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albaroyo
el 2/4/17Hola
La reacción de descomposicion del oxido de cobre (ii), solido, origina cobre metal y oxigeno molecular. La entalpía estandar del proceso es de 155.2 kj por cada mol de oxido de cobre (ii), a 25 grados. Calcula el calor absorbido o cedido cuando se forman 50 gramos de oxido de cobre (ii), a partir de los elementos en estado estandar, a 25 grados
gracias
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Carla Faulín
el 2/4/17El calor de una reacción a volumen constante ¿es siempre menor que el calor de una reacción a presión constante?
Gracias
Usuario eliminado
el 2/4/17Hola buenas noches,
teniendo en cuenta que el calor intercambiado a presión constante es la variación de entalpia (ΔH), y el calor intercambiado a volumen constante es la variación de energía interna (ΔU): ΔH = ΔU + PΔV
Entonces, si ΔV = 0, el término PΔV se elimina, y nos queda ΔH = ΔU. En el caso que PΔV diferente de zero, ΔH > ΔU.
Así pues, el calor de una reacción a volumen constante es menor o igual que el calor de una reacción a presión constante.
Espero haberte ayudado,
Roger Monreal
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Daiana Zapata
el 2/4/17Hola! alguien me podría ayudar con este ejercicio? No lo puedo hacer porque siento que me faltan datos.
Estoy viendo error absoluto y error relativo porcentual.
8. En un experimento se determino el peso de una muestra de agua, restando el peso del vaso vacio del peso de este con agua.
Supongamos que el peso del vaso es de 61 ± / -1 g y el peso del vaso con agua es de 406 ± /-1g.a. Calcule el porcentaje de error en cada una de las mediciones.
Rta.: ±1,6%, ± 0,2%, ± 0,6%
Gracias !
Diego Cdb
el 7/4/17A ver, sabiendo Er=Ea/V, puedes deducir que el error relativo de la masa del vaso vacio es (1/61)*100, y por la misma razón el del agua es (1/406)*100 (se multiplica por 100 para expresarlo como %)
Para hallar la masa del agua, tienes que restar los datos anteriores (406 es el vaso con agua y 61 el vaso vacío), y el error absoluto o incertidumbre de esta medida será la suma de los errores absolutos de las otras dos (1+1=2), por tanto el error relativo de la masa del agua es 200/(406-61) (ya he multiplicado por 100 directamente)
Espero haberte ayudado, si no te ha quedado claro algún aspecto no dudes en preguntar
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Yolanda Martin
el 2/4/17 -
Carla Faulín
el 1/4/17Hola ¿Podríais ayudarme con una duda de termoquímica?
Según el primer principio de termodinámica a volumen constante la variación de energía interna es igual a Qv y pone que Qv es igual a el número de moles por el calor molar a volumen constante y por la variación de la temperatura.
¿Esto quiere decir que si en un problema en el que el volumen es constante me dan que Q=1230J (por poner un ejemplo) ese Q no me sirve y tengo que calcular Qv a partir de n (número de moles) cv (calor molar a volumen constante) y ΔT (variación de la temperatura)?
Gracias de antemano -
Daniel Andrés
el 1/4/17- Calcular el pH resultante de mezclar una disolución de 25,0 ml de HCl 0,100 M a la que se añaden 5,0 x 10–4 mol de NaOH, suponiendo que no varía el volumen de la disolución (5 puntos)
Breaking Vlad
el 11/4/17Te sugiero este video..
Equilibrio quimico y PHA partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Carla Faulín
el 1/4/17Hola estoy en primero de bachillerato y estoy dando termoquímica, tengo el examen el lunes y no tengo ni idea, no me sale ningún problema. Por favor ¿alguien podría ayudarme a resolver este?
7. Un recipiente cerrado con un émbolo móvil contiene 24g de oxígeno a 25º C y presión atmosférica. Si se suministre 2000 J al sistema, manteniéndose la presión constante, determina:
a) La temperatura final del oxígeno.
b) El trabajo de expansión realizado por el gas
c) La variación de energía interna del sistema
Dato: Ce del O2 (g)= 911 J Kg^-1 K^-1 // R= 8,31 J mol^-1 K^-1
Por favor que alguien me lo explique, ni siquiera entiendo que son los datos que me da. Gracias
Solución: a) 116ºC b) -570 J c)ΔU= 1430 J
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Belen Abizanda
el 1/4/17¿Alguien podría decirme si está bien resuelto así el ejercicio?
Guillem De La Calle Vicente
el 1/4/17Belen Abizanda
el 1/4/17 -
Belen Abizanda
el 1/4/17 -
Jaz Avila
el 31/3/17Hola buenas tardes, me interesa saber si tienen algun video o explicacion sobre los orbitales hibridos, muchas gracias
Guillem De La Calle Vicente
el 1/4/17
