Ya hay estos vídeos Reacciones químicas

Sí, he mirado pero no está exactamente lo que busco. Yo me refiero a que en un ejercicio en el que tengas que hallar el producto. Por ejemplo; CrCl3 + 3AgNO3 ---------> ¿Cómo se puede saber cuál es el producto que da? Si ya hay algún vídeo sobre el tema y se me ha colado, te agradecería que me facilitaras el enlace. Muchísimas gracias por tu ayuda ;)

Hola Jon, vamos a ver si te echamos una mano. También te recomiendo saberte las valencias para poder formular los productos correctamente.
En el caso de la reacción que has propuesto, se trata de una ''Reacción de doble desplazamiento o intercambio''. Los reactivos intercambian cationes y aniones, fíjate bien.
CrCl3 + AgNO3 ----> Cr(NO3)3 + 3 AgCl

''Reacción de desplazamiento simple''. Un elemento reemplaza a otro similar pero menos activo en un compuesto.
Mg + CuSO4 ---> MgSO4 + Cu
Véase que el magnesio es un metal más activo que el cobre...

''Reacción de combustión''. Esta es bien sencilla, siempre tendremos un hidrocarburo que, combinado con oxígeno dará agua y dióxido de carbono.
C6H12O6 + O2 ----> H2O + CO2

Reacción ácido-base(neutralización). Actuará un ácido y un hidróxido, darán una sal y agua.
HCl + NaOH----> NaCl + H20
No confundas UNA SAL con la SAL típica de casa, no es lo mismo.

Reacción de descomposición: a partir de un compuesto obtenemos dos o más sustancias.
NH3----> N2 + H2

El contrario, sería la de síntesis o formación
N2 + H2 ----> NH3
Al + O2 -----> Al2O3

¡Gracias por la ayuda! Me ha servido mucho.

Hola Alejandro! Pues a no ser que en la reacción se vea muy claro cuáles van a ser los productos, deberían dártelos. Podrías poner el enunciado original para ver cómo podemos ayudarte?
Saludos!

Sí . Por acción de un exceso de sosa caustica sobre 10,256 g de una muestra de sulfato de amonio se desprenden 3,62 l de amoníaco medidos a 18ºC y 745 mmHg . Halla la pureza del sulfato analizado.
Este lo conseguí deducir más o menos pero hay otros en los que no se produce agua , o no reaccionan todos los reactivos , etc. Gracias por responder , un saludo

Vale Alejandro, supongo que los productos de esa reacción te salen 2 moles de NH3, 1 mol de Na2SO4 y 2 moles de H2O, o por lo menos así he deducido yo los productos según los reactivos NaOH + (NH4)2SO4.
Pues para el resto de reacciones te va a tocar jugar con tu capacidad deductiva, según los reactivos que tengas y al menos un producto que te lo indique el problema, tendrás que ir colocando el resto de productos (basándote a lo mejor en los iones que se forman, que por ejemplo en la reacción que nos proponías, quedaba libre el ion sulfato y los iones Na+ de la sosa, deduciendo el producto sulfato de sodio, el amoniaco te lo da el problema, y según el resto de elementos que quedar por reaccionar de formaría H2O).
Si quieres pon uno de esos otros ejemplos de los que hablas y los vamos mirando.
Saludos!

Muchas gracias , mira por ejemplo : Al arder amoniaco con oxígeno se forma agua y queda en libertad N2 gaseoso . Calcula la composición de la mezcla que resulta al quemar 64 cc de amoniaco con 56 cc de oxígeno . Yo lo único que se es que de la combustión se obtiene co2 y agua , pero aquí , he estado probando y solo me ha salido la solución con los siguientes productos : 3h2o + N2 + O2 . Ese O2 no se de donde me lo he sacado pero ajustando la reaccion con ese O2 y resolviendo el problema me da la solución correcta . Gracias por su tiempo

Diría que ese O2 no puede ir solo por la vida, y que los productos resultantes de una combustión de amoniaco serían H2O y NO2. Con esos productos es como realmente llegas a la solución correcta.
Saludos!

:D

Te has visto los vídeos de equilibrio químico Equilibrio Químico ?

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? ANIMO!

hola Adrian ,por empezar la fem es la fuerza electromotriz y diferencia de potenciales.yo lo resolvería de la siguiente manera:
fem=elemento que se reduce(en este caso es el zn)menos el elemento que se oxida.te queda:
fem=(zn+/zn)-(Al+3/Al),acá remplazas por los valores de la tabla de potenciales y el dato q te dieron,
0,50 v =(-0,76) - Al+3/Al, de acá obtenes despejando 1,26 v. y sabiendo que esto se produce en 1 M,Armas la regla de tres
si 1,66 v reacciona con 1M
1,26 V relacionan con x M
a mi me dio 0,759 M.

¡Gracias! Era en verdad bastante fácil, ¡pero no me di cuenta! ^^

Echale un vistazo... Fórmula empírica y composición centesimal

Te vendría bien esto... FISICA - Velocidad y rapidez media
No sabría decirte más...

¡No! Esa -x está restándose a un uno, y sólo se puede simplificar si está multiplicando. De todas maneras, aunque tiene pinta de un ejercicio de equilibrio químico, es una duda más de matemáticas.

Te resolví hace dos días este mismo ejercicio, aplicando alfa.... Con ecuaciones te vas a volver loco intentando hacerlo... Te va a quedar una ecuacion de tercer grado cuya unica posibilidad de resolucion pasa por CARDANO... Formula de Cardano

Por cierto, para que hubieses estado planteado perfectamente, aunque no afecta a la solucion, el primer 12 del numerador y el primer 12 del denominador deberían estar al cuadrado...

La formula que tu intentabas usar no es valida en este caso pues la capacidad calorifica cp, no es constante....
Cuando calcular la entropia de un gas cuya capacidad calorifica depende de la temperatura, la formula es la de la imagen que te adjunto...
En tu caso... a=35,54..... b=1,03.10^(-2)... M es la masa molar (18 g/mol)