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Juanan PL
el 11/12/16La variación de entropía de la reacción HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)Es positiva. Seleccione una:-Verdadero-Falso(ayudenmen no se el porque si es falso o verdadero)
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Juanan PL
el 11/12/16
El calor de formación del butano a partir de sus elementos es −28,81 Kcal/mol, y los calores deformación del CO2 y del H2O son −94,04 kcal/mol y −57,80 Kcal/mol respectivamente.¿Cuantas calorías es capaz de suministrar una bombona de 4 Kg?Exprese el resultado en kcal/mol( no se hacerlo porfavor ayuda si me lo explican se los agradezco :))
David
el 12/12/16Plantea y ajusta la reaccion de combustion del butano... C4H10 + (13/2)O2 = 4CO2 + 5H2O...
Halla la entalpia de esa reaccion (que te dará las Kcal que se desprenden por cada mol de butano)... Entalpia Entropia Gibbs Kc KpPasa los 4kg a moles... Haz una regla de 3...
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Luz Mechasqui
el 11/12/16-
CH3OH(g) + 3/2 O2 à CO2 + 2H2O(l) ΔH= -764 kJ/mol
con dicha formula me pide cuanto calor se desprende si se queman 115g de CH3OH(g).
Me podria alguien explicar el proceso de como se hacen ejercicios así, mi profesora no lo ha pasado en clase y nos mando una guia con nota de ejercicos así :(
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Mónica Poza Perales
el 11/12/16Hola, tengo una duda, cuando calculamos la fem de una pila y ajustamos las semireacciones para que se intercambien el mismo numero de electrones, los potenciales de reducción no se multiplican no? es que mi profesor si los multiplica y no se por que
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Marmeladeprincess
el 11/12/16
David
el 12/12/16Echales un vistazo Propiedades coligativas
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Merengona
el 11/12/16Buenas tardes sigo con dudas dobre como hago para sacar los IONES DE INORGANICA YA QUE COMO HAYO EL ION CROMATO POR EJEMPLO tengo que sumar una molecula de agua ?? en el video no me aclare nada por favor te os pido que me ayuden gracias. el jueves tengo examen y no creo q me de tiempo a estudiar más ya que trabajo entre semana hasta tarde
David
el 12/12/16Lo siento, no entiendo... ¿Has visto este video?... Ácidos polihidratados y Oxisales
El acido cromico (el cromo actua con valencia +6) es, segun explico en el video, H2CrO4... Por eso el ion CROMATO es CrO4(-2)
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Alicia
el 11/12/16Se disuelven 23 g de C2H6O en 36 g de agua. Determina la fraccion molar de cada componente en esta disolucion hidroalcoholica.
José Miguel
el 11/12/16Hola Alicia. La fracción molar de una disolución es igual a moles de soluto dividido entre la suma de moles de soluto + moles de disolvente. De manera que si la masa molecular del etanol (C2H6O) = 46g/mol, por lo que los 23g equivalen a 23/46= 0,5 moles de etanol. El agua (H2O) tiene masa molecular 18g/mol, por lo que 36g de agua equivalen a 36/18= 2 moles de agua.
La fracción molar del etanol será ---> 0,5/(0,5+2)= 0,2
La fracción molar del agua ---> 2/(0,5+2)= 0,8
La comprobación está es que la suma de las fracciones molares de una disolución es igual a la unidad (1).
Saludos.
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Júlia Sintes Pons
el 11/12/16Necesito ayuda con un ejercicio de estequiometría:
1- Un elemento metálico X de 4,315 g reacciona con cloro i se consume un volumen de 0'481 L de este gas medido a 1 atm i 20 ºC. En este proceso se forma XCl. Calcula: a) la densidad de cloro en estas condiciones b) la masa atómica del elemento c) ¿De qué elemento se trata?
José Miguel
el 11/12/16Hola Júlia. El cloro consumido a partir de esos datos lo vamos a calcular a parte de la fórmula de los gases ideales PV=nRT ---> 1·0,481 = n·0,082·293 ==> 0,02 moles. Esos 0,02 moles equivalen a 1,42 gramos de Cl2 . La densidad será --> d=masa/volumen (hay que pasar a mililitros el volumen) d= 1,42g/481ml= 0,003g/ml
Dado que el producto XCl nos indica que reacciona un mol de metal con 1/2 mol de cloro, así que reaccionan 0,02 moles de cloro con 0,04 moles del metal. Se la muestra es de 4,315 gramos y los moles se calculan como n=masa/masa molecular ---> 0,04=4,35/masa molecular ----> masa molecular= 4,35/0,04=108,75g.
No me da exacto, pero el único elemento con valencia 1 que se me acerca a esa masa atómica esa la plata (Ag=107,8)
Espero que te sea de ayuda.
Saludos.
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Lourdes
el 11/12/16Hola, tengo una duda en este ejercicio de estequiometría. Si alguien sería tan amable de ayudarme. Aquí dejo el enunciado:
La reacción del ácido sulfúrico con aluminio produce sulfato de aluminio y gas hidrógeno. Calcula la masa de aluminio que deben reaccionar totalmente para obtener 2 L de hidrógeno, medidos a 30°C y 740mm Hg. Escribe la reacción y ajústala.
Yo lo que hago primero es que aplico la ec. de estado de los gases ideales para saber los moles de hidrógeno, y a partir de esos moles de hidrógeno con factores de conversión saco la estequiometría pero el resultado no me da el mismo que el que la maestra nos ha dado, que da 1,4 g Al. Necesito ayuda. Gracias
