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Martin Ric
el 31/1/17
Buenas tardes! Me podrían ayudar con el ejercicio que escribiré abajo? Consiste en; pH, soluciones reguladoras(buffer) y equilibrio químico.
La verdad que no se por donde empezar y como es el procedimiento. Si se les hace muy largo hacer el ejercicio, les pido al menos algunos consejos con respecto al orden en el que se debe llevar a cabo, me serviría mucho. Pero si me ayudan a hacerlo, mejor!
Se prepara una disolución de C2H3NaO2(acetato de sodio) diluyendo 50ml(mililitros) de una disolución al 45% m/V y llevando a 200ml por agregado de H2O(agua). Calcular pH de la disolución resultante, la concentración de las especies presentes en el equilibrio y el grado de hidrólisis de la reacción.
David
el 1/2/17¿has visto los videos de PH y tambien los de disoluciones?...
Lo primero será obtener los moles de acetato inciales, a partir de tus datos... Disoluciones 01
Lo siguiente plantear equilibrio (necesitarás la constante de equilibrio)... Constante de equilibrio Equilibrio quimico y PHSe trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Camila Astrada
el 31/1/17Hola alguien me podría ayudar con este ejercicio:
El nitrato cúprico se puede preparar por reacción entre acido nítrico diluido y cobre metalico según:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Calcula el volumen necesario de acido nítrico 2M si debe haber un 150% de exceso y su densidad es 1.050 kg/m3. La pureza del cobre es 94%
Lo hice y me dio 187,3 m3. Esta bien?
David
el 1/2/17Camila Astrada
el 1/2/17Primero calcule la masa pura de Cu: 3800 kg . 94%/100%= 3572 kg de Cu
Después pase la masa de Cu a moles: 3572 kg de Cu / 63,5 kg/kmol = 56,3 kmol de Cu
Los moles que reaccionan de HNO3 son: 56,3 kmol Cu . 8 mol HNO3/ 3 mol Cu = 150 kmol HNO3 = 150000 moles HNO3
Calculo el volumen de solución con la molaridad: 150000 mol HNO3 . (1 dm3/ 2 mol HNO3 )= 75000 dm3 = 75 m3 de solucion
Y por ultimo el total de solución con exceso: 75 m3 . 250%/100% = 187,5 m3
PERO NO ME DA EL RESULTADO HAY ALGO QUE HICE MAL? EL DATO DE LA DENSIDAD NO LO USE
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Maria Gomez
el 31/1/17No entiendo el procedimiento de este problema, me lío mucho con las conversiones, no se por donde cogerlas 😫 me puede ayudar o darme algún truco además del problema...?
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Alicia
el 31/1/17Buenas tardes, a la hora de intuir la entropía de de una reacción, ejm la combustión del octano a temperatura ambiente, para saber si la entropía es + o - tendría que ver el incremento de moles gaseosos o totales?
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carla R
el 30/1/17EL RESULTADO ME DA 57.6 PERO NO ESTOY SEGURA.
Na ME DIO 0.096 PERO DESUÉS NO SE COMO SE CONSIGUIÓ LA CONCENTRACION DEL VINAGRE
Para determinar el ácido acético de un vinagre, a 25 ml de vinagre contenidos en un matraz aforado de 250 ml, se les añade agua, se enrasa y se homogeneiza la disolución. Al valorar 25,0 ml de esta disolución, se consumen 24,0 ml de hidróxido sódico 0,1 M. determina la concentracion de acido acetico en vinagre explesada en g/l.
José Miguel
el 31/1/17carla R
el 4/3/17esque es este:
Para determinar el ácido acético de un vinagre, a 25 ml de vinagre contenidos en un matraz aforado de 250 ml, se les añade agua, se enrasa y se homogeneiza la disolución. Al valorar 25,0 ml de esta disolución, se consumen 24,0 ml de hidróxido sódico 0,1 M. determina la concentracion de acido acetico en vinagre explesada en g/l.
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Ana
el 30/1/17
cuando tienen muchas raices me empiezo a liar, podrias resolverlo? Tengo especial interes en el c. Gracias😘
José Miguel
el 31/1/17Hola Ana, te comento, el primer compuesto es:
2,3,3,4,5,5-hexametilheptano (lo primero es identificar la cadena principal, o sea, la más larga, y lo siguiente es asignar los localizadores más bajos a los sustituyentes).
El segundo será: 2,3,3-trimetilpentano
Y por último: 3,3-diisopropil-2,4-dimetilpentano
Si vuelves a tener alguna duda, nos comentas.
Saludos.
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Arsenic 33
el 30/1/17Hola me gustaría saber qué hace la mezcla de un anhidrido con agua y de un anhidrido con hidróxido, si podrían ayudarme mil gracias
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:)
el 30/1/17hola me podrian explicar como se hacen los calculos Cantidad de sustancia: mol. Estequiometría.
y Concentración de soluciones. Unidades (M, g/L, %). y Cálculos estequiométricos para reacciones en que participen ácidos, bases o sales.
muchas gracias estoy preparando exaMEN LIBRE DE QUIMICA DE 4
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Marta
el 29/1/17 -
genesis
el 29/1/17
hola necesitó ayuda por favor con el primer ejercicio tengo prueba y no se como hacerlo
