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GABRIELA
el 7/5/17Hola chicos. Queria hacer una pregunta teorica de quimica. Es sobre solubiljdad y fuerzas intermoleculares.... puede ser que a mayor fuerza intermolecular mayor solubilidad ???? y otra preguntita.. como puedo saber si un solido ionico es polar o apolar?? Gracias chicos... saludos
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carlos
el 7/5/17Que relacion existe entre los niveles de energia, los s p d f y los orbitales
Cristian Schmidt
el 7/5/17los valores l (s, p, d, f) dependen del numero cuantico pincipal n (que representa los niveles de energia) y l puede valer de 0 a n-1.
si l vale: 0=s, 1=p, 2=d, 3=f (a cada valor numerico del 0 al 3 se lo remplaza por una letra) y el Nº de orbitales se hace con la siguiente formulita (2 l + 1) ej: si l=d(2) el Nº de orbitales es 5 (2x2+1)
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Samuel Febles
el 7/5/17hola tengo duda con este ejercicio me podrían ayudar ¿qué condición necesitan los líquidos de una mezcla para que los podamos separar con un embudo de decantación?
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Samuel Febles
el 7/5/17 -
Mireia
el 7/5/17Hola!! Me podéis mirar si este ejercicio está bien? Es que me dicen el resultado es pH neutro y si es así no entiendo el porque. El enunciado es encontrar el pH de NH4CN de concentración 0,5M.
Ka (HCN)= 4,9•10-10
Gracias!!!
David Moldes
el 7/5/17El pH resultante no es neutro, pero tampoco es tan básico como el que has puesto.
En un ejercicio Ác/Base lo bueno es que puedes, sin hacer ninguna cuenta, realizar una aproximación del pH que te va a salir (mirando las ka ó kb de las especies que tienes, su concentración, qué especies tienen propiedades ácido/base...).
En el caso que nos ocupa, tenemos una sal, en la cual tanto el catión como el anión tienen propiedades ácido/base (el NH4 + es un ácido débil y el CN- es una base débil). En la foto que has enviado sólo consideras el cianuro, y por eso te da un pH tan básico. Pero en realidad en la disolución hay moléculas de amonio que están aportando protones al mismo tiempo.
Por tanto, en realidad no están ocurriendo esas dos reacciones por separado, sino que la especie ácida (el amonio) tiende a reaccionar con la especie básica (el cianuro)
NH4 + + CN- → NH3 + HCN
Para calcular el pH de esta disolución, se supone que las concentraciones de amoníaco y cianhídrico son aproximadamente iguales, y haciendo uso de las constates de acidez llegamos a que
pH = ½ (pKNH4 + + pK HCN ) Son los pKa de acidez (si quieres te demuestro la expresión, pero para nivel de Bachillerato me parece que es ya demasiado).
El resultado es que nos da un pH de 9´32, algo lógico pues como vemos es un pH básico (ya que la constante de acidez del HCN es menor que la del amonio, o dicho de otro modo, la constante de basicidad del cianuro es mayor que la constante de acidez del amonio), pero no tan básico como si sólo tuviéramos CN- .
Por último, date cuenta de que en este caso particular el pH no depende de la concentración de la sal porque están en relación 1:1, si hubiera más cationes o más aniones la cosa se complicaría un poco más.
Espero no haberte liado mucho!
Saludos!
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Nicolay Bladimir
el 7/5/17
Buenas Noches a todos, mi problema va en que no se si lo que he hecho este bien ya que el problema es complejo y hay que cambiar mucho de medidas, el problema dice
Una libra de aire en un cilindro a una presión de 15psia y 80°F, se comprime a 90psia, el proceso es isotérmico y luego me piden que calcule:
1. Cambio que energía interna, que viendo vídeos llego a la conclusión que es 0
2 . trabajo realizado por el gas que sería - cambio de energía interna, pero en lbf. Ft/lbm
3.Cantidad de calor transmitido en Btu/lbs, lo es solo pasar el trabajo a estas unidades
Lo hice pero no se si esta bien ya que el volumen que da es muchísimo en ft³/lbm y pues la constante de R para conseguir los Ft³ y trabajar con psia y lbm - mol está en °R, leí de todo pero sigo sin estar seguro de mi respuesta
Espero me puedan ayudar
Breaking Vlad
el 8/5/17Hola Nicolay,
Lo correcto sería que te acercaras a tu profesor de la asignatura con tu resolución, y le preguntases si te podría orientar sobre si lo tienes bien o mal.
Primero, porque viendo tu desarrollo podrá encontrar el problema, y segundo porque te lo podrá explicar sobre tus pasos, así que lo entenderás mejor.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Camila
el 7/5/17Hola alguien me puede ayudar con éste problema:
Calcula el volúmen necesario para preparar 400ml de solución 1,8 M de ácido nitrico a partir de un ácido comercial de densidad d= 1,36 g/ml y 37% m/m de concentración
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Francisco Bk Gtz
el 7/5/17
No puedo balancear la siguiente reaccion quimica REDOX en medio acido, puesto que el sig. compuesto HSCN no se como colocarles sus numeros de oxidacion.
Breaking Vlad
el 8/5/17Hola Francisco,
La verdad es que me ha resultado una muy buena pregunta, muy curiosa.
El HSCN está formado por dos iones digamos H+ y SCN- y dentro del ión tiocianato, los estados de oxidación son:
S(-2), C(+4) y N(-3).
Realmente no es del todo así ya que esta estructura da resonancia y los estados de oxidación realmente serían decimales, sin embargo, para este ejercicio puedes contemplar los datos que te he dicho ;)
Un saludo,
Breaking Vlad
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Fernando
el 7/5/17
hola Unicoss me ayudan con el 3 si gracias :)
Breaking Vlad
el 8/5/17Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Jose Pereira
el 6/5/17
hola unicoos ayuda con este ejercio de estequiometria paso a paso porfavor
Breaking Vlad
el 8/5/17Te sugiero este video..
Estequiometria 01A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
