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Sara
el 28/1/17Hola, he estado viendo un vídeo sobre la fuerza electromotriz pero no se tenia en cuenta la temperatura y el problema que yo quiero resolver si, podríais ayudarme? Este es el problema. Muchas gracias
1. Calcular la fem de la pila a 25ºC:
Cu(s) | Cu2+( 0,1 M) | KCl sat | Ag+ (0,01 M )| Ag(s)
sabiendo que los potenciales estándar son 0,34 y 0,80 V.
R: 0,37 V
Camila Astrada
el 28/1/17Las semireacciones que ocurren son:
anodo) Cu (s) → Cu2+ + 2e-
catodo) Ag+ + e- → Ag (s)
Balanceamos:
anodo) Cu (s)→ Cu2+ + 2e- || E°red: 0,34 V
catodo) 2x [ Ag+ + e-→ Ag (s) ] || E°red: 0,80 V
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Reaccion global) Cu(s) + 2 Ag+ → Cu2+ + 2Ag(s) || E°pila: 0,80 V - 0,34 V = 0,46 V
Como no estamos en condiciones estandar usamos la Ley de Nernst:
reemplazando : Epila= 0,46 V - 0,059/2 . log ([Cu2+]/[Ag+]2)
Epila= 0,46 V - 0,059/2 . log (0,1/(0,01)2)
Epila= 0,46 - 0,059/2 . 3
Epila= 0,46 - 0,0885
Epila= 0,3715 V
Espero que le entiendas :) Repasá la Ley de Nernst
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Marta
el 28/1/17
Hola! Alguien podría ayudarme con el ejercicio 6? Me haríais un gran favor, ya que tengo examen dentro de poco... Muchísimas gracias :)
David
el 1/2/171 mol de potasio contiene 6,022.10^23 atomos.
Por tanto 418KJ/mol . (1 mol / 6,022.10^23 atomos)= 6,94 .10 ^(-22) KJ/atomo
Como E=h.f = h.(c/λ) ..... sustituye el valor obtenido anteriormente en "E", el valor de la constante de Planck "h" y la velocidad de la luz "c".
Y podrás despejar "λ"...
Te sugiero los videos de Química cuántica -
Ranya Mohamed Elmenuar
el 28/1/17Hola David, Mi duda es sobre los enlaces que se rompen en las entalpias de enlace. No sé si hay que multiplicar por los moles de la reacción y por los enlaces que se rompen y forman. En tu viedeo me queda claor, pero cuando he ido a resolver otros ejercicios no coincido.
Gracias
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Lucía
el 28/1/17
Por favor, alguien podría explicarme este ejercicio? 
David
el 1/2/17Te sugiero estos videos... Constante de equilibrio
Concepto de PH
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
Senén Menéndez Valera
el 27/1/17¿Alguien me ayuda con este ejercicio? Estoy atascado principalmente en lo primero...
El cloruro de sodio reacciona con permanganato de sodio, dióxido de manganeso y cloro.
a) Ajusta la reacción por ión-electrón.
b) Calcula el volumen de cloro medido en condiciones normales que obtendremos si ponemos a reaccionar 135g de cloruro de sodio con 250ml de disolución de permanganato al 31% en masa y densidad de 1'25 g/cm3 si el rendimiento de la reacción es del 65%.
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Daniel Wen
el 27/1/17
Cuantas kilocalorias de calor desprenden cuando 75g de vapor de agua a 100*C se transforman a 0*C? Ya lo hice pero me surgio una duda respecto a la Delta T como se calcula realmente Delta T?
David
el 1/2/17Primero debes hallar el calor para pasar el vapor de agua a agua liquida Q=-m.Lv, siendo Lv el calor latente de vaporizacion
Despues aplicaría Q=m.Ce.At siendo At=(tf-to)=0-100=-100 grados
Te sugiero... Equilibrio térmicoDaniel Wen
el 2/2/17 -
Ana
el 27/1/17Hola, me pregunto si hay video de las sales dobles.
En mi libro de texto pone que se formulan escribiendo primero los cationes por orden alfabético y luego los aniones por orden alfabético también. Por ejemplo:
KMgCl3 → tricloruro de magnesio y potasio → cloruro de magnesio y potasio.
Pero no me entero de la nomenclatura.
Me podrían explicar la diferencia entre aniones y cationes, no la entiendo muy bien...
Muchas gracias de verdad.
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carlota
el 27/1/17 -
Juan
el 27/1/17A partir de datos de entalpía de enlace y partiendo del CO(g) y el H2(g) como reactivos, calcula la entalpía estándar de formación del metanol gaseoso CH3OH(g).
Y me dicen esto: "dato de la entalpía de enlace para la molécula CO, que es de 986 kJ/mol." H-H=436 kj/mol. C-H=412kJ/mol O-H=463kJ/mol. Y me pide que explique el procedimiento. La verdad que me he liado un poco, sobre todo por ese CO, y ya me vi videos y no le encuentro manera. Un saludo.
José Miguel
el 28/1/17
José Miguel
el 30/1/17 -
Skeyrim
el 27/1/17
alguien me ayuda con este ejercicio, no lo entiendo el numero 6
David
el 1/2/17Te sugiero.. Equilibrio quimico
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
