Hola Andres para calcular la molaridad tienes un dato muy importante q es 5,5%p/v de alcohol que significa que de cada 100mL de disolucion tienes 5,5g de alcohol entonces en 250mLtienes X g de alcohol entonces (250×5.5)÷100=13,75g de alcohol y de ahi calculas sus moles que seria 13,75g/46g=0,3moles entonces para la molaridad seria 0.3/0,250=1,2 M(mol/litro) espero q me hayas entendido saludos desde Bolivia!

Hola Hellen! Si no cuelgas los que has hecho difícil ayudarte :(
Realmente con la reacción ajustada lo demás sale solo: 4SO2 + 4Mg(OH)2 → 4MgSO3 + 4H2O
Con la reacción ajustada es cuestión de calcular a cuántos moles equivalen 1,67kg de MgSO3, lo que me da 16,01 moles≈ 16 moles de MgSO3 producidos; si en la reacción ajustada por cada 4 moles de SO2 se producen 4 moles de MgSO3, entonces por 16 moles de MgSO3 provienen análogamente de 16 moles de SO2. Su volumen lo calculamos mediante la ecuación general de los gases PV=nRT, con las condiciones que nos da el problema, dándome un volumen de 450,016 litros de SO2.
Por último, para el apartado c) y tal como vemos en la reacción ajustada, para capturar 4 moles de dióxido de azufre son necesarios 4 moles de hidróxido de magnesio, así que si su masa molecular es de 58,3g/mol, luego 4 moles equivalen a 233,2 gramos.
Espero que todo coincida con los resultados que te dan.
Saludos!

Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Hola peterson, te explico cómo se calcula, antes tienes que tener en cuenta una cosa. El mol es una unidad que expresa la cantidad de sustancia, ya sea átomo o molécula..

Bien, Expresas la cantidad de sustancia (mol) =masa de muestra (g) / Masa molar de esa sustancia (gr/mol) o LA REGLA DE 3 si quieres expresar 1 valor (masa o M.molar)

a) la M,molar de C es 12 gr/mol , por tanto n= 24 gr/ 12 gr(mol) n= 2 moles ,esto es si por 1 mol de C hay 12 gr
b) la M,molar de (CH)4 es 88 gr/mol pues hago lo mismo que antes, si por 1 mol de (CH)4 hay 88 gr, por cuántos hay de 32 gr?
c)la M.molar de (O)2 es 32 gr/mol pues hago lo mismo que antes, si por 1 mol de (O)2 hay 32 gr, por cuántos hay de 32 gr?,obviamente 1 mol
d) Aquí te tienes que saber el concepto de Avogadro.Todas las sustancias tienen el mismo número de partículas aunque se distinguen sus masas ,
N(átomos) = n(moles) * NA(6'02 × 10²³ átomos/mol), solo descifras lo que vale n para Helio , pues 1 mol

Suerte!

Solo un error OMar, el metano tiene formula CH4, no (CH)4 asi que un mol de metano pesa 16gr por lo tanto 32 gramos son 2 moles de CH4.
En si las respuestas serian:1.- 2 moles
2.- 2 Moles
3.- 1 Mol
4.- 1 Mol. Este es el numero de Avogadro, investiga mas sobre el porque te llegara a servir mucho.

Ah perdona, como él decía (CH(subíndice 4)), probablemente se refería a 4(12)+4(1) gr/mol , como ejemplo del nitrato de bario (Ba(NO3)2, en todo caso, son 2 moles de N y 03, por eso , las fórmulas se deben expresar bien para otras y sí, en la primera no eran 88 gr sino 16 gr, cierto :)

Prueba con estos videos Adrián, no sé si los habrás visto, pero los planteamientos de David serán análogos a los que necesitas para resolver tus dudas: Valoración ácido-base
Espero que te sirvan, si no, miramos de ayudarte de otro modo.
Saludos!

¡Gracias! Recordaba haberlos visto pero parece que no me había fijado bien :D

Encontré estos vídeos, espero que te sean de utilidad.
Oxidación - Reducción

Reacciones químicas
:)

No, no son lo mismo. Una estructura resonante aparece porque un par de enlace puede estar en varias posiciones en una molécula. Un isómero estructural puede ser de tres tipos, pero ninguno causado porque un enlace resuene. Un ejemplo de resonancia sería el anillo de benceno, y te paso un ejemplo de isomería estructural de posición:
https://gyazo.com/eefae2bdbb2a5f5373a0d9c0d1a2ff77

A ver, aquí estás mezclando conceptos. Hablamos de estructuras resonantes cuando, al proponer una estructura de Lewis, hay varias estructuras posibles que contribuyen por igual a la que luego recibimos datos (por medio de espectroscopía o resonancia magnética nuclear). Pero un isómero estructural es algo completamente diferente, ya que 2 isómeros estructurales son moléculas con la misma fórmula molecular (es decir, está formada por el mismo número de átomos) pero éstos están colocados en distintas posiciones.

UFFf. Lo siento... Ni idea.... Estoy convencido de que sabes mil veces más química que yo... Animo! BESOS!

Tomoharu, tienes que mirar el numero cuántico principal (n) , el numero de electrones, es 2n^2

Hola Tomoharu, supongo que para los números n, l, m no tendrás mucho problema ya que en la tabla se ve muy claro, ahora bien, para el número cuántico de espín tienes que tener en cuenta que mientras sea positivo(+1/2), el electrón está desapareado, o sea, solito en su orbital, y análogamente, cuando sea negativo (-1/2) significará que es el segundo electrón del orbital y éste está completo. Para tu ejemplo podemos deducir mediante los números cuánticos que se trata de un elemento del tercer periodo cuya configuración electrónica termina en 3s^1, luego es un alcalino, concretamente, el sodio (Na).
Te recomiendo el siguiente video por si te quedan dudas sobre este tema: Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU

A mi me sale que la Ec=3.185·10^-17 J

Si, es lo que debería de dar pero no se en que me equivoque porque no me dio ese resultado

Tu duda es de fisica... como mv²=6,37.10^(-17), la energia cinetica que es (1/2)mv², es decir la mitad de mv², será 6,37.10^(-17) / 2...