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jjhidalgob02
el 29/1/17Buenas!! Me gustaría saber si tengo un benceno u otro ciclo con varios grupos funcionales.No se si tengo que nombrar como radicales todos los grupos excepto el principal (que se nombraría como si estuviera en la cadena ) o nombro todos los grupos como radicales sin excepción.Gracias!!!
José Miguel
el 29/1/17Hola, después de determinar el grupo funcional principal, el resto se nombran como secundarios, en base a la posición del más importante (si es un ácido carboxílico siempre estará en un extremo, si se trata de un grupo importante que esté rodeado de la cadena principal, se le da el localizador más bajo). Finalmente a la cadena principal la nombramos como el grupo funcional de primera prioridad.
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elkinmoreno2013
el 29/1/17
Hello ayúdame a responder esta pregunta de biología(genética); solo me dieron estos datos :
1. El color opaco en las alas de la mariposa monarca es dominante frente al color brillante.Si los dos organismos son homocigotos, determine los genotipos de la descendencia mediante un cuadro de punnet y los fenotipos posibles de los descendientes.
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Natalia Moreno
el 29/1/17HOLA CHICOS. ALGUIEN ME PODRIA AYUDAR CON ESTA PREG. GRACIAS.
El ácido conjugado del H2PO4 es:
1. HPO4
2. H2PO4
3. H3PO4
4. PO3-
5. H2PO3
James Junior Abreu Sosa
el 29/1/17
José Miguel
el 29/1/17Natalia Moreno
el 30/1/17 -
Blanca Lorena Guzmán Serrano
el 29/1/17Hola Unicoos, espero que estén muy bien y puedan ayudarme un poco con el siguiente ejercicio:
Una muestra de 2 moles de un gas diatómico ideal se expande lenta y adiabáticamente desde una presión de 5 atm y un volumen de 12 L hasta un volumen final de 30 L a)¿Cuál es la presión final del gas?, b)¿Cuáles son las temperaturas inicial y final?, c) encuentre Q, W y ΔEint
He logrado obtener la presión final sin problemas, pero no puedo encontrar las temperaturas con la fórmula que nos ha pedido el profesor, que es: PiVi/Ti = PfVf/Tf
También tengo problemas encontrando W, pues la fórmula que nos dan es: W= (PfVf - PiVi)/ γ - 1, pero cuando la uso me da: -45.75 cuando la respuesta que nos dio el profesor es de: -4.66
Agradeceré muchísimo su ayuda pues estoy estudiando para un examen.
¡Saludos!
David
el 1/2/17Para una reaccion adiabatica las unicas formulas que conozco son... http://www.unicoos.com/imagenes/41b09d0ef7288ca2381d352aac384024.jpg
A partir de ahí, te sugiero los videos de ciclo de CARNOT y los de ISOPROCESOS... Isoprocesos Ciclo de Carnot
No sabría decirte más, lo siento... -
ines
el 29/1/17Me podríais ayudar con el siguiente problema?
Ag (s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l)
si en la mezcla de reacción hay 30,0 g de plata con una pureza del 80%; y 0,52 g de sulfuro de hidrógeno y un exceso de oxígeno, ¿qué masa de sulfuro de plata se forma si el rendimiento de la reacción es del 90%?
José Miguel
el 29/1/17Hola Inés! Lo mejor antes de nada sería que vieses los vídeos de estequimetría:
EstequiometríaUna vez ajustada la reacción, no te será difícil hallar qué reactivo es el limitante y en base a el, la cantidad de producto formado.
Si tienes problemas avísanos, pero seguro que lo resuelves.
Saludos.
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Nuria Martínez
el 29/1/1712- En un generador portátil de hidrógeno, se hacen reaccionar 30 g de hidruro de calcio con 30,0 gramos de agua, según la reacción: CaH2 + H2O Ca (OH)2 + H2 Después de ajustar la reacción, calcula: a) Que reactivo sobra y en qué cantidad. b) El volumen de hidrógeno que se produce, medido a 20 ºC y 745 mmHg. c) El rendimiento de la reacción si el volumen real producido fue 34 litros.
he averiguado qu el reactivo limitante es el CaH2 pero el volumen me da 17'7l y el rendimiento de 192%, eso es posible?
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Ruben
el 29/1/17No consigo ajustar esta reaccion redox por el metodo ion-electron:
KMnO4 + NH3 --> KNO3 + MnO2 + KOH + H20
Cuando acabo el metodo me quedan ajustados todos menos el hidrogeno y el oxigeno q o consigo ajustar uno o el otro pero los dos no.
Pablo Reyes
el 29/1/17educción: MnO4- + 2H2O + 3 electrones----->MnO2 + 4OH-
oxidación: NH3 + 9OH- ------>NO3- + 6H2O + 8 electrones
multiplicando la primera x8 y la segunda x3 para eliminar los electrones quedaría así:
reducción: 8MnO4- + 16H2O----->8MnO2 + 32OH-
oxidación: 3NH3 + 27OH- ------>3NO3- + 18H2O
Tenemos H2O y OH- a ambos lados que se van:
reducción: 8MnO4- ----->8MnO2 + 5OH-
oxidación: 3NH3 ------>3NO3- + 2H2O
La reacción global quedaría:
8MnO4- + 3NH3 ----->8MnO2 + 5OH- + 3NO3- + 2H2O
Ahora hacen falta los contraiones. En este caso 8 K+ a la izquierda que deberemos sumar también a la derecha:
8KMnO4 + 3NH3 ----->8MnO2 + 5KOH + 3KNO3 + 2H2O -
Senén Menéndez Valera
el 28/1/17¿Cómo se hacen estos ejercicios? No sé por ni por dónde empezar...
·A volumen constante se calienta un gas hasta que su presión sea el 175% de la original, si su temperatura inicial era de 59ºC ¿Cuál será la temperatura final?
·La densidad de un gas en condiciones normales es de 1'68 g/cm3, ¿cuál será la densidad a 310K y 810 mmHg?
David
el 30/1/17¿has visto este vídeo?... Gas ideal LEY de GAY LUSSAC
La presion final será Pf=1,75. Po....
Como Po.Vo/To = Pf.Vf/Tf y Vo=Vf... Po/To = Pf/Tf..... Po/To = 1,75. Po/Tf..... 1/To = 1,75/Tf..... Tf=1,75. To....
En cuanto al segundo, recuerda que P. Mm = d.R.T.... 1 atm. Mm=1680 g/l . 0,082. 273.... Mm=37608 g/mol, la masa molecular del gas... La densidad es erronea pues el resultado no tiene sentido... Tiene que ver con... Gases ideales PV=nRT
Si el resultado de Mm fuera el correcto.. plantea de nuevo, P. Mm = d.R.T., esta vez para deducir la densidad... (810/760). 37608 = d.0,082.310, en g/l -
emerson acosta
el 28/1/17 -
D.dani
el 28/1/17alguien me puede decir como sería esto: ( me entró en un examen de formulacion organica y no se como es)
Acido-2,6-diamino-6-fenil-4-oxo- hexanoico
y tambien este :
N-N-dimetil-fenilamina
muchas gracias !!!
David
el 30/1/17http://www.formulacionquimica.com/amina-c8h11n/
En cuanto al primero, lo siento, no puedo ayudarte, se sale de los contenidos preuniversitarios de unicoos....
