-
Interayuda
el 17/4/15Hola UNICOOS, tengo una duda (si es que no es error del libro) sobre este ejercicio, dice: se mezclan en un recipiente 4 g de H2 y 8 g de O2 , el manómetro marca 2 atm de presión. Calcular las presiones parciales de cada gas.
Lo que hice fue aplicar la fórmula siguiente: p1 = (n1* P)/nT; p1= presión parcial del hidrógeno. n1= nº de moles para el hidrógeno (me sale 2 moles). P=presión que marca el manómetro. nT= nº de moles totales ( n1+n2=2,25, n2=º de moles para el oxígeno). Cuando hago el cálculo me resulta que p1=1,78 atm y p2(presión parcial para el oxígeno) me sale 0,22 atm; sin embargo, la respuesta del libro dice, 2 atm. ¿He hecho algo mal?.
SaludosCesar
el 17/4/15Cesar
el 20/4/15No hay nada mal en el libro ni en tu procedimiento, el dilema esta en que la solucion del libro nos dice la suma que debe dar las presiones de cada gas, es decir para comprobar que no ha quedado bien el ejercicio la suma de las presiones debe dar 2, y efectivamente esta bien realizado: H2=1.78 y 02=0.22--->H2+O2=2
-
Gaussiano
el 17/4/15¡Hoola! Si tengo la siguiente reacción:
Ca(ClO3)2 → CaCl2 + 3O2 y me preguntan, Si tenemos un volumen de 0,45 l y una molaridad de 0,5 mol/l de Ca (ClO3)2, ¿cuál es el volumen y la molaridad del O2 que se va a formar?
Yo lo haría de la siguiente manera: no hay que hallar reactivo limitante, con un mol del Ca(ClO3)2 se forman 3 moles, me lio cuando quiero hallar el volumen de O2 que se forma para luego hallar M= n/ v. disolución, de momento que hallado la masa de O2 que se forma, 96 g. No sé cómo continuar la verdad.
Me acaba de surgir otra duda, cuando tengo un ciclohexeno, ¿tengo que indicar dónde está el doble enlace? -GRACIAS
Mª Paz
el 17/4/15No hay q hallar reactivo limitante por q solo hay uno. Con la formula
M= moles ÷ litros
En tu caso moles=0,5•0,45 = 0,225 moles de Ca(ClO3)2
Calculas los moles de reactivo de los q partes y por estequimetria los q se forman de oxigeno.
1 mol de Ca(ClO3)2 da 3 moles de oxigeno
0,225 moles de Ca(ClO3)2 daran x.
En esteqiometria se pueden comparar moles o volumenes.
Asi ya puedes calcular la molaridad del oxigeno formado.
Espero q te ayude! -
Hugo
el 16/4/15se mezclaron soluciones de HNO3 cuyas cantidades y concentraciones son las siguientes:
500ml --->2M con 600 g al 20% m/m y de densidad: 1.24g/ml y 600 ml al 20% m/v
a) al respecto, la molaridad de la solucion resultante es ........
b)Si la solucion resultante se mezcla con 2L de solucion 1M se obtiene una solucion cuya molaridad es ....
yo lo he desarrollado asi:
la Molaridad de la segunda solucion me quedo asi 0.53 M
y la molaridad de la segunda 0.53M luego sume las tres y he puesto que la molaridad de la solucion que resulta es 3.06
y al añadirle la solucion (2L y concentracion 1M) he puesto que la molaridad de la solucion es 4.06 simplemente las sume, estara bien? GRACIAS POR VUESTRA AYUDA.
Cesar
el 16/4/15
Hugo
el 17/4/15Cesar
el 17/4/15No Hugo la Molaridad resultante de las tres soluciones no es la suma sus tres molaridades, debes sacar en cada una la masa para luego convertirla a moles y después si sumar tanto las moles de las tres soluciones como sus volumenes (en litros), para que te quede asi:
Molaridad resultante:
Calcula y la suma de los Nº de moles es aprox. 5 y su volumen 1.19677
M=Nºmoles/Litros solucion
M≈5/1.19677
M≈4.1779Cesar
el 17/4/15Primera solución:(despejamos la molaridad y tenemos el numero de moles)
M=Nºmoles/Litros solucion
2=Nºmoles/0.5
Nºmoles=1
Segunda solucion:(despejamos la concentracion m/m y esta le calculamos las moles)
%=m soluto/m solucion*100
20=m soluto/600*100
m soluto=20*600/100
m soluto=120gHNO3---> para calcular el numero de moles en 120g, averiguamos la masa molecular del HNO3=63g
1mol=63gHNO3
Xmol=120gHNO3
X≈2molHNO3
Tercera solucion:(despejamos la concentración m/v y esta le calculamos las moles)
%=m soluto/v solucion*100
20=m soluto/600*100
m soluto=20*600/100
m soluto=120gHNO3--> Sabemos gracias al anterior ejercicio que 120g≈2mol
Al sumar nos damos cuenta que aprox. el total es 5
Ahora es tu turno calcular el volumen y hacer exactamente lo mismo con el apartado B, comenta las dudas para ayudarte. Exitos :)
David
el 17/4/15En este video hago algo muy muy parecido.... QUIMICA Disoluciones 03 #nosvemosenclase
Hugo
el 17/4/15Cesar
el 18/4/15
Hugo
el 19/4/15Cesar
el 19/4/15
Hugo
el 19/4/15ya pude hacer el apartado b y me dio 2.189710239 igual que a ti Cesar, lo que hize fue despejar la molaridad de la solucion que me daban(1M=x/2L) x=2moles y ya tenia las cinco moles de la otra solucion y las sume(7 total) y luego sume los 2L con el 1.19677L y son 3.19677 L y solo fue divir las moles por los litros dandome 2.1897) GRACIAS AMIGO (Y)
Hugo
el 20/4/15Buenas noches cesar tengo otra duda con este ejercicio, perdon la molestia
Se mezclaron 25ml de solucion de NH3 al 4.9%m/m de NH3 y de d=0.979g/ml
con igual volumen de otra solucion al 7.3%m/m de NH3 de d=0.970g/ml. ¿cual es la molaridad de la solucion restante?
yo lo he desarrollado asi: he calculado las moles de soluto de la primera y luego las de la segunda.
usea el %m/m(4.9) y calcule los gramos de soluto((4.9x25)/100) = 1.225gNH3/17gNH3 y me ha dado como resultado 0.07205moles aprox.
luego he realalizado exactamente lo mismo con la segunda solucion y puesto que me han dicho que el mismo volumen entonces he puesto asi((7.3x25)/100)=1.825g/17=0.10735 moles aprox.
Luego sume las moles y las dividi por la suma de los dos volumenes que son 50 ml=0.050 L y me ha dado que la molaridad resultante es es 3.58(pero en mi hoja me aparece que es 3.49)Cesar
el 20/4/15Muy bien Hugo como haz tenido la idea para desarrollado pero el problema esta en que haz operado mal, ya que al calcular los gramos del soluto tomaste los 25 mL como masa (siendo volumen), entonces mira, al tener el volumen y la densidad de la solución podremos calcular su masa, y esta reemplazarla en la concentración m/m para calcular la masa del soluto y por ultimo a esta hacerle la conversión a moles:
Calculamos masa de la solucion:
d=m/v--->0.979=m/25--->m=25*0.979--->m=24.475
Calculamos masa soluto:
%=msoluto/msolucion*100--->4.9=msoluto/24.475--->msoluto=4.9*24.475/100--->msoluto≈1.1992
Conversion masa a moles
17g=1mol
1.1992g=Xmol
Xmol≈0.07054--->Primer solucion.
Ahora haz lo mismo con la segunda solución y calcula la molaridad como ya lo habias hecho. Comenta las dudas Exitos
Hugo
el 20/4/15de nuevo muchisimas gracias Cesar.
calculamos la masa de la solucion:
d=m/v----->0.970=m/25--->m=0.970(25) ---> 24.25gsln
calculamos masa soluto:
%m/m= msto/msln*100---->4.9=msto/24.25gsln/100--->msto 1.7702gNH3
factor de conversion=1.7702gNH3/17gNH3=0.1041 mol NH3
sumo las moles de cada sln y las divido entre el la suma del volumen de cada solucion:
M=0.17467/0.050L ------> M=3.49 y efectivamente esa es la respuesta muchisimas gracias de nuevo CESARCesar
el 20/4/15
Hugo
el 21/4/15Ahora este valor lo reemplazamos en la formula de densidad (d=m/v) para calcular el volumen:
1.24=120/volumen
volumen=120/1.24
volumen=96.774ml=0.096774L
Y ahora si sumas los tres te dará 1.19677 L. Sigue comentando las dudas para ayudarte. Exitos
Cesar tengo una duda, si yo he despejado la densidad en ves de esos 120 g no deberian ir los 600 gramos? quedando asi
d=m/v------> 600/1.24 = m ???? tengo esa duda gracias de antemano. -
Rocio
el 16/4/15
Tengo una duda sobre la concentración molar que he estado mirándolo pero sigo sin comprenderlo y tengo mañana el examen, es decir, ¿me podrían dar una ligera idea de como puedo hacerlo?
Roberto
el 16/4/15 -
Atilio Panizzi
el 16/4/15Necesito ayuda con el siguiente problema:
0,2 moles de un gas ideal (Mr=30) que posee Cp = 1J/(g°C) y Cv= 0,72J/(g°C), se encuentran en el estado "A" a 200K y realizan el siguiente ciclo: (imagen). Calcular la variación de energía interno en A-B para cada uno de los gráficos. Para el gráfico 1, dice aquí que la respuesta es ΔE(A-B)=1509J
Intenté resolverlo calculando ΔE(A-B) como ΔE(A-C) + ΔE(C-D), ya que la variación de energía no depende del camino que se toma para ir de un punto al otro ¿o me equivoco?Intenté resolverlo calculando ΔE(A-B) como ΔE(A-C) + ΔE(C-D), ya que la variación de energía no depende del camino que se toma para ir de un punto al otro ¿o me equivoco?">
David
el 17/4/15:-) Correcto!!. Si tienes dudas sobre como hallar la energia interna en cada "tramo", puede que te vengan genial los videos de CICLO DE CARNOT
Ciclo de Carnot Un abrazo! -
Jose Gregorio
el 16/4/15Buenas podrían ayudarmen en este ejercicio ¿Cuál es la molaridad (moles/litros) de una solución que se obtuvo mezclando 200 mL de solución al 5% m/v de hipoclorito de sodio (NaCIO) y suficiente agua para completar 20 L? las opciones que me dan son A) 0,671 m B) 0,134 M C) 6,71x10^-3 D) 6,71X10^-4, a mi me da 0,0065, pero no el libro dice que la opción correcta es la C) subo la forma en como lo hice y me digan si hay un error
Cesar
el 16/4/15Jose la imagen no es muy clara, y por lo visto has cometido un error en algún decimal, ya que la respuesta esta bien pero debería terminar en ...67, y si la conviertes en Notación científica (potencia de 10), concordaría con la respuesta:
Concentración m/v:(Nunca debemos olvidar en que medidas trabaja cada concentración, es decir, si en g, Kg, mL, L, mmHg, atm, etc)
%=m/v*100
5=masa/200*100
masa=5*200/100
masa=10g--->Masa del soluto en la solución.
Calculamos la equivalencia en moles de esta masa:
74.44gNaClO=1mol
10g NaClo=Xmol
X=0.1343mol de NaClO
Por ultimo calculamos la Molaridad:
M=Nºmoles/Litros solucion
M=0.1343/20
M=0.0067M---> Si pasamos este valor en Notación Científica (potencias de 10) ---> 6,71x10^-3
Notacion Cientifica -
Sport
el 16/4/15¿Alguien me podría ayudar con el paso a paso de este ejercicio? Gracias ^^
"Calcular el volumen de disolución de NaOH de concentración 0,2 mol/L, que se necesita para neutralizar totalmente 20 mL de disolución de H2SO4 de la misma concentración"Cesar
el 16/4/15Mira este videos te ayudará bastante, cualquier duda la comentas:
QUIMICA Neutralizacion Acido Base -
xiki
el 16/4/15en la reacción redox hay constante de equilibrio?
Adrián
el 16/4/15xiki
el 16/4/15KMnO4 + H3PO4 + H2O2 ---> MnHPO4 + H2O + O2 + K2HPO4
Sem.oxid: (H2O2 ---> O2 + 2é + 2H+) x 5 E =
Sem.red: (MnO4- + 5é + 8H+ ---> Mn2+ + 4H2O) x 2 E = +1,51V x 2 = +3,02 V
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
5H2O2 + 2MnO4- + 10é + 16H+ ---> 5O2 + 10é + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
Ecuación iónica: 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ---> 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
Ecuación completa: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H3PO4 ---> 5O2 + 2MnHPO4 + 8H2O + K2HPO4
Hola! y me puedes determinar el constante de equilibrio de esta reaccion redox? -
Juan Camilo
el 16/4/15hola me podrían explicar como determino la formula empírica de: - 53.3 % de carbono, 11% de hidrógeno y 35.53% de oxígeno
-
Jorge M
el 16/4/15alguien sabe como hacer solo la parte h de este ejercicio, es q no se como plantearlo, es facil, peor no se como hacerlo, agradeceria me ayudaran lo mas rapido q puedan es q lo necesito rapido. :)
Cesar
el 16/4/15Tomando que el numero de moles sea constante en cada gas y sabiendo que en el compuesto del NO2 hay 3 átomos (1=N Y 2=0) y que estos 3 átomos poseen 6,02*10∧23moleculas=1mol=46g, entonces:
3atomos=6,02*10∧23moleculas
Xatomos=2*10∧23moleculas
X≈1atomo de NO2
Después para el Argon, al conocer su masa molecular=40g=1atomo=1mol, entonces:
1atomo=40gAr
Xatomo=0.4gAr
X≈0.01atomo de Ar
Y para el Oxigeno, al decirnos que hay 1mol, se toma que el peso molecular sera de 32g (O2) y por consiguiente 2 átomos.
Atomos totales=NO2+Ar+O2
Atomos totales=1atomo+0.01atomo+2atomos
Atomos totales=3.01atomo mezcla
Aunque si no permanece constante la cantidad de moles, se nos complica mas, ya que tocaría calcular en cada uno el numero de moles a la presión y temperatura que nos dan y convertir tanto el numero de moleculas del NO2 y la masa del Ar a moles y estas ponerles la equivalencia en átomo. Espero haberte ayudado, valora mi respuesta y Comenta las dudas :)
