realiza experimentalmente esta descomposición, es muy chulo, a la vez que muy tóxico!
https://www.youtube.com/watch?v=k6DyIB3ALSw&feature=youtu.be
Un abrazo,
Belén.
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Maria Saavedra
el 15/4/17Hola
Tengo este ejercicios de quimica sobre calorimetria y termoquimica, el problema es que no se como hallar el trabajo puesto que siento que me faltan datos (w=-p * v). EL PUNTO C
1. La bauxita Al2O3(s) es el mineral a partir del cual se obtiene industrialmente el aluminio metálico Al(s) de acuerdo con la siguiente reacción; siendo a su vez un proceso altamente endotérmico:
Al2O3(s) ® 2Al(s) + 3/2O2(g) DH°r= 1676 kJ/mol
En una empresa se desea obtener el aluminio metálico Al(s) utilizando como fuente de energía la combustión de cicloheptano C7H14(l) al 82% (m/m) de pureza. Según la siguiente reacción de combustión:
C7H14(l) + 21/2O2(g)® 7CO2(g) +7H2O(g) DH°combustión = ?
Suponiendo que el mejor diseño industrial para transferir el máximo de calor entre ambas reacciones garantiza un rendimiento del 75 %, determinar:
a. La entalpía de la reacción de combustión del cicloheptano a partir de las siguientes reacciones:
CO2(g) ® C(s)+O2(g) DH°1 = 393.5 kJ/mol
H2O(g) ® H2(g)+O2(g) DH°2 = 241.8 kJ/mol
C7H14(l) ® 7H2(g)+7C(s) DH°3 = − 115.0 kJ/mol
b. La cantidad en gramos de bauxita que se puede procesar, si se dispone de 10 g de cicloheptano líquido al 82 % (m/m) de pureza.
c. El trabajo involucrado a presión constante de 1.2 atm en el proceso de producción de 2.0 kg de aluminio a partir de suficiente bauxita, si se considera un sistema cerrado y comparar el resultado con el cambio en la energía interna de la reacción a condiciones estándar. Explicar similitudes y diferencias.
Breaking Vlad
el 17/4/17Hola María,
según parece tu único problema es el apartado C.
el trabajo es presión por variación de volumen. la presión te la dan (1,2 atm) y el volumen lo puedes calcular a partir de los 2kg de aluminio, inicialmente tu volumen de gases es 0, y finalmente puedes calcular el volumen de 02 mediante la estequiometría y la ecuación de gases ideales.
Un saludo y mucha suerte,
Breaking Vlad.
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Elena
el 15/4/17Hola !
Respecto a química orgánica, en una reacción de sustitución SN2: ¿ Por qué la carga negativa del nucleofilo pasa al grupo saliente al finalizar la reacción?
Gracias
Breaking Vlad
el 17/4/17Hola Elena,
En unicoos no se ha tratado el tema de las SN2 sin embargo, te recomiendo este vídeo:
https://www.youtube.com/watch?v=4ivyCqmM2o0
Seguramente te sirva de ayuda, si sigues teniendo dudas, no dudes en preguntar.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Luis Andrés Mariño
el 14/4/171,0 mol de un gas ideal monoatómico (Cp,m=5/2R) se encuentra inicialmente en el estado 1 (1 atm, 20 L). Este gas realiza el siguiente ciclo: • desde 1, compresión isoterma hasta el estado 2 (10 L), • desde 2, compresión adiabática hasta el estado 3 (8 L), • desde 3, expansión isoterma hasta el estado 4, • desde 4, expansión adiabática hasta volver al estado 1.
Calcular los valores de presión, volumen y temperatura en cada uno de los estados.
He calculado los valores para los tres primeros estados y tengo la temperatura del estado 4, pero no sé como hallar la presión y el volumen. ¿Alguien me puede aportar algún dato más? Gracias :)
Breaking Vlad
el 17/4/17 -
paola
el 14/4/17
¡Buenos días! ¿Podría alguien ayudarme con dos ejercicios del tema REACCIONES REDOX? Tengo pronto el examen y no sé cómo plantearlos. ¡Muchísimas gracias!pablo
el 15/4/17http://www.unicoos.com/leccion/quimica/2-bachiller/electroquimica/electrolisis
esto te podria servir
