Hola!! Por mi parte, yocuando quise subir nota de química mejoré la presentación, dejé claro en todo momento qué eataba calculando, y al final de cada ejercicio ponía una conclusión(ej:se obtienen 6 gramos de Hierro),porque así se deja claro, en vez de rodear la solición .Mis resoluciones eran como los ejercicios resueltos que vienen en el libro: con frases además de números :-D.y bueno, en definitiva es dejar claro que dominas el tema, además de que sabes cómo hallar la solución.Sigue haciendo ejercicios , aunque te sean fáciles porque así mejorarás tu habilidad.

Mucha suerte !!!!!y a por ese 8 ....o 10 jejeje.

No te la pueden dar como mala porque está permitida. No obstante, las manías de los profesores son muy raras. Lo mejor sería que le preguntases a él/ella. A mi me pasó lo mismo hace un año y me dijo la profesora que ambas estarían bien en un examen. Espero haberte ayudado :)

Más bien creo que es tetraoxosulfato de dihidrógeno (o simplemente tetraoxosulfato de hidrógeno, ya que queda obviado cuántos hidrógenos debe haber). En fin, lo importante es que ésta es la nomenclatura IUPAC.
Y la nomenclatura tradicional es ácido sulfúrico. Pero ambos compuestos son correctos

Supongo que se referirá a que pongas K - 1 electrón --> K+, Mg -2 electrones--> Mg 2+ etc

K(s) --> K (g) ---> K+ + e- ( primera energia de ionizacion)
Mg (s) --> Mg(g) --> Mg2+ + 2e- ( segunda energia de ionizacion)
Ga ( s) ---> Ga(g) --> Ga3+ + 3e- ( tercera energia de ionizacion)
Sn(s) --> Sn(g)--> Sn4+ + 4e- ( cuarta energia de ionizacion)
Cl2(g) --> 2Cl (g) + 2e- --> 2Cl- ( primera afinidad electronica)
O2 (g) --> 2O(g) + 4e- --> 2O2- ( segunda afinidad electronica)
P4 ( s) ---> P4(g) ---> 4P + 12e- --> 4P3- ( tercera afinidad electronica)
Si(s) ----> Si(g)+ 4e- --> Si4- (cuarta afinidad electronica)

m= I·t/96500·nºe‾
t= 4 horas =4·3600=14400 s
De momento tenemos que: m= 7,39·14400/96500·nºe‾
Cl‾→Cu + 1e‾. Aqui tenemos que actúa un unico electrón.
m= 7,39·14400/96500·1=1.10275..
Sabemos que la masa atomica del Cloro es 35,5
moles = gramos/peso molecular= 1.10275/35.5=0.03104...
0.03104 son los moles de Cloro que tenemos.
Como son condiciones normales basta con multiplicar los moles por 22,4 Litros.
0.03104·22,4= 0.745 L≈ 0,75L
Espero que te ayude.

Sabes qué? Yo también pensé que se hacía así, pero no era tan fácil... Como al poner tu respuesta en el cuestionario me seguía diciendo que era incorrecta, decidí preguntárselo a mi profesor cuando tuve oportunidad... El problemita es complicado, sobretodo con los datos que da, porque interpreto que no se podía usar la masa relativa, así que los datos del Nº de Avogadro y la carga del electrón son necesarios.
Además, me di cuenta más tarde de que no se puede calcular la MASA DEPOSITADA del cloro, ya que no se deposita, porque está en estado gas (ahí está el fallo de nuestro planteamiento inicial), por lo que primero tendríamos que calcular la masa depositada del sodio, y, a partir de ahí, utilizando la estequiometría de la ecuación química, calcular los moles de cloro gas obtenidos (cuando los tengamos, ya podemos calcular los litros, que es lo que pedían).

En fin, la respuesta era 12,34, al final lo averigüé, jajajajajaja! Muchas gracias por intentarlo, no era un problema fácil de ver :)

Juraría que no.

La empírica es la fórmula más pequeña. La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto

La molecular puede ser igual o mayor que la empírica.Por eso cuando haces problemas de fórmula empírica y molecular, al hallar la empírica y sabiendo el peso molecular puedes saber si la empírica equivale a la molecular o cuantas veces es mayor una que la otra.

Espero que te sirva:) Si lo preguntabas por algún resultado que hallas tenido en algún problema, revísalo,

¿vale? Muchos saludos Blanca:)

Te recomiendo que veas este vídeo: QUIMICA Composicion centesimal

Camilo en este ejercicio debemos tener presente la fórmula de la composición porcentual en masa: masa elemento (en el compuesto)/masa compuesto*100, la masa del elemento sera el producto de la masa molecular por el numero de átomos del mismo y la masa del compuesto será la suma de todas estas masas moleculares:


1) C12H22O11 (Masa molecular=342g)


%C=144/342*100=42.1%


%H=22/342*100=6.43%


%O=176/342*100=51.46%


Espero haberte ayudado y ahora es tu trabajo hacer los demás para practicar y notes los fallos en que caes, si te quedan dudas las comentas para ayudarte. Éxitos.

Hola Juan, el procedimiento es sencillo, nada más debes multiplicar el peso atómico
de cada elemento por el número de átomos de ese elemento en la fórmula,
entonces para el primer ejemplo tienes C12H22O11

entonces tienes 12 carbonos x el peso (12g) = 144
tienes 22 hidrógenos x el peso (1g) = 22
y tienes 11 oxígenos x el peso (16) = 176
(total 342)
ahora usas esta ecuacion:

% del elemento = (cantidad del elemento/cantidad total de TODOS los elementos) x 100
entonces para el carbono % de carbono = (144/342) x 100 = 42,11 %
para el hidrógeno % de hidrogeno = (22/342) x 100 = 6,43 %
para el oxigeno % de oxigeno = (176/342) x 100 = 51,46 %

Si sumas los tres porcentajes te dará 100, de manera que el cálculo es correcto, entonces la composicion porcentual es 42,11% de carbono, 6,43% de hidrogeno y 51,46% de oxígeno..
Los otros ejercicios se resuelven igual a éste, saludos!!

Echale un vistazo... QUIMICA Composicion centesimal
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Hola Natalia, la serie de actividad está en la imagen adjunta..

La serie de actividad indica la actividad o reactividad de los metales, entonces mientras más arriba esté un metal más reactivo será..
en la imagen puedes ver que el litio es el elemento que está más arriba y por tanto es el metal más reactivo, mientras q el oro está de último y por tanto
es el menos reactivo.
Ahora como predecir los productos de las reacciones??

Por ejemplo si te dan ésta reacción: LiOH + Au → ?
como el oro está mas abajo que el litio en la serie de actividad significa que el oro no tiene la "fuerza" para desplazar al litio y por tanto la reaccion no ocurrirá..
Por el contrario si te dan esta reaccion Cd + Ni(OH)2 → ?
Puedes ver que el cadmio está más arriba que el níquel, entonces efectivamente desplazará al niquel para formar Cd(OH)2
la reaccion completa sería Cd + Ni(OH)2 → Cd(OH)2 + Ni


entonces para resolver tu primera pregunta debes ver la serie y predecir si el aluminio dezplazará al hidrógeno (la respuesta es que sí :) )
y despues escribes la reaccion q deberia quedarte así: Al + HC2H3O2 → Al(C2H3O2)3 + H2
y por ultimo ajustas/balanceas la ecuacion quimica

Por el contrario si te dan esta reaccion Cd + Ni(OH)2 → ?
Puedes ver que el cadmio está más arriba que el níquel, entonces efectivamente desplazará al niquel para formar Cd(OH)2
la reaccion completa sería Cd + Ni(OH)2 → Cd(OH)2 + Ni


entonces para resolver tu primera pregunta debes ver la serie y predecir si el aluminio dezplazará al hidrógeno (la respuesta es que sí :) )
y despues escribes la reaccion q deberia quedarte así: Al + HC2H3O2 → Al(C2H3O2)3 + H2
y por ultimo ajustas/balanceas la ecuacion quimica">

Muchas Gracias Jose 48 :) oye una pregunta Para resolverlas es necesario que estén en la tabla solo entre esos elementos se cumple o hay mas?

Con gusto :)

hay tablas mas generales pero la que te puse es la más amplia que encontré jeje. con esa tabla debería de bastar.

No eres el único que se siente en deuda. Yo estoy en 2º de Bachillerato de ciencias puras y no habría llegado tan lejos sin la ayuda de David.
Así que aprovecho la ocasión para darle también las gracias por hacer lo que hace y por ayudar a tantos unicoos:) Tantas personas que gracias a él no tiran la toalla y siguen luchando.Porque querer es poder y el consigue que disfrutemos con cada una de sus clases y con cada una de las veces que se le cae el borrador. jajaja:)
¡¡¡David eres el mejor!!! . Te queremos:)
Y felicitarte Jose Antonio por aprobar:) Sigue así y no te rindas.
Saludos desde España:)

Mira haber si esto te sirve:
http://intercentres.edu.gva.es/iesdistrictemaritim/FisQui/Descargas/TEMA5.pdf

Aquí encontrarás tipo Pau de todos los temas:

http://www.educa2.madrid.org/web/cesar.arenas/ejerciciospau2qui

Y concretamente de PH y ácido -base en:

http://www.educa2.madrid.org/web/cesar.arenas/ejercicios-de-acidos-y-bases

Están con las soluciones resueltos paso a paso para que los entiendas bien o por si no te sale alguno.

Espero que te sirva de ayuda:)

Una vez que tengas hecha la configuración electrónica, el periodo es el número de orbital (1s, 2p..), y el grupo es el tipo de orbital (s^1, s^2, p^1 p^2...)
ENtonces, con el Cl-, por ejemplo, tiene 17 electrones, pero al estar cargado negativamente, gana un electro y se considera que tiene 18 electrones.
cuando haces la configuración electrónica, sería así: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6.
en este caso, el Cl- adquiere configuración de gas noble (argón) pues esta en el periodo 3 grupo 18.
Si no estuviese ionizado, seria Z=17, y la configuración 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5. y estaría en el periodo 3 grupo 17.
No sé si me he explicado bien. te dejo en Rb+ para que lo intentes hace tú, pero te digo ya de antemano que te va a salir igual que el Cl- ;)