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Sebástian
el 7/4/17Hola otra vez, me pueden ayudar dando la figura de la estructura de Lewis y un pequeño analísis el que sea, porque se me dificulta este tema.
SeF6
NH3
EYNER OSWALDO ORE SANCHEZ
el 7/4/17 -
Sebástian
el 7/4/17 -
E
el 6/4/17Hola, cómo es el balance de esta reacción?
NaOH+ H2O----> NAO + H3O
Estaría bien?
Usuario eliminado
el 7/4/17 -
Irene Vazquez Molina
el 6/4/17Algun video con ejercicios de espectrometria como los que suelen poner en selectividad? Que explique bien los conceptos teóricos, porfavor!
David
el 7/4/17
Irene Vazquez Molina
el 13/2/18Ya pagué una vez para hacerme "PRO" pero sinceramente.. cuanto hace que no subes videos nuevos David? Espero que alguna vez puedas sacar tiempo y ayudarnos a los que intentamos ir a por el 10 en Selectividad y no darnos largas a todos los que te pedimos videos sobre algún tema en concreto.. ESPECTROMETRIA POR FAVOR. Si piensas hacer algún video nuevo pronto quizá me piense lo de volver a pagar por ello.. -.-
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Adnan
el 6/4/17A partir de la reacción de combustión del metano ¿como se calcula la cantidad de CO2 que se produce en la combustión de 1 g de metano?
Usuario eliminado
el 6/4/17Hola buenas noches,
la reacción de combustión del metano es: CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
Si de dicen que se hace la combustión 1g de metano, debes pasar este dato a moles, y una vez lo tengas, mediante la relación de coeficientes estequiométricos, sabras el número de moles de metano (en el caso del metano, se forma un mol de dióxido de carbono por cada mol de metano que se hace combustionar).
Espero haberte ayudado,
Roger Monreal
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Omar Gómez
el 6/4/17Por favor ayúdenme en este problema:
El Zamak es una alineación utilizada en la fabricación de alunas herramientas, cuya composición química en % peso es de Al 4%, Cu 1%, Mg 0.05% y el resto es Zinc. Exprese la concentración:
a) De aluminio en m/v (g de Al / L de aleación). Considere que la densidad de esta aleación es de 6,7 g/cm3
b) Del Aluminio en molaridad
Por favor ayúdenme, muchas gracias.
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Abril
el 6/4/17
Breaking Vlad
el 11/4/17Te sugiero este video..
Disoluciones 01A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Abraham Quintero
el 6/4/17
Hola alguien me puede ayudar a resolver este ejercicio porfavor.
Breaking Vlad
el 11/4/17Te sugiero este video..
Estequiometria 02A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Pablo Chandia
el 6/4/17hola alguien me podria ayudar a resolver el siguiente ejercicio de isomeria:
Desde ya muchas gracias.
Breaking Vlad
el 11/4/17Te sugiero estos videos..
QUÍMICA ISOMERIA estructural de CADENAQUÍMICA ISOMERIA estructural de FUNCION
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Marta Losada
el 5/4/17Hola, alguien podría ayudarme a resolver este ejercicio:
* Sabiendo que un gas a 1,5 atm y 290 K tiene una densidad de 1,178 g/L, ¿Cuál es su masa molecular?
gracias
Usuario eliminado
el 6/4/17Hola buenas noches,
partiendo de la ecuación de estado de los gases ideales (PV = nRT) podemos llegar a una ecuación que relacione unas condiciones de presión y temperatura con una densidad, la cual está directamente relacionada con la masa molecular.
Podemos llegar a la expresión de la densidad, si sabemos relacionar los moles con la masa. El producto de los moles por la masa molecular nos da la masa, así pues, multiplicamos en los dos lados de la igualdad por la masa molecular que llamaré M.
PVM = nMRT
Hemos dicho que nM = m (masa): PVM = mRT
Pasando el volumen al otro lado de la igualdad, y sabiendo que m/V = densidad (d): PM = dRT
Ahora nos falta solamente despejar M.
Así pues la masa molecular es M = (dRT)/P ---> M = (1,178·0,082·290)/1,5 = 18,68 g/mol
Espero haberte ayudado,
Roger Monreal
