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Júlia Sintes Pons
el 11/2/17Buenos días.¿Alguien me podría ayudar con este problema de Termodinámica química, por favor?
Es que no se por donde empezar, he buscado en el libro pero no encuentro la ecuación química para resolver el problema,
me gustaría que alguien me pudiese decir cuál es y como puedo aplicarla.
El ejercicio es el siguiente:
1-Para una reacción química A(g) + B(g)----- AB(g)
a)Calculad el intervalo de temperatura en que la reacción es espontanea si:
La variación de entalpía=-70kJ
La variación de entropía= -140J/K R: T<500 K
b) Calculad la temperatura a la cual se consigue el equilibrio de variación de entalpía=70kJ i la variación de entropía= -140 J/K.
c) ¿Qué significan en los apartados anteriores los signos de variación de entalpía y los de variación de entropía?
Usuario eliminado
el 11/2/17Bon dia,
aquest exercici té relació amb l'energia lliure de Gibbs, la qual ens permet saber si una reacció és espontània o no. L'equació és: ΔG = ΔH - TΔS; quan ΔG < 0 la reacció és espontània, i quan ΔG > 0 la reacció no és espontània.
En aquest exercici ΔH = -70 kJ = -70000 J; i ΔS = -140 J/K. Primer calcularem la temperatura a la qual la reacció és espontània (apartat b), que serà quan ΔG = 0 ---> ΔH - TΔS = 0 ---> -70000 - T (-140) = 0 ---> 140T = 70000 ---> T = 500K.
A temperatura T = 500K, la reacció està en equilibri.
Ara, observem que si ΔG = ΔH - TΔS ---> ΔG = -70000 - T(-140) = -70000 + 140T. Perquè la reacció sigui espontània, ΔG hade ser més petit que zero, per tant, la temperatura T ha de ser menor de 500K. Així doncs, per a temperatures inferiors a 500K, la reacció és sempre espontània. Així doncs, per a temperatures inferiors a 500K, la reacció és sempre espontània.
Que l'entalpia sigui negativa, significa que la reacció és exotèrmica; que l'entropia sigui negativa indica que disminueix el desordre.
Espero haver-te ajudat,
Roger Monreal
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leire
el 11/2/17
Me ayudáis con este problema?? Gracias!
David
el 19/2/17¿has visto este video?.. Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Iago Pose Mendez
el 11/2/17Cual es la masa de un mol de cafeína C8H10N4O2 y ? Y la masa de una molecula?
Gracias
leire
el 11/2/17Por factor de conversión, 1 mol de cafeína x (194g / 1 mol) = 0,0051 g cafeína
Donde 194g es el peso de la cafeína.
Por factor de conversión, 1 mol de cafeína x (6,022x10^23 / 1 mol) = 6,022x10^23 molec
Donde 6,022x10^23 es el número de avogadro, la relación entre moles y moléculas (1 mol = 6,022x10^23molec)
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jonathan vaccaro
el 10/2/17Esto se me complico mucho, alguien que logre sacarme de esta duda,por fa
José Miguel
el 10/2/17Hola Jonathan, gracias por colgar el enunciado original. Me temo que, aunque más claro que lo que copiaste anteriormente, (ya que de lo que sobra es del elemento diatómico y no del compuesto binario como pusiste) sigo sin obtener una respuesta clara. Según datos estequiométricos con la reacción ajustada: 4Na + O2---> 2Na2O ; reaccionarán 92 gramos de Na (dado que su masa atómica es 23g/mol) con 32g de oxígeno, para dar 124g de óxido de sodio. Cumpliendo con esa ley de la conservación de la masa, y con la ley de las proporciones múltiples, 8 gramos de sodio reaccionarán con oxígeno en exceso (dado que en el enunciado dice que sobran 0,025g del elemento diatómico) para dar 10,78g de óxido de sodio.
En definitiva, la masa de óxido resultante de hacer reaccionar 8g de sodio con oxígeno en exceso, es de 10,78 gramos. Así que hay dos opciones, o el enunciado está mal redactado, o las respuestas posibles están mal redactadas. Si en clase logran decirte el problema te ruego que nos lo hagas saber.
Saludos.
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Raisa
el 10/2/17- Hola podríais ayudarme?
(1 punto) Una masa de 300 g se engancha en el extremo inferior de un muelle colgado vertical, cuya constante recuperadora es 100 N/m.
- ¿Cuánto se alarga el muelle? (0,25 puntos)
- Tiramos de él 5 cm hacia abajo y luego le dejamos oscilar libremente. Escribe la ecuación del movimiento que realiza, calculando previamente los parámetros precisos (A, ω, ϕ0 o δ, etc.) (0,75 puntos)
José Miguel
el 10/2/17Hola Raisa, aunque la duda pertenece a física, te dejo aquí el enlace del vídeo con el que podrás revolver el ejercicio sin problema:
Movimiento Armónico SimpleSaludos.
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Marta
el 10/2/17
En el ejercicio 15 como sé si 22,6KJ és energía interna AU o entalpia estándar de reacción ?
José Miguel
el 10/2/17Hola Marta, los 22,6kJ son variación de entalpía estándar (∆H). Te recomiendo ver el vídeo de ley de Hess por si tienes alguna duda al respecto:
Termodinámica Ley de HessSaludos.
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Sandra Gallardo
el 9/2/17¡Buenas tardes! Este tema, me cuesta un poco. ¿ Podrías echarle un vistazo al ejercicio, a ver si lo he hecho bien? Gracias
A una determinada temperatura, el pentacloruro de fósforo está en equilibri con el triclorur de fòsforo y el cloro.
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2(g)
El valor de la constante de equilibrio de les concentraciones:Kc =0,05 mol·l-1 y las concentraciones al equilibrio [PCl5] = 0,80 M i [PCl3]= 0,20 M
a)Escribe la ecuación de la constante de equilibrio y descubre la concentración molar de Cl2 al equilibrio.
aA+ bB <- -> cC + dD Kc = (C)c . (D)d / (A)a . (B)b
K= PCl3 X Cl2 /PCl5 -> 0,05 = 0,20 X Cl2 /0,80 ->0,05x 0,80 / 0,20 = Cl2 ->
Cl2 =0,2 mol. l-1 ésnla concentración molar de Cl2
b)Si añadimos PCl5 y, al nuevo equilibrio, la concentración de este reactivo es 1,8 M ¿Cuál és ahora la constante de equilibri? Justifica
0,05 mol. l-1 és la constant d'equilibri; novaria ya que solo depende de la temperatura.
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Maria
el 9/2/17Que valencis tiene ek ch3cl ? Como se sabe?
leire
el 9/2/17
David Moldes
el 10/2/17El Clorometano (cloruro de metilo) NO es una sal, es una molécula formada por 1 átomo de C unido covalentemente a 3 hidrógenos y a un cloro, la cual se unirá a otras moléculas de clorometano por fuerzas dipolo-dipolo (pues es una molécula polar).
Aunque se le llame cloruro de..., no siempre es una sal, sólo cuando haya mucha diferencia de electronegatividad entre sus componentes, pero el clorometano es un compuesto orgánico con un punto de ebullición bastante bajo (es gas a temperatura ambiente) así que ni se te ocurra poner que es una sal.
Ahí el C, obviamente se ve que tiene valencia 4, el Cl de 7, y los H de 1, no hay nada raro o atípico.
Saludos!
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patty
el 9/2/17
Hola compañeros, espero alguien pueda ayudarme con esta pregunta, hay una fórmula para este ejercicio?, segùn yo tiene que ver con la velocidad de reacciòn, pero no entiendo si sólo me da temperatura, ojalá alguien me pueda responder, GRACIAS :)
David
el 19/2/17Si por cada 10 grados se duplica la velocidad de reaccion, al aumentar la temperatura de 35ºc a 65ºC (la variacion es 30º) la velocidad se duplicará tres veces, es decir, sería 6 veces superior a la inicial..
Si la original tarda 8 horas a una velocidad v, a una velocidad 6v tardará (proporcionalidad inversa) .... 8/6 hora..
El enunciado no tiene sentido.... -
AITANA ROLDAN
el 8/2/17
