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Daisy
el 24/4/17Me podeis ayudar a resolver estos ejercicios que no entiendo? Gracias
1) . El cobre natural esta formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El mas abundantees el primero, con una distribución isotópica del 64,4%. Calcula la masa atómica aproximada del cobre.
2) Un hidrocarburo tiene un 85,63% de C. La densidad del gas en c.n es 1,258 g/l. Halla las formulas empirica y molecular.
3.) Una tonelada de carbon con una riqueza del 70% en carbono se quema para formar dióxido de carbono. Si se recogen 1500 kg de dióxido de carbono, halla el rendimiento de la reacción quimica que tiene lugar
4) 150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno y 104,35 g de oxígeno. Determina la formula empírica y molecular, sabiendo que la masa molecular del compuesto es 92 u.
Breaking Vlad
el 25/4/17Te sugiero este video..
QUIMICA Ley de PROUST o de las proporciones definidasA partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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lbp_14
el 24/4/17Hola alguien por chat de unicoos me puede ayudar con ejercicios de formulación orgánica e inorgánica 1º bach?
Muchas gracias
Breaking Vlad
el 25/4/17Hola lbp_14
Si en algún momento coincidimos no dudes en consultarme ;)
de todos modos, te dejo enlazados los correspondientes vídeos de David
Un saludo,
Breaking Vlad
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Adrián
el 24/4/17
Si se utilizaron 4 libras de Vitriolo y 20 onzas de hierro y se han obtuvieron
14 onzas y tres adarmes de cobre y sobraron 3 onzas y dos adarmes de
hierro. Suponiendo que el rendimiento de la reacción haya sido del cien por
cien y, teniendo en cuenta que:
1 libra = 460g
1 onza = 287 dg
1 adarme = 179 cg
¿Cuánto debería pesar la disolución verde obtenida? ¿Qué ley aplicas para
calcularlo? (Expresa el resultado en gramos).Ayuda porfavor, este ejercicio de es de un examen se que deberia hacerlo yo pero es que no se como hacerlo
Breaking Vlad
el 25/4/17 -
Lorena
el 24/4/17Buen día, podrían colaborarme con el siguiente ejercicio. Gracias.
50 mL de una disolución patrón de NaCl 0,100 M se valoran con solución de AgNO3 0,100 M por el método de Mohor y se comete un error en la preparación del indicador. En vez de tener una concentración de cromato 0,011 M en el matraz de titulación en el pinto final hay solo 0,0020 M. Cuál es el error en la titulación en tanto por ciento de titulante 0,100M. Descartar los errores debidos al color de la solución.Kps AgCl: AgCl:1,0x10-10 Ag2CrO4: 1,1x10-12 (0,038%)
Breaking Vlad
el 25/4/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Paola
el 24/4/17¿Me podrían ayudar con este ejercicio de equilibrio químico?
Breaking Vlad
el 24/4/17Te sugiero este video..
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Xleyendx
el 23/4/17URGENTE
DIFERENCIA ENTRE CONDICIONES NORMALES Y CONDICIONES ESTÁNDAR
He estado viendo por Internet pero me han liado , ya que va cambiando ..
En fin gracias por nada -_-
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javier gonzález estévez
el 23/4/17Algún truco para aprenderme las valencias de la tabla periodica
Gracias
mathew
el 23/4/17en el caso del grupo A:
→todos los elementos del grupo uno toman estado de oxidacion igual a "1"
→los elementos del grupo dos toman al "2"
→todos los elementos del grupo tres toman al "3". con exepcion al talio que toma los valores de "1:3"
→los elementos del grupo cuatro toman todos los pares menor igual al 4 (C,Sn,Pb = 2 , 4) con exepciones del silicio y germanios que toman valor numericamente igual a su grupo(4)
→los elementos del grupo cinco toman todos los impares menores igual a 5, menos al 1( As, Sb, Bi = 3 , 5) excepto el fosforo y nitogeno quienes toman todos los impares menores iguales a 5(N,P= 1, 3 , 5)
nota: el nitrogeno cuando funciona como oxido neutro toma los estados de oxidacion "2, 4"
→los elementos del grupo seis toman todos los pares menores igual a 6(S,Se,Te, = 2 , 4, 6), el oxigeno en cambio tiene al (+2, -1)
→los elementos del grupo siete toman todos los impares menores igual a 7( Cl,Br,I = 1, 3, 5, 7) excepto el fuor que toma solo el -1
bueno eso es en el caso del grupo A
en el grupo B creo que se le podria buscar la misma relacion
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Ariel Ludeña Benavides
el 22/4/17Urgente!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
a)¿cuanto pesa en gramos 3x10º24 moleculas de SO2 gas?
b)¿cuantos cm3 ocupan en c.n. 90g de SO2?
c)¿cuantas moleculas hay en 1 gramo de SO2?
d)¿Cuantos moles hay en 1 litro de SO2 en c.n.?
carlos
el 22/4/17a)Sabemos que un mol contiene 6,023*10^23 moleculas, luego 3*10^24/6,023*10^23 =4,981 moles
Un mol de SO2 pesa 64g/mol, luego 4,981*64 =318,77 gramos
b)Tenemos 90g, si lo dividimos entre 64 tenemos el numero de moles, 90/64=1,4 moles
En c.n sabemos que cualquier mol de un gas ocupa 22,4L, luego si tenemos 1,4 moles, tenemos que : 24*1,4=31,5L ocupa
1gramo deSO2 corresponde a 1/64=0,015 moles, 1 mol tiene 6,23*10^23 moleculas, entonces 0,015* 6,23*10^23 =9,4109*10^21 moleculas
d)1mol en c.n son 22,4L entonces 1/22,4=0,046moles de SO2
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Xleyendx
el 22/4/17Quimica 1bach(URGENTE, examen en breve)
3.) el analisis de un hidrocarburo ( compuesto formado exclusivamente por carbono e hidrogeno) ha dado una composicion de un 92,26% de C.
-Calcula su formula empirica y molecular , sabiendo que su masa molecular es 26.
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Xleyendx
el 22/4/17Quimica 1bach(URGENTE, examen en breve)
2.) Una disolucion de HCl tiene una riqueza del 37% en masa de HCl y una disolucion d=1,19 g/cm3 determina:
a) su concentracion en g/l y Molaridad.
b) la cantidad de agua que se debe añadir a 20ml de esta disolucion para que su concentracion sea 0,5 M
Si podeis dejar a parte un link relacionado a esto gracias !
Raúl RC
el 23/4/17Sería mas urgente que primero mirarás los vídeos del profe sobre el tema en cuestión para que aprendas cómo se tienen que hacer
https://www.youtube.com/watch?v=CNeogbmsc7Y
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok?
