debajo de los vídeos hay una pestaña donde pone material adicional, en algunos temas, puedes encontrar hasta temas de libros enteros con teoría y todo tipo de ejercicios.

En el ultimo apartado de este video hago uno igual... Espero te sirva.. 

gracias me ha servido bastante, aunque tengo una duda y es que sin disponer de porcentaje en masa ni densidad ni ningun otro dato salvo la molaridad de la disolucion original ( que es 4 molar), me podria decir que paso he de seguir una vez he hallado los gramos de soluto puro que salen de la primera disolucion (original) tras usar los datos de  volumen y molaridad de la disolucion a preparar ( la segunda que se pide)? una vez obtenidos los gramos de soluto puro usted usa la formula de el porcentaje en masa para incluir los gramos de soluto puros hallados de h₂so₄ , pero si no me dan esos datos como ocurre en este caso , he de utilizar el dato de la molaridad original que es el unico del que dispongo de que manera?...se que la molaridad original es 4 , es decir indica los moles de soluto existentes entre el volumen de disolucion ( que en este caso supongo un litro ya que no me dan medida alguna , solo me dan la medida de volumen para preparar la segunda) pero a partir de los datos que poseo no se como debo continuar..si me pudiera indicar que paso he de segur una vez he hallado los gramos de soluto que salen de la primera disolucion y disponiendo de se unico dato de que la disolucion original es 4 molar, se lo agradeceria.. un saludo

Porque el número de electrones puede variar, si es un ión, por ejemplo. Los protones nuca varian.

mi cuenta me dió 15 mol de H2O

C5H12 (l) + 8 O2(g) -> 5 CO2(g)+ 6 H2O(v)

1 mol C5H12 -> 6 mol H2O

2.5 mol C5H12 -> x= 15 mol H2O

Tienes que calcular el reactivo limitante, y luego calcular la concentración de protones.

Si no hay reactivo limitante el pH es neutro

¿has visto estos videos? 

Solubilidad

Hola Diego, lo mejor es empezar proponiendo una reacción ajustada entre ambos reactivos:

H₂SO₄ + 2KOH ---> K₂SO₄ + 2H₂O . De esta reacción deducimos que 1 mol de ácido sulfúrico (98g/mol) neutraliza 2 moles de hidróxido de potasio (2x56,1g/mol= 112,2g). Con una rápida regla de tres hallamos la cantidad de sulfúrico necesaria para neutralizar nuestros 5,0g de KOH ---> 4,367g de ác. sulfúrico. Ahora solo es cuestión de hallar el volumen de ácido comercial que contendrá esa cantidad de ácido puro. Pues bien, si 26g puros están contenidos en 100g de comercial (de ahí el 26% en masa), entonces 4,367g estarán en ---> 16,8g de ácido comercial. Y finalmente, mediante la densidad hallamos el volumen (que aunque me parece una densidad extraña ya que el ácido sulfúrico comercial ronda 1,84g/ml), entonces 16,8g x 1,19g/ml= 19,99ml de ácido sulfúrico comercial serán necesarios para neutralizar los 5g de KOH.

Saludos.

Hola Gloria, el medio ácido o básico en una reacción orgánica es crucial en cuanto una de las moléculas es susceptible a dicho medio, cediendo o ganando protones dependiendo de su K_a o su K_b... Pero no voy a entrar mucho más en detalle porque podría pasarme un buen rato escribiendo. Te recomiendo que vayas a youtube y que escribas por ejemplo "reacciones de sustitución, Germán Fernández" y te saldrán los vídeos de ese hombre, Germán, que explica lo que necesitas de auténtica maravilla.

Cualquier duda con los ejercicios no dudes en preguntarnos, que yo por lo menos estaré ahí para responder, ya que la química orgánica es mi campo de estudio favorito.

Saludos.

¡Muchísimas gracias, José Miguel! Le echaré un ojo a esos vídeos a ver qué tal va.

Hola Alba, lo primero es recomendarte que veas el vídeo de disoluciones, para aprender a realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones:

No es para nada complicado, en tu caso es suficiente con calcular los moles de soluto necesarios para preparar tu disolución, hallados con la fórmula de la molaridad, M= n_soluto/V_disolución(L) ---> 0,5M= n_soluto/2L ---> n= 1mol de HCl (= 36,5g/mol).

Ahora de la disolución comercial, tomamos la cantidad necesaria para obtener esos 36,5g de HCl puro. Entonces lo primero es calcular cuánta cantidad de HCl comercial necesitamos para obtener 36,5g, si por cada 100 gramos son puros el 37,5 %----> lo más fácil es dividir 36,5/37,5 y multiplicar x100= 97,33 g de disolución comercial son necesarios, que con la fórmula de la densidad hallaremos el volumen que ocupan ---> 97,33 x 1,19= 115,83cm³ que equivalen a 115,83 mililitros. Ese volumen contiene la cantidad de soluto que necesitamos para la disolución de la concentración deseada, por lo que el resto de volumen lo completaremos con agua destilada, hasta los 2 litros.

Saludos.