-
Luis Andrés Mariño
el 14/4/17Un mol de gas ideal monoatómico, Cv,m= (3/2)R, inicialmente a 400 K y 2 atm, se expande a presión constante hasta ocupar el doble del volumen del que ocupaba inicialmente. Calcular las siguientes magnitudes para dicho proceso: a) Q, b) W, c) ∆U, d) ∆H, e) ∆S.
¿Alguien me puede decir si lo estoy haciendo bien? Y algunos apartados no se hacerlos. Gracias :)
a) Hallé Cp,m = R + Cv,m y sustituí en Q = n * Cp,m * ∆T.
Calculé la temperatura final mediante V1/T1 = V2/T2, porque V2 = 2V1 y T1 = 400 K. Sustituí T2 = 800 K en ∆T = T2 - T1 y me salió Q = 8312 J.
b) W = -p∆V = -2 x (Vf - Vi) = -2 x (2Vi - Vi) = -2 x Vi ---> ¿se deja W en función del volumen?
c) ∆U = Q + W = 8312 J + (-2Vi)
d) ∆H = Q = 8312 J, sistema que puede hacer trabajo sólo por expansión.
e) ∆S = Q / T = 8312 / T ---> ¿Qué T utilizo ahí, o es ∆T?
Breaking Vlad
el 17/4/17Hola Luis,
Los ejercicios están aparentemente bien resueltos, lo único es que puedes calcular el volumen inicial, ya que tienes los moles, la presión y el volumen. usando la ley de los gases ideales, calculas Vi y ya puedes dar correctamente los resultados ;)
En cuanto a la entropía puedes usar esta fórmula:
ΔS= m·cp·ln(Tf/Ti)
Un saludo,
Breaking Vlad
-
Rodolfo Catunta
el 13/4/17 -
carlos
el 13/4/17 -
Pablo Hernández
el 13/4/17Hola, ¿alguien entiende el concepto de equivalente y miliequivalente) Gracias!!
-
inmaculada
el 12/4/17
HOLA MUY BUENAS¡¡ ALGUIEN PODRÍA AYUDARME CON ESTE EJERCICIO? ANTE TODO GRACIAS!! 
Breaking Vlad
el 12/4/17Te sugiero este video..
Equilibrio quimico y PH
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
-
Juan Daniel Fontalvo Rivas
el 12/4/171. Si un litro de solución de hidróxido de potasio 2N es tratado con ácido clorhídrico y luego se evapora, que peso de la sal se obtiene? Si 99,4 gramos de esta sal son contenidos en esta vía de un litro de solución de hidróxido de potasio, cual es la normalidad de la base? quien me ayuda
Breaking Vlad
el 12/4/17Te sugiero este video..
Disoluciones 03
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
-
Juan Daniel Fontalvo Rivas
el 12/4/17alguien me podria ayudar con este ejercicio 1. Si un litro de solución de hidróxido de potasio 2N es tratado con ácido clorhídrico y luego se evapora, que peso de la sal se obtiene? Si 99,4 gramos de esta sal son contenidos en esta vía de un litro de solución de hidróxido de potasio, cual es la normalidad de la base?
Breaking Vlad
el 12/4/17Te sugiero este video..
Disoluciones 03
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
-
Ana Isabel
el 11/4/17hola me podriais ayudar con este ejercicio:
el cloruro de plata es una sal muy insoluble en agua:
a) formule el equilibrio heterogeneo de disolucion
b)escriba la expresion de Ks y su relacion con la solubilidad molar
c) dado que la solubilidad aumenta con la temperatura, justifique si el proceso de disolucion es endotermico o exotermico
d) razone si el cloruro de plata se disuelve mas o menos cuando en el agua hay cloruro de sodio en disolucion
Breaking Vlad
el 12/4/17Te sugiero este video..
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
-
Ylenia
el 11/4/17Hola.
Podrían ayudarme con este ejercicio.
1. Una muestra de 1.204g de una mezcla de halogenuros se disolvió y se trató con Br2 en exceso para convertir todo el I- en IO3-. El exceso de Br2 se eliminó por ebullición y el IO3- se determinó mediante la adición de un exceso de I- y valorando el I2 producido con disolución de tiosultato 0,05551M. Se consumieron 20,66mL.
a)Reacciones que tienen lugar. b) % en KI en la muestra.
No consigo encontrar las reacciones que tienen lugar. Alguien podría ayudarme con ese apartado?.
Gracias.
Breaking Vlad
el 12/4/17Hola Ylenia,
Por un lado tienes una oxidación de yoduro a yodato con bromo
Por otro lado tienes una dismutación de yodato con yoduro para dar yodo
y finalmente tienes otra reacción redox entre el yodo y el tiosulfato. Esta última reacción sí que es más peculiar, y es la siguiente. I2 + 2S2O3= ----> 2I- + 2S4O6= dfas
Un saludo,
Breaking Vlad
-
Nuria Fernández
el 10/4/17Hola!
Tengo dificultades para ajustar esta reacción por el método ión electrón. Tengo la solución pero no sé llegar a ella.
Cr(OH)3 + H2O2 + KOH = K2CrO4 + H2O
Cr+3 es el REDUCTOR, que pierde 3 electrones y pasa a ser Cr+6. Y sé que esta es una oxidación
O-1 es el OXIDANTE, que gana 1 e y pasa a O-2- Es una reducción.
Planteo ahora las semirreacciones (y las intento ajustar de acuerdo a como se hace para medio básico). CREO QUE EN EL PLANTEAMIENTO SIGUIENTE ESTÁ EL FALLO.
Semireacción de oxidación Cr+3 + 8OH- --> CrO4-2 + 3e + 4H2O --- ó quizá -- Cr(OH)3 + 2OH- --> CrO4-2 + 3e + H2O
Semireacción de reducción: O-1 + 1 e ---> H2O
Sé que tiene que darme: 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O , pero ajustando las anteriores semireacciones no coincide y no consigo ver qué falla.
Gracias de antemano!!
Breaking Vlad
el 12/4/17Hola Nuria,
Tu errata está en la semirreacción de reducción.
Las semirreacciones de oxidación las tienes bien, yo escogería la de la izquierda por simplicidad, siempre es mejor hacer todos los pasos intermedios en forma iónica.
La semirreacción de reducción correcta es la siguiente:
H2O2 + 2e- -----> 2 OH-. Fíjate que como la has planteado tú, no tienes hidrógenos en reactivos, con lo que esa semirreacción no está bien ajustada. Y H2O2 no es una sustancia iónica sino molecular, con lo que has de trabajarla en su totalidad, H2O2.
Un saludo,
Breaking Vlad
