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Alejandro Expósito
el 4/12/16Una botella vacia tiene una masa de 800g llena de agua 960g y llena de queroseno 931g:
a)la capacidad de la botella
b)la densidad del queroseno
la densidad del agua es 1g/cm³
Alguien me puede ayudar??
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Usuario eliminado
el 4/12/16Hola, buenos días.
Espero que me puedan ayudar con la siguiente pregunta: ¿qué relación existe entre la energía reticular de un compuesto iónico y su capacidad de ser solubles en disolventes polares?
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Dani Rojas
el 4/12/16
Hola, me gustaría saber como puedo elaborar chocolates con ésteres! es para un proyecto de química de mi colegio, pero no sé donde investigar!
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Ylenia
el 3/12/16Hola!.
Me podrían ayudar a este ejercicio, tengo dudas porque no sé si parto bien de los moles iniciales que tenemos y los moles totales que tendríamos en los equilibrios, me gustaría que me echasen una mano, ya que parto de que tengo dos incognitas que son kx y x para el equilibro de una reacción química.
Adjunto el ejercicio y los pasos que he realizado para llegar a lo que vale x que no sé si ese es el resultado correcto.
5.- (1,5 puntos) En un recipiente de 4 L se introducen 8,8 g de dióxido de carbono y se calientan hasta 3270 K. El dióxido de carbono descompone estableciéndose el equilibrio
2 CO2 (g) ↔ 2 CO(g) + O2 (g)
de forma que la presión total de la mezcla gaseosa es de 15,8 atm. Calcula:
1. La constante Kp a dicha temperatura. Para calcular kp he partido de la formula kp=kxX presion total^Variaciónmolesgaseosos.
2. Los gramos de cada gas presentes en el equilibrio.
Ar(C) = 12,0 ; Ar(O)= 16,0
Adjunto lo que yo he deducido:
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pablo
el 3/12/16Hola me ayudarían a balancear esta reacción por el método del ion electrón, el problema que tengo es que no se como quedaria la semi-ecuación de de oxidacion
CoCl2+Na2O2 +NaOH+H2O⇔Co(OH)3+NaCl
David
el 5/12/16¿has visto este video?... ¿lo intentas y nos cuentas?
Ajustar una reacción en medio basico- Ion-electronA partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Alejandro Expósito
el 3/12/16Una botella vacia tiene una masa de 800g llena de agua 960g y llena de queroseno 931g:
a)la capacidad de la botella
b)la densidad del queroseno
la densidad del agua es 1g/cm³
Alguien me puede ayudar??
David
el 5/12/16En serio???... Si la masa de la botella es de 800g y llena de agua 960g, la masa de agua será... 960-800=160g
Como la densidad del agua es 1g/cm³ y densidad = masa/ volumen... volumen = masa/densidad.... Y por tanto... V=160g / (1g/cm³) = 160 cm³
Si la masa de la botella es de 800g y llena de queroseno 931g, la masa de queroseno será... 931-800=131gComo densidad = masa/volumen, la densidad del queroseno será 131/160 = 0,81875 g/cm³
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
Mónica Sánchez
el 3/12/16Hola! Tengo una duda de este enunciado: " El yodato de potasio, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el yoduro de potasio para dar yodo. Ajusta la reacción por el método ion- electrón"
no sé cómo ajustarla en caso de que no haya dos reacciones, una la de reducción y otra la de oxidación. Alguien me puede decir cómo sería?
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Mónica Sánchez
el 3/12/16
Buenas! Tengo aquí un ejercicio de redox que no me ha salido bien, porque la solución debería ser KClO3+6HCl+6FeCl2. -> KCl+3H2O+6FeCl3
este es el planteamiento que he hecho, alguien me puede decir en qué he fallado, o si la solución es lo que está mal? Suerte chavales en los exámenes!
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Nico
el 3/12/16
