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Alba
el 23/10/16
Holaa unicoos! Necesito ayuda con este ejercicio...
100 μg de una enzima a 25 ºC descomponen en 10 minutos el 1% de un substrato 0,1 M. La misma cantidad de enzima, en un minuto, descompone el 5% un substrato de concentración 1x10^-3 M. Calcular la Km y la Vmax del enzima.
Muchas graciaaaaaaaas
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AlbertoG
el 23/10/16Buenas tardes, estoy en 2 de bachillerato y estoy estudiando las reacciones (sustitución, adición, condensación....) y no termino de entenderlo.
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María
el 23/10/16buenas, en este ejercicio me piden la entalpia de reaccion y la energia interna de la siguiente ecuacion termodinamica:
4NH3 (g) + 6NO (g) --> 5 N2 (g) + 6H2O (l)
Bien, me dan los datos de las entalpias de cada compuesto y he obtenido la entalpia de la reaccion que me da -2079,18KJ
Este dato obtenido no sería KJ/mol no? porque tengo 4 moles de NH3. Entonces tendria que dividir el resultado entre 4, y me daría -519,795, este dato si que sería KJ/mol?
Bien, entonces ahora para calcular la variacion de energía interna (U=H-nRT) que dato debería utilizar, el de -2079 o el de -519,795?
Tambien quería saber que valor de R tengo que utilizar. El de 8,31 J/Kmol pero pasandolo a KJ? es decir, 8,31x10-3 ?
David
el 24/10/16La entalpia obtenida es -2079,18KJ y corresponde a 4 moles de Amoniaco.
En la formula AU=AH-n.R.T, la entalpia que debes usar es la misma...
El valor de R es de 8,31 J/mol.k , pero si lo usas en la formula dada y la entalpia está en KJ, lo ideal es que, como bien dices, lo pases a KJ,. De ese modo el termino n.R.T será dimensionalmente igual a la entalpia y podrás sumarlo o restarlos sin problemas. -
Belen Soto
el 23/10/16Hola, necesito ayuda con este ejercicio:
Determina el grado de pureza de un mármol si al descomponerse 125 g del mismo se desprenden 20 litros de dióxido de carbono medidos a 15°C y 1 atm. CaCO3->CaO + CO2
He sacado los moles de CaCO3 y de CO2 pero nose como seguir
José Miguel
el 23/10/16Hola Belén, una vez sacados los moles solo tienes que comparar, por cada mol de CaCO3 se produce un mol de CO2 debido a la descomposición.
20 litros de dióxido de carbono medidos a 15ºC (= 298K) y 1 atm equivalen a: PV=nRT → 20·1= n 0,082 · 298 despejamos los moles y nos da n= 0,82 moles de CO2. Si según la reacción, por cada mol de CaCO3 se produce 1 mol de CO2 , esos moles calculados anteriormente provienen de 0,82 moles de CaCO3. Si multiplicamos esos moles por la masa molecular que es 100g/mol, obtenemos 82gramos de CaCO3 . Nos dicen que partíamos de 125 gramos, pero mediante los cálculos anteriores determinamos que la masa real del carbonato de calcio es de 82g, luego la pureza de mármol será: 82/125 x 100= 65,6%.
Saludos.
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Júlia Sintes Pons
el 23/10/16Hola
Me gustaría que alguien me ayudase a resolver estos dos problemas sobre el mol que son para mañana:
1.¿Cuántas moléculas hay en un mililitro de agua pura?
2.Ordena de mayor a menor la masa de las cantidades siguientes:
a) 0,25 de benceno.
b)1,21 · pontencia de base de 10 elevada a 19 átomos de sodio.
c)3L d'O2 mesurado en c.n.
José Miguel
el 23/10/16Hola Júlia, en el 1. sería calcular la masa de 1ml de agua, que como su densidad es 1g/ml, su masa será de 1g. La molécula de agua tiene una masa de 18g/mol, luego en 1g tendremos 0,055 moles. El número de moléculas se calcula con el número de Avogadro, así que esos moles por 6,022x1023 nos dará el número de moléculas = 3,345x1022 moléculas de agua.
Parael segundo ejercicio deberemos calcular solo las masa de apartado b) y c), ya que a) lo tenemos en gramos. Bien, 1,21x1019 átomos de sodio, es el número de átomos que hay en x moles de Na. Si en 1 mol de Na hay el número de Avogadro de átomos, o sea, 6,022x1023 , en x moles habrá 1,21x1019 átomos, resolvemos esa regla de tres y obtenemos 2x10-5 moles de Na. Lo multiplicamos por la masa atómica, 23g/mol y nos da 4,6x10-4 gramos.
Para el c) solo es usar la ecuación general de los gases, PV=nRT y sustituir los datos, condiciones normales (cn) equivale a 1atm y 273K: 1·3=n 0,082·273 donde despejamos los moles y obtenemos n=0,134moles. Multiplicamos por la masa molecular del O2 que es 32g/mol y nos da 4,29 gramos.
El orden de mayor a menor será: O2 > benceno > sodio
Saludos.
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emerson acosta
el 22/10/16No tengo ni la mas minima idea de como se hace este ejercicio, solo recuerdo algo de acerca de unos cubos que hablo el profesor en la clases de Solidos.
-El sodio metalico cristaliza en forma cubica centrada en el cubo. Si la arista de la unidad cristalina mide 4,24A .Cual sera la densidad calculada del sodio?
David
el 24/10/16Halla el volumen (arista³). Pasa antes las unidades (Amstrongs a metros). Obtendrás el volumen en m³
Para hallar la densidad, divide masa del sodio entre el volumen calculado... Para ello, recuerda que un mol de sodio (que contiene 6,022.10^23 atomos) tiene una masa de 23 gramos. -
Jose Miguel Trujillo Gracia
el 22/10/16hola, por favor me podrían hacer estos dos factores de conversión, gracias.
2,5 g/cm al cubo pasarlo a kg/dm al cubo 25.000 kg pasarlo a ug -
ismael
el 22/10/16Hola amigos!! me podríais ayudar con el ejercicio 17 😀😀😀
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dfghjkl
el 22/10/16Hola, por favor me podéis corregir este ejercico: Qué cantidad de ácido sulfúrico de densidad 1,19 g/cm^3 y pureza del 26% se necesita para preparar 1 litro de disolución 6N?
1l· 6eq/1l · 1000ml/2eq · 1,19g/1ml · 100g/26 gr
Me he quedado hay no se si esta bien
David
el 24/10/16¿Has visto este vídeo?... Disoluciones 01 Hago lo mismo en el ultimo apartado....
Te recuerdo que NORMALIDAD = MOLARIDAD X VALENCIA, de donde 6= M x 2.. .M=3 moles/litro... Si tienes que preparar un litro, en tu disolución final tendrás 3 moles de H2SO4, que deben salir de tu disolucion original (1,19 g/cm^3 y pureza del 26%). Y ahora como en el vídeo... -
Alan Pariente
el 22/10/16Unicoos tengo una nueva pregunta. Un litro de Nitrógeno reacciona con 3 litros de hidrógeno para formar 2 litros de gas amoníaco, medidos en iguales condiciones. Si hacemos reaccionar 20 litros de hidrógeno con 35 litros de Nitrógeno:
a) ¿Que volumen de amoníaco se forma?
b)¿Alguno de los gases iniciales se queda en exceso?
Ayudaa. Gracias de antemano Unicoos
José Miguel
el 22/10/16Hola Alan, se trata de que al menos abordes el problema y nos comentes dudas. Pero bueno, te explico este para que te sirva de ejemplo.
Lo primero es escribir la reacción de formación del amoníaco: N2 + 2 H2 → 2 NH3 . Lo siguiente sería calcular los moles de cada reactivo según la ecuación general de los gases, PV=nRT, en base al volumen que nos dan en el problema (condiciones normales son 1atm y 0ºC = 273K): 1 L de nitrógeno gas (N2) = 1 · 1= n 0,082 · 273 de aquí despejamos los moles y nos queda n= 0,0447moles de N2. Lo mismo hacemos con el hidrógeno, quedándonos n= 0,134 moles de H2.
Ahora, en base a la ecuación ajustada, vemos que por cada mol de N2 se forman 2 moles de NH3 (o sea, el doble de moles), así que si partimos de 0,0447 moles de nitrógeno obtendremos 0,0447x2 = 0,089 moles de NH3. Hasta aquí el apartado a.
Ahora para el b, vemos que cada mol de N2 reaccionan 2 moles de H2 de manera que si partimos d 0,0447 moles de nitrógeno, debería reaccionar con el doble de moles de hidrógeno, o sea, 0,089 moles. Vemos que antes hemos calculado los moles de H2 presentes en la reacción y nos daba 0,134, luego el H2 es un reactivo en exceso del que una vez transcurrida la reacción sobran 0,045 moles.
Esto es todo. Saludos.
