Hola David,

Bueno, yo acabo de hacer los cálculos con los datos que has dado, y el pH me resulta positivo ( pH = 1,08) Pero no lo tengamos en cuenta ya que dices que no te acuerdas de los datos del todo bien.

1. El primer apartado, correcto. Lo único es ajustarlo, necesitarás dos moles de HNO₃ y 2 moles de H₂O

2. Puede ser correcto el resultado, no he hecho el cálculo como digo, sin embargo, creo que no es correcto decir que "la reacción es ácida". La reacción es una reacción ácido-base, y el resultado da una disolución ácida por que el ácido está en exceso. Eso sería más correcto.

3. Tal y como te digo, a mi me ha dado positivo. En tus 10mL de disolución básica llevas 0,0108mol Ca(OH)₂. Y en tus 15mL de disolución ácida llevas 0,104mol HNO₃. Si restas 0,104 - 2·0,0108 = 0,0829 mol HNO₃ en exceso, y eso da un pH de 1,08.

Sin embargo, independientemente de este resultado, piensa que cualquier ácido cuya concentración sea mayor de 1M dará un pH < 0 mediante el cálculo. Y aquí hay una gran discrepancia entre los químicos, algunos dicen que sí puede ser y otros que no. Yo lo veo de la siguiente manera. El pH, matemáticamente puede dar negativo, correcto, sin embargo, la escala de pH se establece entre 0 y 14, con lo que: si da <0, el pH se da como 0. Y viceversa, si da >14, se da como pH = 14.

Espero haberte ayudado

Un saludo,

Breaking Vlad

Buenas,

En primer lugar, gracias por la respuesta. Los datos creo recordar que eran así o muy semejantes, así que el resultado no difiere demasiado. Pero, ¿por qué no has dividido los moles que sobraban de HNO₃ entre los litros de disolución? ¿No se supone que el pH mide la concentración de protones y no los moles? Si los moles que te sobran los divides entre los 25mL de disolución el resultado es prácticamente igual al que obtuvimos.  

http://www.qfa.uam.es/labqui/presentaciones/Tema6.pdf

http://assets.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf

https://www.youtube.com/watch?v=f89Hip-r89Q

Hola Valentina,

Has de utilizar la expresión de la Kp. Y plantear el equilibrio de esa reacción donde X serían las presiones parciales en equilibrio de cada sustancia.

Una vez que resuelvas la ecuación ya tienes el ejercicio ;)

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola, mira como lo resolví, las presiones de H2 y N2 si concuerdan con el solucionario del libro pero la del NH3 no , me podrías decir Por qué ?? 

Hola Leonardo,

Para resolver este ejercicios has de tener en cuenta la densidad y la masa molar del agua.

La fracción molar esa quiere decir que los moles de ZnSO₄ entre los moles de agua = 0,6

Así que has de calcular los moles de agua para calcular los de ZnSO₄, y luego calcular la molaridad y normalidad.

Un saludo,

Breaking Vlad

Ok! Gracias! A si que si o si, me debo aprender la densidad del agua o me la tienen que dar los profesores. por que sin ella seria imposible. El PM o mM del agua es 18.

Gracias nuevamente! Gran saludo

Hola Monica,

Sólo se pueden balancear por el método ión-electrón reacciones redox. Esa reacción no es redox, fíjate que ningún elemento se oxida ni reduce.

Por lo tanto, esa reacción NO se puede ajustar por ese método.

Sin embargo, si alguna vez se te diera el caso de una redox en medio neutro (cosa que yo no he visto aún en 9 años que llevo con la química) prueba de ajustarla en medio ácido o básico, seguramente se te cancelen los H⁺ o los OH^-

Hola Sus,

vamos por partes.

a) En este apartado (parece que) piden el número de electrones con configuracion 3,2,-1. Lo que ha hecho ha sido colocar los 5 orbitales, en orden creciente (-2,-1,0,1,2) y llenarlos según las reglas. Y ha visto que en con la configuración 3,2,-1 hay un electrón.

Sin embargo, al final pone 1 o 2, porque esos orbitales están degenerados, tienen la misma energía, con lo que un electrón (el que está en -2) realmente puede saltar de un orbital a otro pudiendo estar en -1 en un momento dado.

b) elimina el orbital 4s2 porque el Fe2+, por la configuración que tiene, quedaría 4s²3d⁴ sin embargo, de esa manera, se pierde estabilidad ya que la capa "d" no queda semillena, quedaría un orbital vacío. Es más fácil y da más estabilidad perder los 4s² antes que los 3d⁶. Por otro lado, fíjate que los primeros electrones que se pierden son los más exteriores, de mayor nivel de energía, y en ese caso 4s > 3d ya que el valor de n es mayor. Por lo tanto, visto así también se perderían primero los 4s ;)

Un saludo,

Breaking Vlad

Te sugiero este video..  

Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Pues el reactivo es el que reacciona con otro elemento para dar los productos. Es decir;

Reactivo A + Reactivo B ----> Producto C + Producto D

(Ojo, no siempre hay dos reactivos o dos productos, pueden haber de uno a más en ambos casos, como por ejemplo un reactivo y dos productos, dos reactivos y un producto... Dos o mas reactivos y dos o mas productos...)

Hallar el reactivo limitante consiste en calcular mediante los moles de un elemento, cuantos reaccionan con el otro y en funcion de si tu resultado es mayor o menor de lo que dispones del segundo elemento es el reactivo limitante (si te da mas que tienes) o en exceso. 

Pues todo ese proceso, repetirlo en cada apartado xd

Si, es posible