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Robin Chavez
el 12/2/16Hola amigos una pregunta quisiera saber si la solución de este ejercicio es :
3-Metil-Hex-5-en-1-ino
José Miguel
el 12/2/16Hola Robin, según la teoría de nomenclatura orgánica, cuando un doble y un triple enlace están a la misma distancia, prevalece el doble enlace, así que yo llamaría a esa molécula: 4 metilhex 1-en 5-ino
Que un radical, como en este caso el metil, tome el localizador más bajo, en este caso no prevalece a la importancia entre dobles y triples enlaces.
Saludos!
José Miguel
el 13/2/16Yo también David Moldes,(de hecho me suena mejor) pero según IUPAC se debe poner primero el prefijo del número de carbonos de la cadena principal (hex- en este caso) y el indicador de los dobles y triples enlaces justo con su terminación -eno, -ino. Como en el ejemplo de la imagen.
Saludos!
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Elena
el 12/2/16Hola, acabo de empezar con quimica organica y tengo dudas.
Por ejemplo, en el acetato de propilo se que es CH3-CH2-CH2-COO- Y que a eso le sigue el acetato, pero no lo se formular.
En el 2-metilciclohexanona se que en un hexágono hay un metilo en el carbono nº 2, pero ¿Donde va la cetona?
Y por ultimo, en el CH3-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CH3 que se nombra primero?
Muchas gracias de antemano
José Miguel
el 12/2/16Hola Elena! Te sugiero que veas los vídeos de formulación orgánica y hagas mucho ejercicios para coger soltura: Formulación orgánica
Por ejemplo, el acetato de propilo: el -COO- no puede ir al final de la cadena, a no ser que esa molécula provenga del ácido propanoico, se halla desprotonado para conseguir el ion acetato de propilo, pero que no existiría así solito sino que rápidamente atraería algún átomo o molécula con carga positiva. El acetato de propilo: CH3-COO-CH2-CH3.
El segundo ejemplo, 2-metilciclohexanona: tomamos como referencia que la acetona se coloca en el carbono 1 de ciclohexano (el del vértice de arriba) y a partir de ahí, se nombra el 2-metil que estaría en el segundo carbono, a la derecha del grupo cetona.
Por último, se nombra el grupo amina de forma que obtenga el indicador más bajo, en este caso empiezo a contar desde la derecha: 2-heptanamina.
Espero haberte ayudado, y consejo: los vídeos ayudan mucho :P
Saludos! -
Sandraalos
el 12/2/16Buenas, me podríais responder a esta duda?
Por qué si el Mg(OH)2 se encuentra en una disolución, cuando escribe su reacción no pone el H20 en los reactivos ? Es decir, se disocia el Mg(OH)2 "él solo"
José Miguel
el 12/2/16Hola Sandraalos! El hidróxido de magnesio no se disocia el "solo", sino que se disocia por completo en una disolución en presencia de ácido mediante una reacción ácido-base como bien sabrás por la teoría, la base tiende a captar protones H+, que son los que cede el ácido. Esos iones H+ son los que "arrancan" el ion hidroxilo del OH- para formar la molécula de H2O. Esa es la forma en la que se disocia la base formando una sal básica más agua, o se produce una neutralización.
Espero que te sirva la explicación, te dejo el link de los vídeos relacionados con el tema por si te quedan dudas: Valoración ácido-base
Saludos! -
Elena
el 12/2/16
Buenas, me podríais ayudar con este ejercicio por favor?
El motor de un coche tiene cilindros con una capacidad de 700 cc (centímetros cúbicos).
Durante su funcionamiento, la mezcla aire- combustible es comprimida en el interior de cada cilindro hasta 70 cc, transfiriéndose 20J de calor hacia el exterior. Calcula:
a) El trabajo realizado sobre el gas en cada cilindro si la compresión ocurre contra una presión constante de 1 atm
b) La variación de energía interna, interpretando el resultado.
Dato: 1 atmL = 101,3J
José Miguel
el 12/2/16Hola Elena! Que tal si ves los vídeos del tema relacionado con termodinámica (trabajo de expansión de un gas) e intentas hacerlo tú misma? Este es el link del video: Transformacion Isobarica 01 y Transformacion Isobarica 02
Espero que te sean de ayuda y puedas resolver el problema. Para cualquier otra duda, aquí estamos para intentar resolverla :P
Saludos!
José Miguel
el 13/2/16Hola Elena! No te han servido de guía los vídeos por lo que veo...
Si el trabajo realizado sobre un gas es igual a la presión por diferencial de volumen, si pasamos datos al sistema internacional, 700cc son 7x10^-6 m³ al igual que 70cc son 0,7x10^-6 m³; y la presión de 1atm=101325 Pa. Entonces el trabajo realizado sobre la mezcla aire-combustible en el pistón es W=p·dV y sustituyendo obtenemos W=101325 Pa · [(0,7x10^-6)-(7x10^-6)]= -0,63J
Para el apartado b) solo hay que calcular la variación de energía interna mediante su fórmula: variación de U= Q-W→20-0,63= 19,37J
Todo esto lo podías hallar viendo el primer vídeo, aunque a veces es difícil de verlo y extrapolar a otros problemas, jeje. Espero haberte ayudado!
Saludos. -
Víctor Medina
el 12/2/16Hola Unicoos, le escribo como agradecimiento. Soy un chico que le escribió para preguntarle una duda sobre una reacción redox, y al adjuntarle el archivo no me percaté que estaba en otro idioma. Escribí mis disculpas en la misma pregunta que realicé, pero como no tengo la certeza de que usted/es la puedan ver, les escribo por aquí sabiendo que se os notificará seguro.
Como bien dijo, están aquí para ayudarnos y mi "responsabilidad" es facilitarle al máximo la tarea. Es por ello que pido disculpas por adjuntar un archivo en otro idioma, pero como anteriormente dije no caí en ello. Decirle que sí he visto el vídeo, tanto para ácidos como para bases y en repetidas ocasiones. añadiendo que me fueron de gran ayuda.
Para próximas ocasiones realizaré la correspondiente traducción del mismo. Gracias por la ayuda ofrecida. -
Hugo
el 12/2/16¡Hola!
¿Alguien me podría ayudar con este problema? que me lío mucho.
Para la reacción aA + bB →Productos, se obtuvieron los siguientes resultados:
● Experiencia: 1; 2; 3; 4
● [A] (moles/l): 0,25; 0,50; 0,25; 0,50
● [B] (moles/l): 0,25; 0,25; 0,50; 0,50
● Velocidad moles/l·s: 0,015; 0,030; 0,060; 0,120
Indicar y justificar cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas: a) La reacción es de primer orden respecto a A.
b) La reacción es de primer orden respecto a B.
c) El orden total de la reacción es 3.
d) La ecuación de la velocidad es v= k · [A] · [B]2
e) El valor de la constante de velocidad es: k = 0,96 mol-2 · l2 · s-1
Gracias de antemano.
David
el 12/2/16Lo siento pero no se trata de que nos dejéis enunciados para que os hagamos los deberes...
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Te sugiero veas este video, es casi identico...... Cinetica Ecuacion de velocidad ANIMO!
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Esteff Vasquez
el 12/2/16Hola me gustaria saber si me pueden ayudar con un proyecto que tengo que realizar pero no se que hacer el tema es nuevo para mi
es REACTIVIDAD CON LAS BASES
Gracias.!
David
el 12/2/16cesc
el 12/2/16Gaussiano
el 13/2/16 -
Romi
el 12/2/16Hola, me gustaría saber si las unidades de la constante de la velocidad cinética siempre es la misma (mol/l*s) o me la puedo encontrar elevada a algún número. Gracias de antemano.
José Miguel
el 12/2/16E
el 12/2/16No, no siempre es la misma. Te recomiendo este vídeo que te explica cómo saber las unidades Constante de velocidad
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Paqui
el 11/2/16En este ejercicio, ¿por qué se suma el calor de vaporización del agua? Si tengo la incógnita, m, y luego tengo que ce (calor específico) para el agua es 1 y la variación de T es 75, no entiendo por qué hay que sumarlo si la fórmula es Q=m*ce*∧T...Muchísimas gracias de antemano! :)
David
el 12/2/16Porque para convertir el agua liquida en vapor de agua, debes "vaporizarla" (hace falta un calor adicional al de Q=m*ce*ΔT)
Te sugiero estos vídeos... Calorimetría Besos! -
Oriana Cruz Scott
el 11/2/16Hola buenas, estoy atascada con este problema. Podrían ayudarme?
Las entalpías de formación del CO2 (gas) , del H2O (líq), del benceno (C6H6) (líq) y del etino (C2H2) (gas)
son por este orden: -376,2 kJ/mol ; -273,3 kJ/mol; +46,9 kJ/mol y - 226,7 kJ/mol. Calcula:
a) La entalpía de combustión del benceno líquido empleando la ley de Hess.
b) La entalpía de la reacción: 3 C2H2 (g) → C6H6 (l)
José Miguel
el 12/2/16Hola Oriana! Te has visto los vídeos de: Termodinámica Ley de Hess? Pincha en el link e intenta hacerlo tu, si no termina de quedarte claro escribe otra vez por aquí y ya te echamos una mano vale?
Saludos!
