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Gabhiy Oorthyz Bf Fvl
el 28/2/16
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Teresa
el 27/2/16Hola, en el desarrollo de ecuaciones termodinámicas, unas veces se usa PΔV=nRΔT otras veces se usa PΔV=ΔnRT, o incluso VΔP=nRΔT y no entiendo cuando usar una u otra. Por ejemplo, en estas dos relaciones:
ΔH=ΔU+V ΔP= ΔU+ nRΔT, ponía que era a volumen constante, pero no se suponía que a volumen constante eran iguales variación de entalpia y energía libre?
ΔH=ΔU+P ΔV= ΔU+ Δn RT esto se supone que es a p constante y volumen variable, pero en este caso, no se porque vincular el aumento de volumen a los moles, no podría ser también por la temperatura manteniendo los moles constantes?
José Miguel
el 27/2/16Hola Teresa! Sí, efectivamente, termo cuando quiere es un coñazo xD.
Verás, yo que tu me quedaría con esto (apuntes de la uni)→ En el caso de sustancias físicas condensadas (líquidas o sólidas) la variación de energía interna ΔU y la variación de entalpía ΔH son prácticamente iguales, ya que la variación de volumen es tan pequeña que de desprecia el trabajo implicado: ΔH=ΔU+P ΔV ≈ ΔU
En las reacciones que intervienen gases, suponiendo comportamiento ideal, PΔV=ΔnRT, por tanto: ΔH = ΔU + ΔnRT
(La variación de moles se debe a que si varían evidentemente varía el volumen si estamos trabajando a presión constante)
Saludos! -
E
el 27/2/16Hola de nuevo :) Alguien podría ayudarme con esta duda, el ejercicio dice así: Calcula el ph de: 0,1 M HCl(aq)
Hice la reacción HCl+H20----->H3O+ + Cl-
mo 0,1 0,1 0 0
mequilibrio 0,1-x 0,1-x x x
Ph=-log [H3O+] pero no entiendo el porqué en la concentración del H3O+ substituye por 0,1 y no tiene en cuenta la Ka
José Miguel
el 27/2/16Seguramente no la tenga en cuenta porque el clorhídrico es un ácido fuerte, luego su Ka debe ser tan pequeña (de orden de x10^-5 como mínimo) para despreciarla y dar por hecho que el ácido se disocia por completo en sus iones.
Acabo de ver esta página con un ejemplo gráfico buenísimo, pínchale y lo ves :): http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4856/html/22_constantes_y_grado_de_disociacin.html
Saludos! -
dfghjkl
el 27/2/16Buenas tardes :D En un ejercicio me poden la constante de ionización de un ácido, me están pidiendo la Ka?
José Miguel
el 27/2/16dfghjkl
el 27/2/16dfghjkl
el 27/2/16Es que en un ejemplo que me piden calcular el ph de 0,1M del amoniaco hice la reacción y vi que el agua actúa como ácido entonces use la formula de Kb=kw/ka encontré kb y después la x, encontré aplicando logaritmos el poh y después restado al 14 el poh el ph. Mi pregunta es, usas esa formula de kb=kw/ka por qué el agua actúa como ácido? o se usa siempre?
José Miguel
el 27/2/16La Kw es la constante de autoionización del agua, esto significa que el agua en sí se disocia en los iones H3O+ y OH- de modo que puede actuar como ácido o como base según le venga xD, así es el agua de chulita. Diría que no tiene nada que ver con la duda que tenías en un principio, pero con respecto a la segunda pregunta, Kw es la constante de autoionización del agua; y con respecto a la tercera, se puede usar siempre que te lo den como dato para hallar por ejemplo una Ka, ya que hay una fórmula que las relaciona: Kw=Ka· [H2O]
Saludos!
Por cierto, deberías echarle un vistazo a los vídeos: Valoración ácido-base -
E
el 27/2/16Hola :) Alguien podría ayudarme me he quedado atascada con este ejercicio que dice así: Determina las concentraciones de [H3O+] y [OH-] de una solución de ph=4,7.
Calculé el POH=9,3 y plantee ph=-log [H3O+] y poh=-log[OH-]... Pero no sé cómo calcularlo...
José Miguel
el 27/2/16 -
Milagros Ramírez
el 27/2/16Hola! Me podrian ayudar con este ejercicio? La profesora no lo explico bien y no entendimos casi nada:(
Dice asi: determine el ph de una solucion de acido fluorhidrico de 0,5 moles a 20 °C
Constante de ionización acido es de ka= 7,1x10-4
José Miguel
el 28/2/16Hola Milagros! Primero te recomiendo que veas los vídeos de ácido-base, te dejo el link: Ácidos y Bases
Una vez los hayas visto, si sigues sin entender algo o sin saber hacer este problema, nos cuentas y te echamos una mano. A mi me da un pH=1,57
Espero que los vídeos te ayuden. Saludos! -
Jesus
el 26/2/16Buenas me pueden ayudar con estas preguntas
¿Porque los átomos monoatomicos son mayores que los átomos correspondientes?
¿Como se relaciona la tendencia periódica con la electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica?
José Miguel
el 27/2/16Hola Jesús! Supongo que estarás confundido con algunos conceptos (átomo monoatómico? Redundancia xD→lo único que puede ser monoatómico es el propio elemento, que está formado por un solo tipo de átomo, y los gases nobles, que se presentan en forma de gas monoatómico, entendiendo que el resto de gases reales tienden a formar moléculas diatómicas para satisfacer su necesidad de estabilidad).
Para el resto de preguntas te sugiero que veas: Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU
Saludos! -
Hugo
el 26/2/16Hola, ¿alguien me puede explicar este ejercicio?
Justifica el carácter ácido y/o básico de las siguientes sustancias de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry: NH3, SO42-, HCO3-, CH3CH2COOH, HS-, Ca(OH)2, HCl.
David Moldes
el 26/2/16Para el caso de los ácidos, tienes que explicar que una especie es ácida cuando, en presencia de una base (como por ejemplo el agua), ésta es capaz de arrancarle un protón. Deberías poner la reacción y señalar las parejas ác/base correspondientes.
En el caso de una base, di que una especie tiene carácter básico ya que es capaz de arrancar un protón a otra especie química (que pasará a ser un ácido),
En definitiva, la teoría de Brönsted-Lowry nos dice que una reacción ác/base es, en el fondo , es una competencia entre dos base por un protón (una base sería, por ejemplo, el agua en la que se disolvería un ácido, y la otra es la base conjugada del ácido en cuestión). -
Jonathan
el 26/2/16Hola tengo una duda, cuando mezclo agua mas el KIO3 ya se como hallar la se concentración, pero luego de esto agrego NaHSO3 a una determinada concentración mi duda es las concentraciones son iguales o varían ??
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Katherine Manjarrres
el 26/2/16Hola Buenas noches.
Sera que me podrían ayudar con estos dos ejercicios de Cinética Química?. Se lo agradecería inmensamente... Los necesito urgente para mañana en la tarde :/
David
el 26/2/16Echale un vistazo... Cinetica Ecuacion de velocidad
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
