Determine el pH de una solución que se obtiene mezclando 6,32 g de HClO y 165 mL de solución 0,18M de dicho acido.

No se como empezar a resolverlo. Me podrian ayudar. Gracias

No entiendo como hacer esto, no aparece en mis apuntes y busco por internet y nada:

Buenas, tengo unas dudas sobre la formulación inorgánica, si lo  explicáis o me decís en que vídeo lo explica sería de gran ayuda.

1) ion silicato 

2) ion dicromato

no entiendo cómo se hacen.... 

Buenas, tengo algunas dudas con formulación orgánica e inorgánica, si me las podéis resolver os lo agradecería muchísimo

1) Pd (OH)2 - La solución dice hidróxido de paladio (II), ¿está bien si pongo dihidróxido de paladio?

2) Cr2O3 - La solución dice trióxido de cromo, ¿es válido trióxido de dicromo?

3) Ba (MnO4)2 - Manganato de bario. No entiendo por qué es manganato, puesto que el 4 del oxígeno me indica que si lo multiplico por 2 y le resto el 1 del Ba, el Mn se queda con valencia 7(se que igual no es la mejor forma de formular pero bueno jajaja), y esa es su valencia mayor por lo que pienso que sería permanganato...

Gracias

Buen dia!

Duda con este ejercicio

En un recipiente que contiene 2,5 moles de HCl, se agregan 60 g de Mg de pureza 90%. La reacción que se produce es la siguiente: Mg(s) + HCl(ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)

 b) Moles de H2 (g) producido. c) Masa de sal producida durante el proceso

Como calculo los moles de H2

4.- Averigua de qué tipo son las sustancias: Ag, Ne, KBr, CCl4. Ordénalas por
orden creciente de sus puntos de ebullición. Justifica tu respuesta.

Sustancia
compuesta: Kbr, CCl₄

Sustancia
pura: Ag, Ne

Sustancia
molecular: Ne y CCl₄

Sutancia
iónica: KBr

Sustancia
metálica: Ag

KBr>Ag>CCl₄
>Ne

El
punto de ebullición de KBr
será más alto que el de Ag,
ya
que el KBr son
sólidos iónicos, por
tanto son los que tienen el punto de ebullición (notablemente) más
alto que el resto, entonces, sus puntos de ebullición están
determinados por la intensidad de las fuerzas intermoleculares. El
Ag tiene el punto de ebullición más alto que el CCl₄,
ya
que el Ag se trata de un enlace metálico
tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos,
por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los
distintos átomos que los componen (fuerzas
intermoleculares).
La vinculación metálica es no polar,
apenas hay diferencia de electronegatividad
entre
los átomos que participan en la interacción de la vinculación (en
los metales, elementales puros) o muy poca (en las aleaciones), y los
electrones implicados en lo que constituye la interacción a través
de la estructura cristalina del metal,
el
CCl₄
su
fuerza intermoleculares son débiles al igual que el Ne se tratan
ambos de sustancias moleculares (las
fuerzas intermoleculares mas débiles que nos podemos encontrar de
todos los tipos de sustancias que hay),
pero el CCl₄
es mayor que el en el punto de ebullición Ne, ya que el CCl₄
su masa atómica es
mayor que la de Ne.

Buenas tardes, necesito un favor urgente, sé que no sería lo ideal pero mi caso es excepcional, me operarán el miércoles; para ese día se supone que debía presentar un examen en la Universidad pero la profesora sabiendo mi caso simplemente me dijo que le presentara el siguiente trabajo y me abstenía de evaluarme. Honestamente he estado muy enferma, la cirugía es de transplante de riñón y no he podido estudiar nada, además no logro concentrarme debido al miedo que tengo por la intervención, intenté desarrollarlo yo viendo videos (pues he faltado mucho a clases y no he podido ver explicaciones de la maestrea) pero no he podido concentrarme,  ¿alguien podría por favor desarrollarlo?; este es el examen, necesito esta nota para aprobar la materia:

1.    

El

ácido sulfúrico  H₂SO₄  suministrado por cierta casa productora, trae

en su etiqueta las siguientes especificaciones: %p/p = 98%;  V=1L;  D

=  1.84. Con base en esta información.

Calcule por favor:

a.    

M

del producto,  M del H⁺   ; M 

del  SO₄^-2;   ppm;  N ; %P/V ; meq/L,  g/dL  y  g/L

b.    

Para

el mismo reactivo calcule la nueva concentración normal (N) cuando una muestra

de él se diluye hasta una solución 4:10

c.     

Con

respecto al mismo reactivo, ¿Qué tipo de dilución se tendrá cuando 20mL de este

se diluyen con 30mL de agua   

2.    

Explique

cada uno de los siguientes términos: solución, soluto, solvente, miscible,

dilución, inmiscible, solubilidad, disolución, solución saturada, solución

insaturada, electrolito fuerte, electrolito débil, ósmosis, presión osmótica,

membrana semipermeable, diálisis.

3.    

El

amoniaco (NH₃) 

concentrado,  se vende como una

solución acuosa al 29% P/V, su densidad es de 0.90 g/cm^3. Que masa

de amoniaco habrá en cada una de las siguientes soluciones: 1.0L, 300mL, cual

es la molaridad de la solución concentrada.

4.    

Explique

cómo se prepara cada una de las siguientes soluciones: a. 40mL de nitrato de

calcio Ca(NO₃)₂    1,5M; 

b. 50mL de glucosa, C₆ H₁₂ O₆   , 

0.15M;  c. 100mL de cloruro de

sodio NaCl al 20% P/V

5.    

Cuál

es la concentración molar de una solución que contiene 118g de AgNO₃ /L

de solución

6.    

Se

ha preparado una solución de etanol-agua disolviendo 10mL de etanol, CH₃CH₂OH  con Densidad D = 0.789g/mL  en un volumen suficiente de agua para obtener

100mL de una disolución con una Densidad D= 0.982 g/mL .  ¿Cuál es la concentración de etanol en esta

disolución expresada como  a. porcentaje

en volumen   b. porcentaje en masa   c. molaridad

7.    

Una

disolución con densidad D = 1.159g/mL tiene 32% de glicerina  C₃ H₈ O₃,  calcule la molaridad de la glicerina

8.    

Un

vinagre tiene un 6.02% en masa de  ácido

acético, CH₃ COOH,  D =

1.01g/mL  cuál es la molaridad

9.    

El

NaCl (ac) isotónico con la sangre  es de

0.9% de NaCl (masa/volumen). Para ésta dilución, a. describa  como debe prepararse 750mL de esta solución a

partir de suficiente NaCl (s) y suficiente agua destilada. ¿cuál es la

concentración de los inones de Na⁺  

 y cuál es la concentración

de los iones en total en la disolución.

10.          

Cuáles

son las molaridades de las siguientes soluciones:  a. 15g de sacarosa,                C₁₂ H₂₂  O₁₁  disueltos en  250mL de solución acuosa; b. 0.75Kg de

urea  NH₂CONH ₂ de

un 98%  de pureza disueltos en 5L de agua

11.          

Un

volumen de 15mL de KNO₃   de 2.5M se diluye hasta 0.5L ¿cuál es la nueva

concentración de la solución diluida?

12.          

Describa

como prepararía 250mL de una solución de KCL 0.175 M a partir de una disolución

de KCl  0.490 M

13.          

La

concentración promedio de Na⁺   en

el plasma sanguíneo es de 0.14 M. Cuál es la concentración del  Na⁺  en mg/dL?

14. El rango normal de concentración de colesterol total

en el suero sanguíneo está entre 130mg/dL  

y   200mg/dL;  a un paciente se le encontró una

concentración de colesterol de 7.8 x 10 ^-3 

M,  ¿se encuentra esta

concentración dentro del rango normal? 

La masa del Colesterol es de 387 g/mol

15.La urea es un producto de desecho

que se produce por descomposición de las proteínas. La concentración promedio

de urea (masa molar es de 60 g/mol) en el plasma sanguíneo es de 25mg/dL.  Si una persona tiene 3 L de plasma sanguíneo

¿Cuántos g y cuantas moles de urea tendrá en la sangre?

16.La concentración promedio de HCO₃^-      en el plasma sanguíneo es de 0.027 M ¿Qué

volumen de plasma sanguíneo contendrá 1.0g de HCO₃^-      ?

17.Una persona en ayunas tiene una

concetración de glucosa en sangre de 4mmol/mL . si el peso molecular de la

glucosa es de 180.  Exprese la

concentración de la glucosa en mg/dL ; M, %P/V

18. Una muestra de sangre tiene una

concentración de ion Mg⁺  , de

2.96 x 10^-3  g/dL ¿Cuál es la

concentración del ion Mg⁺   en mmol/L; 

meq/L   N .?

19.Ordene de mayor a menor

concentración,  las siguientes  soluciones 

acuosas   de      Ca₃

(PO₄)₂    (consulte la masa mol)

a.     Solución       5.4N

b.     Solución       0.6M

c.      Solución        3.1mg/mL

d.     Solución       3.1%

Ojalá alguien pudiera ayudarme, se los agradecía muchísimo (psdta: deseenme mucha suerte en la cirugía XD)

Profe, ¿hay algún vídeo de hibridación de 2º de bachiller? Estuve buscando, pero no encuentro ninguno en la página...

Hola unicoos, tengo dudas con el siguiente ejercicio:
Segun la ecuacion de la obtencion del cloruro de estroncio:SrCO3 + 2HCl  -> SrCl2 + CO2 + H2O
Si para obtener 100 ton de SrCl2 se utilizan 150 ton de SrCO3 y el rendimiento es 95%, Calcule:a. La pureza del carbonato de estronciob. La masa de HCl en toneladas si el exceso del acido es de 125% y su densidad= 1,18 g/mlc. El numero de moleculas de CO2 obtenidas por tonelada de SrCO3 impuro.
Intente hacerlo y me dieron los siguientes resultados: a) 65,31% pureza b)499,7 ton c)3,87 *10^27
Estan bien esos resultados? Gracias

¡Buenas! Tengo una pregunta rápida: en los ejercicios de efecto fotoeléctrico siempre tienen que darte el trabajo de extracción en los datos del problema, ¿verdad? Gracias.