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Judit
el 19/4/17 -
Judit
el 19/4/17Me podría alguien explicar el 11?? Sé que para que la pila funcione cátodo - ánodo tiene que ser mayor que 0 por lo que el cátodo será el electrodo del Fe. Pero no veo que relación tiene con la pregunta
Breaking Vlad
el 20/4/17Hola Judit,
Piensa que en la disolución tienes un metal disuelto, y que estás introduciendo otro metal diferente. Si los potenciales cumplen los requisitos, sucederá que el metal de la cuchara se oxidará, pasando a la disolución y por lo tanto se deshará la cuchara.
Si no se cumplen los requisitos, simplemente no sucederá nada.
Espero que te haya ayudado,
un saludo,
Breaking Vlad
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Judit
el 19/4/17Me podéis ayudar?? El a no sé si está bien. Lo hice así. El b no entiendo la pregunta ni como escribir la reacción
Breaking Vlad
el 20/4/17Hola Judit,
Has de calcular en primer lugar, mediante la masa de cloro, los moles de cloro y seguidamente los moles de electrones que hacen falta.
Luego usando la relación 96500C/mol e-, calcularías la corriente.
En el segundo apartado has de tener en cuenta que en el cátodo estás reduciendo el H+ del agua a H2, dando lugar a OH- como subproducto, que reacciona con el Na+ disuelto para dar NaOH.
Lo que has de hacer es ver, con esos electrones cuantos moles de OH se te formaría, y mediante estequiometría, calcular la masa de NaOH
Un saludo,
Breaking Vlad
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Judit
el 19/4/17 -
paola
el 19/4/17
Hola, buenos días. Me gustaría saber si el razonamiento de este problema es correcto. Me vendría muy bien una ayudita si no lo fuese, que tengo el examen a la vuelta de vacaciones.
Breaking Vlad
el 20/4/17Hola Paola,
No lo llego a ver muy bien todo lo que has escrito a lápiz, pero creo que en el tercer apartado te has equivocado.
Pones que se obtendrían los mismos productos, y no es así. Al hacer la electrolisis en estado fundido obtenemos Na y Cl2
Sin embargo, en disolución obtendríamos NaOH y Cl2 ;)
Un saludo,
Breaking Vlad
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paola
el 19/4/17
Hola, buenos días. Me gustaría saber si el razonamiento de este problema es correcto. Me vendría muy bien una ayudita si no lo fuese, que tengo el examen a la vuelta de vacaciones.
Breaking Vlad
el 20/4/17Hola Paola,
Creo que te has equivocado en el apartado b)
tienes que calcular la concentración final en la disolución. Se te depositan 2,96g de Cu en el cátodo, y partías de 0,05mol.
Por lo tanto lo que te QUEDA en disolución sería lo correspondiente a los 0,05mol menos lo que se ha depositado ;)
Un saludo,
Breaking Vlad
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Martín Ramírez
el 19/4/17hola necesito ayuda en el siguiente ejercicio solamente el enunciado B
Gracias de antemano.
Breaking Vlad
el 19/4/17Hola Martín,
Si has sabido hacer el apartado c) el b) se resuelve prácticamente igual.
En el c) has calculado la cantidad de germanio que obtendrías con 1,5kg de germanita.
En el b) has de calcular la cantidad de germanita que necesitas para generar 0,35kg de cobre.
Es el mismo procedimiento pero al revés si en el c) multiplicaste por la masa atómica del germanio y dividiste por la masa molecular de la germanita, ahora debes hacerlo al revés. multiplicar por la masa molecular de la germanita y dividir por la del cobre ;)
Un saludo,
Breaking Vlad
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Usuario eliminado
el 19/4/17
hola buenas tardes, quiero que me ayuden sobre un experimento que se utilice las dos leyes de boyle y la ley de charles, que sea asombroso. por favor y gracias
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Judit
el 18/4/17Alguien me ayuda con el apartado c?? Los demás sí me dan
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Sheila Bernal Garcia
el 18/4/17Hola buenas, hemos empezado con la química de 1ºBachiller y no me salen o mas bien no se como puedo hacer bien o entender como se ajustan las reacciones químicas. ¿Me podéis echar un cable con un ejercicio por favor?
Las que estás con un asterisco es que no se como hacerlas, y las otras las he echo como creo que se hacen. Mirar a ver si estás bien y si me podéis
ayudar a resolver las otras Usuario eliminado
el 18/4/17Hola buenas noches,
en la ecuación b) fíjate que el boro no está igualado, por lo tanto, debe quedarte HBF4 + 3H20 ---> H3BO3 + 4HF
en la ecuación d) mira en el enunciado que el oxígeno no sea un reactivo y te hayas confundido al copiarlo a la libreta,
en la ecuación e) es suficiente con poner un número 2 delante del CO2,
en la ecuación f) 4BCl3 + P4 + 6H2 ---> 4BP + 12HCl,
en la ecuación g) 12HClO4 + P4O10 ---> 4H3PO4 + 6Cl2O7.
Las otras ecuaciones están genial Sheila, sigue así!
Saludos,
Roger Monreal
Sheila Bernal Garcia
el 18/4/17Jope muchísimas gracias enserio! Estoy un poco perdida, pero hoy es el primer día que las doy , así que supongo que con los días se me darán mejor jajaj
Por cierto el apartado D es:
Cu(NO3)2→CuO + NO2 + O2
El oxigeno si que esta, a lo mejor está mal en el libro, no te preocupes
Muchas Gracias de nuevo enserio! Un beso
Sheila Bernal
Usuario eliminado
el 18/4/17Entonces si que la puedes igualar, vigila que en tus apuntes has puesto NO3, y realmente es NO2. Así pues, la reacción queda igualada de la siguiente manera:
2Cu(NO3)2 ---> 2CuO + 4NO2 + O2
No te preocupes, que es cuestión de hacer muchos. Ánimos Sheila.
Si tienes preguntas, no dudes en preguntar,
saludos!
