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Carlos
el 12/2/17Hola, os dejo el enunciado del problema y ahora os cuento: "Dos moles de un gas ideal se mueven isobaricamente en un cilindro con un pistón deslizante en su parte superior, de masa 5 Kg y área 6cm2. Calcula el trabajo realizado si la temperatura asciende de 35ºC a 275ºC."
Tengo bastantes dudas. Una es: en la fórmula de W=nRT, la T cuál sería, ¿la inicial o la final? Aunque si me da la masa y el área me da que pensar de que van por ahí los tiros. Os dejo con todas las fórmulas que me sé y podría aplicar pero me siguen faltando datos. O a lo mejor me falta una fórmula clave. Una ayudita me vendría genial, muchas gracias.
David
el 19/2/17Te sugfero estos videos, sobre todo los de isobaricas.. Isoprocesos
Y tambien los de Ciclo de Carnot
Nos cuentas despues ¿ok? -
Usuario eliminado
el 12/2/17
¿Cómo podría saber las propiedades periódicas (Energía de Ionización, Radio atómico, Electronegatividad) de un elemento dado su número atómico, configuración electrónica o los respectivos números cuánticos? En especial su estado de oxidación más probable, carácter Metal/No metal. ¡Una manita por favor :c ! ó algún PDF y/o página donde pueda encontrar información al respecto.
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Adrián Castillo
el 12/2/17Cómo sería el enlace roto del C02??
C=O C=O
o cómo??
Rafael Ginel Moreno
el 12/2/17Tienes dos átomos de oxígeno unidos a un átomo de Carbono. Para ver los pares enlazantes lo mejor es realizar el diagrama de Lewis de la molécula.
Entonces, para desligar al Carbono de un oxígeno debes romper un doble enlace C-O y tendrías un enlace carbonilo y un oxígeno libre. Para desligar completamente al carbono de la molécula debes romper dos dobles enlaces C-O.
Conocer las energías de enlace es útil para tantear un resultado de entalpía de reacción, pero si es para eso, ten cuidado, recuerda que no siempre se rompen todos los enlaces de la molécula. -
Maite Caro
el 12/2/17
como seria el apartado b?
Rafael Ginel Moreno
el 12/2/17Es un apartado que puede resolverse simplemente con factores de conversión. Sabes la cantidad de energía que libera la combustión de 1g de etanol, pero en la ecuación tenemos 1 mol de etanol. En otras palabras, te están pidiendo la variación de la entalpía de combustión en Kj/mol. Pasas el gramo a mol. Sabes que esos moles desprenden una energía de 29,8Kj (en negativo, ya que desprenden esa energía y es una reacción exotérmica), así que por una sencilla regla de tres puedes calcular la variación de energía para 1mol de etanol.
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Elena
el 12/2/17En la ecuación de velocidad, ¿cuál es la definición de K? o mejor dicho, ¿Cuándo varía? En mis apuntes tengo que K es exclusiva de cada reacción química y que si cambia la velocidad, cambia hasta en la misma reacción, pero ¿que se tiene que dar para que esto ocurra?
En mi libro pone que " La constante de velocidad, k, no tiene unas unidades determinadas, pues depende del valor de los órdenes de la reacción y, por tanto, varía en cada proceso" Esto, ¿se refiere a que el valor de los órdenes parciales determina además de las unidades, el valor de k? De ser así, entonces ¿varían dentro de una misma reacción los órdenes parciales? ¿Influye también la concentración de cada reactivo en el valor de K además de los órdenes parciales?
Tengo examen mañana, necesito la respuesta cuanto antes por favor. Gracias de antemano.
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threza
el 12/2/17Para el Hidrógeno cual es la velocidad de un electrón en un estado n=4??
José Miguel
el 13/2/17Hola Threza, para empezar, si suponemos una órbita circular del electrón sobre el protón del núcleo, mediante electrostática se podrá calcular la aceleración; y la velocidad se determinará a partir de las ecuaciones sobre movimiento circular. Para el cálculo que he comentado, debemos conocer la distancia del electrón al protón en n=4. Si no proporcionas datos poco te podemos ayudar, pero grosso modo ya tienes una idea.
Saludos.
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Alba Vargas Lozano
el 12/2/17Hola, tengo una duda urgente con este problema:
¿Qué volumen de hidrógeno medido a 30º y 780 mm de Hg se obtiene al tratar 130g de Zn con exceso de H2SO4?
Gracias
Camila Astrada
el 12/2/17La reaccion que ocurre es:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Calculamos los moles de Zn: 130g / 63,5 g/mol = 2,05 mol Zn
Por estequiometria, reaccionan la misma cantidad de moles de Zn y H2SO4, entonces suponiendo que el rendimiento de la reaccion es del 100%, obtenemos los mismos moles de ZnSO4 y H2, que seria 2,05 mol, y el exceso sin reaccionar de H2SO4.
Ahora que tenemos los moles de H2 calculamos el V con la ecuacion de los gases ideales (convertimos la T a K y la P a atm):
P.V= n.RT → V= n.R. T / P
V H2 = (2,05 mol . 0,082 L atm/mol K . 303 K )/1,03 atm
V H2= 49,5 L
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Rocio Redero Conde
el 11/2/17Buenas tengo una pregunta de 1º de Bachillerato. Me piden:
El dióxido de azufre es un agente de polución del aire que reacciona con otra de los agentes de polución, el sulfuro de hidrógeno, con formación de azufre:
SO2 + H2S →S + H2O
Calcular cúanto azufre se formará por reacción de 100L de sulfuro de hidrógeno medio a 25ºC y 725mm de Hg, cuando reaccionan con exceso de SO2.
Nota: no entiendo muy bien el exceso que mencionan, por eso no acabo de comprenderlo.
Gracias.
José Miguel
el 11/2/17Hola Rocío, el exceso del que hablan, significa que tu reactivo limitante va a ser el H2S, o sea, los moles que obtengas usando la ecuación general de los gases (PV=nRT). Para pasar a atmósferas solo tenemos que dividir esos milímetros de mercurio entre 760 (que es la equivalencia de mmHg a atm), luego 725/760= 0,954atm; 25ºC equivalen a 298K ---> 0,954atm x 100L= n x 0,082 x 298k; despejamos moles(n) y obtenemos n= 3,9 moles de H2S. Ahora solo tenemos que ajustar la ecuación: SO2 + 2H2S --> 3S + 2H2O. Pues ahora bien, si por cada dos moles de sulfuro de hidrógeno se forman 3 moles de azufre; por 3,9 moles de H2S se formarán x moles de azufre. Resolvemos la regla de tres obteniendo 5,85 moles de S.
Espero haberte ayudado. Saludos.
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Sumi
el 11/2/17
Buenas, me podrían explicar el proceso de estos problemas? No sé como se hacen. GRACIASSSS😊😊😊 
David
el 19/2/17Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)
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Nico
el 11/2/17Hola ! Me podeis ayudar con este ejercicio? Un litro de agua medida a 4 grados centígrados se introduce en un recipiente vacío de un metro cúbico y se calienta hasta una temperatura de 1000 grados Kelvin pasando todo el agua ha estado de vapor. qué presión ejercerá este sistema? He intentado usar la ecuación de los gases ideales, pero no tengo los moles y no sé cómo seguir.
Gracias
David
el 19/2/17Puedes pasa el litro de agua a moles... Recuerda que 1 litro agua = 1000 g agua...g
Te sugiero.. Transformacion isocora
Y tambien Gas ideal LEY de GAY LUSSAC
