-
milagroscumbrerass
el 20/4/17 -
Sara
el 20/4/17. Dados los potenciales normales de reducción: Eº(Pb2+/Pb) = – 0,13 V y Eº(Zn2+/Zn) = – 0,76 V A.
A. Escribe las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila que se puede formar.
B. Indica qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.
Luis Andrés Mariño
el 20/4/17A.
Semirreaciones:
Ánodo, semirreacción de oxidación: Zn ---> Zn2+ + 2 electrones
Cátodo, semirreación de reducción: Pb2+ + 2 electrones ---> Pb
Reacción ajustada:
Zn + Pb2+ ---> Zn2+ + Pb (se cancelan los 2 electrones)
B.
Actúa como cátodo el electrodo que tenga mayor potencial. El cátodo es el plomo Eº(Pb2+/Pb) = – 0,13 V y el ánodo es el cinc Eº(Zn2+/Zn) = – 0,76 V.
-
Leonardo Torres Weiss
el 20/4/17
Les consulto! ¿Como quedaría balancea la siguiente Ecuación de Química Inorgánica, atravez del metodo, "cambio de oxidacion"? Gracias
KBr + MnO2 + H2SO4 <---------------> K2SO4 + MnSO4 + H2O
Bromuro de Potasio + Dióxido de Manganeso + Ácido Sulfúrico <-------> Sulfato de Potasio + Sulfato de Manganeso + Agua
Breaking Vlad
el 20/4/17se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
-
Sara
el 20/4/17En un matraz de 2 litros se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Estableciéndose el equilibrio de disociación a esta temperatura y a una presión total de la mezcla de 1,5 atm.
a. Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?
¿Cómo puedo calcular el grado de disociación sin tener el valor de kc?
Fernando Gutiérrez García
el 20/4/17Si no te dicen nada entiendo que el equilibrio es el siguiente
PCl5(g) <---> PCl3(g) + Cl2(g)
ini 12g -- --
reac x x x
equi 0.0575-x x x
moles PCl5 =12/(35.5*5+31); moles PCl5 = 0.0575
Aplicando la ecuación de los gases ideales con PT=1.5, V=2l; nT=(0.0575-x+x+x); R=0.082 y T=300+273. Obtienes x que es el número de moles que han reaccionado.
El grado de disoación se define como el cociente entre los moles que han reaccionado y los moles iniciales. Como tienes ambos datos ya puedes calcularlo
Espero haberte ayudado
-
Sara
el 20/4/17Razona qué sucederá si ponemos una disolución de sulfato de cobre (II): Datos: Eo (Cu (II)/Cu (s)) = 0,34 V; Eo (Zn (II)/Zn (s)) = -0,76 V; Eo (Ag (I)/Ag (s)) = 0,80 V
a. En un recipiente de cinc.
b En un recipiente de plata.
Gracias.
-
Judit
el 20/4/17Por qué si me salen 8 H+, en las soluciones sale 10??
Luis Andrés Mariño
el 20/4/17Claro porque tienes que escribir la reacción iónica global en forma MOLECULAR. Si pones directamente los 8H+ en HNO3, te quedan 8 hidrógenos y 8 nitrógenos a la izquierda, mientras que a la derecha tienes 10 hidrógenos y 10 nitrógenos. Por eso, la solución final es 10, le sumas 2H+ a los 8H+ que ya tienes , y de paso se te igualarán tambien el número de nitrógenos. A veces tienes que añadir más numeros estequiométricos, no vale con escribir sólo los que te hayan salido en la reacción iónica.
-
Judit
el 20/4/17Alguien me ayuda?? Lo he repasado y las semirreacciones me parecen que están bien pero luego no cuadra nada
Breaking Vlad
el 20/4/17Hola Judit,
En esta reacción tienes un problema, y es que si pones AlO2- , y calculas el estado de oxidación del aluminio, te resulta en Al5+, lo cual es imposible
te recomiendo que procedas oxidando el Al a Al(OH)3, o en todo caso Al -> Al3+ y luego ajustes el resto de iones. Ya nos cuentas,
Un saludo,
Breaking Vlad
-
Judit
el 20/4/17 -
Joship
el 20/4/17Buenas, una pregunta para la geometria del KCl , NaCl, LiCl ¿son estas tres de Tipo lineal?
-
edith
el 19/4/17
Buenas noches, me podeis ayudar con el apartado b del ejercicio 16? Muchas gracias
