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Kayla Reed
el 18/2/17Hola, para equilibrar correctamente una reacción química lo que hago es que cuento en cada uno dde los lados el subíndice de cada molécula y si por ejemplo en 2NO+02=?NO2 cuento dos en NO*2+ dos en O y me da 6, y luego como el NO2 da 3 le coloco un 2 delante y de esa manera me da 6 también, pero no sé si es una forma válida o si me da correcto de casualidad, podéis confirmar mi duda por favor? Gracias ^^
francisco
el 18/2/17Hola cre que lo que preguntas es que debes hacer para tener una ecuacion en equilibro ( es decir ajustada)..si es eso, lo que debes hacer es tener el mismo numero de reactivos de prductos..esto quiere decir que segun el ejemplo que has puesto si en el lado izquierdo ( reactivos) hay 2 Nitrogenos y 4 oxigenos ( suma de los dos oxigenos mas el oxigeno cerca del nitrogeno) , en el lado derecho a partir del igaul debe haber los mismos elementos ( productos) , es decir que debes tener tambien 2 nitrogenos y 4 oxigenos al igual que los hay en el lado izquierdo..una vez logres tener la misma cantidad de elementos en un lado como en otro la reaccion se dice que esta equilibrada o ajustada..en las imagenes que te envio puedes ver con mas claridad lo que te he explicado siendo uno de ellas el ejemplo tuyo y otro el de una reaccion distina..espero que te pueda servir de ayuda , un saludo
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Carla
el 18/2/17Ejercicio de entalpía. Ya he visto el vídeo de la Ley de Hess pero creo que no termino de entenderlo y no me salen los ejercicios.
Dependiendo de las condiciones, los gases H2 y O2 se pueden combinar dando lugar a H2O o H2O2. Conociendo la variación de entalpía de estos procesos, determina la del proceso en que el agua oxigenada se descompone en agua y oxígeno.
A: 2 H2 (g) + O2 (g) -------> 2 H2O (l) ΔHA= -571 kJ
B: H2 (g) + O2 (g) ------> H2O2 (l) ΔHb= -187,5 kJ
David
el 20/2/17Debes intentar a partir de tus ecuaciones, conseguir la reaccion de descomposicion del agua oxigenada (H2O2) en hidrogeno (H2) y oxigeno (O2). Si planteas y ajustas la reaccion te quedará H2O2(l)= O2(g) + H2(g)...
Y ahora plantea Hess... En tu caso, invierte la segunda ecuacion...
H2O2 (l) -------> H2 (g) + O2 (g) ΔHb= 187,5 kJ
Y ya estaria hecho.. -
David
el 18/2/17
hola. me podrían ayudar con estos ejercicios xfa. son de atomos y moleculas
David
el 19/2/17Revisa estos videos...
QUIMICA moles de átomos y moléculas
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Fátima
el 18/2/17Hola! Necesito ayuda. Llevo un día intentando resolver este problema de ácido-base, pero no hay manera:
"Halla las concentraciones de protones, iones hidrogenosulfuro e iones sulfuro de una disolución obtenida al
disolver 0,1 mol de sulfuro de hidrógeno y 0,1 mol de ácido clorhídrico en agua hasta obtener 1L de disolución.
Datos: Ka1=1,1×10‐7; Ka2=10‐14."
Muchas gracias.
David
el 20/2/17Plantea equilibrio con los valores de Ka que te dan y obtendrás las concentraciones de [H3O+] en cada caso...
Constante de equilibrio
Te apunto las reacciones para que puedas empezar..
H2S + H2O <-> H3O(+) + S(2-)
HCl + H2O <-> H3O(+) + Cl(-)
Revisa estos videos.. -
Marcos
el 17/2/17Hola! Alguien seria tan amable de ayudarme con estos dos ejercicios de termodinámica, por favor?
David
el 19/2/17Para el primero.. Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp
Para el segundo.. Transformacion Isobarica 01 y Transformacion Isobarica 02
Nos cuentas ¿ok? -
dfghjkl
el 17/2/17¿Qué cantidad de HCl se precisa para reaccionar completamente con 150 g de carbonato de calcio, suponiendo que las muestras y que el rendimiento es del 100 %? ¿Qué cantidad de cloruro de calcio se obtendrá?
Ya me he visto los vídeos pero no sé cómo hacerlo
Gracias
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Ulises Torres
el 17/2/17Hola, podrian indicarme si lo que realice es correcto!
gracias.
francisco
el 18/2/17ola, he visto tu problema de gases y he intentado hacerlo partiendo de la base de que te pide el volumen en condiciiones estandar por lo que al igual que tu he usado esa formula ya que teniendo los datos de la primera parte mas los doatos que se conocen ( las condiciones son estandar) se puede obtener el volumen de la segunda parte..por lo que yo creo, pues me parece que el ejercicio esta bien resuelto pero en todo caso si alguna otra persona ve que nos hemos equivocados ambos, pues quiza nos ayude a corregirlo pero creo que tu planteamiento esta bien..te envio una imagen para que veas como lo he hecho
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Sara Ortega
el 16/2/17 -
Paula
el 16/2/17Hola, tengo una duda que tenido en un examen, el cual el profesor no lo ha explicado ( y no lo quiere explicar) el enunciado es mas o menos este: tenemos 20 mg/l de glucosa y se toma 100 ml a)¿ cual es su concentración? b)Y si se toma 0'5 g de glucosa, ¿cual es la cantidad de ml que se toma? es un poco tontería, pero en el examen lo hice como una regla de tres asi:
a) 20 mg-----1 L
x ------ 0'1 L (100ml)
x= 2mg/l es la concentración
b) (20 mg)0' 02 g---1L
0,5g ----- x
x= 2'5 L--> 2500 ml
