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Alba
el 11/12/16Hola, nose como plantear esta reacción , alguna idea?
- En una fábrica de armamento se llevan a cabo vertidos de p-nitrotolueno (C7H7NO2) sobre suelos con alto contenido en minerales de hierro. En ciertas condiciones medioambientales estos vertidos pueden transformarse en las correspondientes anilinas (C7H7NH2).
Solo me dan estos datos en el ejercicio.
Gracias!!!
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carlos linares carrion
el 11/12/16
buenas noches me podrian ayudar
un de gas ideal recorre 30 seg un ciclo carnot, definido por las sgts coordenadas
pto A: t1=500k , v1=5x10-3 m3
pto B: t2=500k; P2=4,2bar
pto c: v3= 2x10-2 m3
calcule el rendimiento del ciclo y la potencia, sabiendo que la capacidad calorifica a volumen constante de gas es 2,5R
David
el 11/12/16Echales un vistazo... Ciclo de Carnot
Y también a estos Isoprocesos
A partir de ahí, sobre todo por tratarse de dudas que se salen de los conetenidos de unicoos (preuniversitarios), se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
D.dani
el 11/12/16hola alguien sabe como se hace el apartadob:
4. Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la siguiente reacción de fotosíntesis: Dióxido de carbono(g)+agua(l)→glucosa(C6H12O6 s)+oxígeno(g) ∆Ho=2813 KJ
a) Calcule la energía necesaria para obtener 1 g de glucosa
b) Calcule la entalpía de formación de la glucosa , aplicando la Ley de Hess. Datos: Masas atómicas(uma): H=1; C=12; O=16; Entalpías de formación del dióxido de carbono gaseoso y del agua líquida son, respectivamente. ∆Hfo= -393,5 kJ/mol, ∆Hfo= -285,5 kJ/mol gracias por la atencion!
David
el 11/12/16Halla los moles de glucosa que corresponden a 1 gramo.. (divide 1 entre la masa molar de la glucosa). Les llamaremos "n"...
Y ahora plantea una regla de 3..... Si para producir un mol de glucosa se requieren 2813 KJ para n moles de glucosa que tienes necesitarás... n.2813....
Para aplicar Ley de Hess, necesitas plantear y ajustar la reaccion...
6CO2(g) + 6H2O(l) = C6H12O6 (s) + 6O2(g)....
Revisa este video y nos cuentas... Termodinámica Ley de Hess -
Rocio Redero Conde
el 11/12/16Me podéis confirmar que la fórmula semidesarrollada del Butanoe es: CH3-CO-CH2-CH3 y la del Propanoate es : CH3-COO-CH3 y por último la fórmula desarrollada del Cyclobutene, cómo es?
También dónde se colocaría el doble enlace en las fórmulas del Propene y del 2-methylbut-1-ene. Se pondría este methyl en el 2º carbon empezando desde la izda si colocamos el doble enlace entre el primer y segundo carbonos.
Son preguntas de 4 de la ESO. Gracias por todo.
David
el 11/12/16https://es.wikipedia.org/wiki/Ciclobuteno
Propanoato y butanoato por si mismos no tienen formula desarrollada... Sería en todo caso CH3-CH2--COO- y CH3-CH2-CH2-COO- RESPECTIVAMENTE
TE SUGIERO.. QUIMICA organica ETERES -
Merengona
el 10/12/16Buenas tardes no se como hacer los ejercicios de IONES INÓRGANICA del tipo : ion sulfuro , ion cromato , BrO-4, IO2- por favor si me podeís ayudar o decirme en que video se explica os lo agradecere ya que llevo mucho lío cn esto y no se si hay que sumar agua o no . Gracias
David
el 11/12/16Echale un vistazo... Ácidos polihidratados y Oxisales
Ion sulfuro S(-2)
Ion cromato CRO3(2-)
IO2(-) es ion yodito.... -
Jose Miguel Trujillo Gracia
el 10/12/16A 30ºC, la solubilidad del hidróxido de litio es de 125 gramos en 100 gramos de agua. Indica la cantidad de hidróxido de litio que quedará sin disolver si añadimos a 450 gramos de agua 600 gramos de hidróxido de litio siendo la temperatura de la disolución de 30 ºC. Me lo podrian explicar
Usuario eliminado
el 10/12/16Hola buenas noches,
el enunciado te indica que a la temperatura de 30ºC se pueden llegar a disolver 125g de LiOH en 100g de agua. A partir de esos datos se puede establecer una relación de masa de LiOH que se puede solubilizar en agua.
Para resolver, te recomendaría que encontrases primero la masa de LiOH que podrás disolver, y la restes del total para saber la que quedará sin disolver.
450g H2O * (125g LiOH / 100g H2O) = 562.5g LiOH que se disuelven.
Masa de LiOH sin disolver = 600 - 562.5 = 37.5g de LiOH sin disolver
Un saludo,
Roger Monreal
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Marta
el 10/12/16
Hola! No sé hacer este ejercicio... Calculé el calor necesario para pasar el hielo a vapor, que no sé si hace falta, pero bueno... Cómo hallo la variación de entalpía? Estoy bastante perdida en este problema y necesito resolverlo... -
D.dani
el 10/12/16Hola ! alguien me puede ayudar con este problema ?
2. Un ácido clorhídrico concentrado tiene una densidad de 1.81 g/ cm3 y riqueza del 91 %.
a) Calcule el volumen de esta disolución se debe tomar para preparar 500 mL de disolución 0.5M
b) Calcule el número de átomos de cloro que se encuentran en esos 500 mL.
Datos: Masas atómicas(uma): H=1; Cl=35.5
Muchas gracias !
Pd: no sé que tengo que hacer primero.
Usuario eliminado
el 10/12/16Hola buenas noches,
para hacer este tipo de problemas de preparación de disoluciones, siempre recomiendo el uso factores de conversión partiendo de la disolución deseada.
a) 500mL disolución final * (0.5 mol HCl / 1000mL disolución final) * (36.5g de HCl / 1 mol de HCl) * (1cm3 HCl / 1.81g HCl) * (100mL HCl puro / 91ml HCl) = 5.54mL
b) 500mL disolución * (0.5 mol HCl / 1000mL disolución final) * (6.022*10^23 moléculas HCl / 1 mol HCl) * (1 átomo de cloro / 1 molécula de HCl) = 1.5055*10^23 átomos de cloro
Un saludo,
Roger Monreal
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Alba
el 10/12/16Hola, necesito ayuda con este ejercicio:
En el depósito de una industria se almacenan 500 toneladas de mineras de carbonato de cobre (II) con una riqueza en cobre del 20%. Se hace reaccionar este mineral con 100 m3 de una disolución acuosa de ácido nítrico de densidad 1,39 g/cm3 y riqueza del 65%, formándose nitrato de cobre (II). Determina:
A) La concentración de una disolución de ácido nítrico en molaridad y molalidad.
B) Qué reactivo y qué cantidad queda sin reaccionar.
C) Qué cantidad de nitrato de cobre (II), expresada en toneladas, se formará si el rendimiento del proceso es del 86%.
Gracias!!
David
el 11/12/16Primero plantea y ajusta la reaccion... CuCO3 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2CO3
Haz el 20% de 500 toneladas... 100 toneladas de carbonato de cobre....
Tal y como hago en este video, obten los gramos de HNO3 .. densidad = masa /volumen.... 1,39 g/cm³ . 100.000.000 cm³ = 1,39.10^8 gramos...
Y ahora... Reactivo limitante
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo -
Alicia
el 10/12/16
