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Guillermo Amezaga Suarez
el 8/12/16
el 5 no se hacerlo. podrias ayudarme? 
David
el 11/12/16Plantea y ajusta la reaccion... MnO2 +4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2
Ahora aplica P.V=n.R.T con los datos que te dan para obtener los moles de Cl2
Con esos moles y ESTEQUIOMETRIA..., Estequiometría halla los moles de MnO2 y de HCL...
Con los moles de MnO2 obten los gramos (n=gramos/ masa molar)
Con los moles de HCl y el porcentaje y densidad, halla el volumen... Disoluciones 01
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
Usuario eliminado
el 8/12/16Hola, buenos días.
En un resuelto de selectividad que me han dado en el instituto, realizan las siguientes preguntas sobre los números cuánticos.
a) Razone si para un electrón son posibles las siguientes series de números cuánticos: (0, 0, 0, +1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, −1, +1/2); (3, 2, 1, +1/2).
b) Indica en qué orbital se encuentra el electrón en cada una de las combinaciones posibles.
c) Razona en cuál de ellas la energía sería mayor.
Y no entiendo porqué de respuesta al apartado c, me dice lo siguiente: "Orbital 3d (3, 2, 1, +1/2), pues nos basamos en la regla n+1" ¿Qué regla es esa?
MUCHAS GRACIAS
David
el 11/12/16Te sugiero este video.. Configuración electrónica y números cuánticos. Moeller AUFBAU
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sandra
el 7/12/16¿Cuando te dan compuestos iónicos,como sabes cual es más soluble en agua y cual tiene mas dureza?
David
el 11/12/16Cuanto mayor sea la
energía reticular de un compuesto iónico, mayor será la dureza del mismo. Asimismo, la energía reticular es inversamente proporcional a la distancia interiónica (cuanto mayor sea la distancia menor será la energía reticular) mientras que es directamente proporcional a la carga de los iones. Por jeemplo, entre el KBr y el NaBr... la carga de los iones la misma (cationes K+ y Na+, anión Br-) el factor diferencial entre el bromuro potásico, KBr, y el bromuro sódico, NaBr, es la distancia interiónica. Puesto que el catión potasio tiene un radio mayor que el catión sodio, la distancia interiónica del KBr será mayor y, por tanto, menor su energía reticular. Si el KBr tiene una menor energía reticular, éste será el compuesto de menor dureza y el NaBr el de mayor dureza.
Lo mismo para la solubilidad.... -
sandra
el 7/12/16Hola ! en un ejercicio pone: ¿porque el oxido de fluor tiene uno y de cloro tienen 4? No entiendo muy bien la pregunta.Alguien sabria contestarme? por favor
José Miguel
el 8/12/16Hola Sandra. La razón de eso es que el flúor solo tiene estado de oxidación -1, debido a que como pertenece al segundo periodo, no tiene orbitales d disponibles a los que promocionar sus electrones.
El cloro, al pertenecer al tercer periodo y poder hibridar orbitales, posee una mayor gama de estados de oxidación como: -1, +1, +3, +5 y +7. De esa forma se obtienen esos cuatro óxidos, que no te lleven a engaño los cinco estados de oxidación, como puedes ver, el -1 solo lo emplea en compuestos iónicos, pero con el oxígeno forma moléculas covalentes.
Saludos.
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Lucía
el 7/12/16Un compuesto iónico tiene mayor punto de fusión cuanto mayor sea su carga,pues la energía reticular es mayor.
Pero en el libro de química Oxford de 2BACH pone :
"Los factores que influyen en la estabilidad del enlace iónico son los siguientes:
-Cargas iónicas. Un compuesto iónico es más estable cuanto menor sea la carga de sus iones."
NO entiendo a qué se refiere, me lo podría explicar, por favor?
Muchas gracias, saludos
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Marta
el 7/12/16
Hola! A ver, en el problema 1, no tengo mucha idea de como se calcula la variación de entalpía que piden. En principio, al ver que había cambios de estado y tal, pensé en calcular el calor necesario para pasar de hielo a 0ºC a vapor a 120ºC (como en los vídeos de calorimetría). Cómo podría hallar la variación de entalpía después de hallar el calor? Van por ahí los tiros? Jajaja, estoy un poco perdida en este tema... -
Alba
el 6/12/16Por favor, alguien podría resolver esto?
Se analiza el contenido en Mg de una muestra de 110,520g de agua mineral. El Mg 2+ de la muestra se precipita como MgNH4PO4 y este precipitado se transforma en Mg2P2O7, con un peso de 0,0549g. Expresa en ppm (gramos de Mg por un millón de gramos de H2O) la cantidad de Mg que hay en la muestra.
Gracias.
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Maria Jose Navarro Martinez
el 6/12/16Hola, una pregunta:
¿Por qué el agua tiene mayor punto de ebullición que el H2S?
David Moldes
el 6/12/16El H2O, al ser el oxígeno un átomo pequeño y muy electronegativo, formará enlaces de hidrógeno, que son un tipo de fuerzas intermoleculares bastante fuertes, sobre todo comparadas con las que se dan entre el H2S, que al ser un dipolo, son las fuerzas dipolo-dipolo. Como las moléculas de agua, entonces, estarán más fuertemente unidas entre sí por dichos enlaces de hidrógeno, será más difícil separarlas hasta el punto de que cambie el estado físico de líquido a gaseoso.
Saludos!
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Marta
el 6/12/16Una pregunta: ¿Cómo se averigua el peso atómico/ peso molecular? porfavor, es urgente
María José
el 6/12/16El peso atómico es característico de cada elemento, puedes encontrarlo en algunas tablas periódicas. El peso molecular se obtiene sumando el peso de los elementos que componen la molécula. Estos enlaces pueden serte útiles. Un saludo
http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm
http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm
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Ylenia Montes
el 6/12/16
