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Javier
el 6/12/16buenaass, tengo una duda. mi profesora me está llevando por el camino de la amargura y explica muy mal, por lo que nadie en la clase se entera. mi pregunta es: ¿¿es lo mismo masa molar que masa molecular?? ¿¿o me he sacado eso de la manga?? es que mi profesora utiliza los dos términos como el mismo y no me queda claro. graciasss ;)
un saludo.
María José
el 6/12/16La masa molecular es la masa de una molécula, su unidad es la uma (unidad de masa atómica) , mientras que la masa molar es la masa de un mol de moléculas, aunque el concepto es distinto su valor numérico es el mismo, por ejemplo un molécula de H2O tiene una masa de 18 uma y un mol de la misma una masa de 18g. Espero que te sirva, un saludo.
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Paola M
el 6/12/16Tengo una duda de estequiometría, cuando se calcula el peso molecular de N2 yo sé que el peso atómico del nitrógeno es 14, pero cuando es N2 ,¿tengo que poner 2 ·14? ¿O simplemente es 14?
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Rocio Redero Conde
el 6/12/16
Por favor alguien me puede orientar dónde puedo ver:
Videos sobre cómo se obtiene la fórmula semidesarrollada de los compuestos del carbono partiendo de la molecular o la desarrollada. Es nivel 4º ESO.Gracias.
David
el 11/12/16Tienes decenas de videos de organica, pero sin un ejemplo concreto no sé que necesitas... Formulación orgánica
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Christian Fernandez Romero
el 6/12/16 -
Ahmed Abdallahi Marouf
el 6/12/16Hola tengo una duda,
como se da la configuracion electronica para el estado excitado con menor energia posible de estos atomos: A(Z=21) y B(Z=35)
Gracias por la ayuda :)
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Alba
el 5/12/16Alguien sabría resolver esto, por favor?
¿Qué volumen de CaCl2 0,248M se debe añadir a 335 ml de KCl 0,186M para obtener una disolución con una concentración 0,250M de Cl-? Supóngase que los volúmenes son aditivos.
David
el 5/12/16CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-) Por tanto si tienes 0,248 M de CaCL2 tendrás 0,248 x 2 = 0,496 moles/l de Cl(-)..
Dado que desconocemos el volumen (x litros) y que M=n/V, te quedará que n= 0,496.x moles de Cl(-)
Por otro lado, 335 ml de KCl 0,186M (como M=n/V), equivalen a M.V=0,335. 0,186=0,0231 moles de Cl(-)
Los moles totales de Cl(-) serán 0,0231 + 0,496.x
El volumen total será 0,335 + x litros.
Como, finalmente M=n/V, con los moles totales, el volumen total y la concentracion final hacemos una relacion... 0,25= (0,0231 + 0,496.x) / (0,335 +x)
Resuelve la ecuacion... Espero te sirva...
Te sugiero... Disoluciones -
Jesús Martín Delgado
el 5/12/16Duda sobre termoquímica.
Me piden el calor de formación del eteno, para lo cual me dan las reacciones de formación del agua, la de formación del dióxido de carbono y la reacción de combustión del etano.
Aplicando la ley de Hess, los oxígenos no se me van puesto que por un lado me quedan 5 oxígenos y por otro 7/2. ¿Hay que hacer algo más o por ser diatómicos no se tienen en cuenta?
David
el 5/12/16 -
Jorge Daniel
el 5/12/16Hola, por favor podrían ayudarme a saber lo siguiente: ¿Cuál es la jerarquía en la nomenclatura de química orgánica? espero sus respuestas, gracias.
David
el 5/12/16La tienes explicada en los primeros vídeos... Formulación orgánica
Y dejé una tabla de libre acceso en el "material adicional" que acompaña a cada vídeo (la tabla se llama "grupos funcionales") -
Sara
el 4/12/16Podrían por favor ayudarme con el siguiente problema: al analizar 50 g de un compuesto formado por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno se obtiene 106,02 gramos de Co2. 27,11 gramos de agua y 840 gramos de N2. Determine la formula empírica y si la masa molar del compuesto es 166 gramos mol determine fórmula molecular. Es urgente por favor ayuda. Sé cómo encontrar la fórmula empírica y cómo, en base a esta, desarrollar la fórmula molecular, pero no sé como plantear ni desarrollar el ejercicio
David
el 5/12/16¿has visto este video?... Fórmula empírica y composición centesimal
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Maria
el 4/12/16podrían ayudarme con este ejercicio, no sé cómo desarrollarlo: El nitrometano (CH3NO2) utilizado en una prueba se quema (este es el enunciado de la pregunta). CH3NO2 (1) + O2 (g) (ACÁ IRÍA LA FLECHA DE PRODUCIR PERO NO SÉ CÓMO PONERLA) Co2+H2O (g)+4NO2 (g). (signo delta) H (grados centígrados sobre el H) = 2043 kj ¿Cuánta energía de calor se libera con la combustión de 100,0 g de Nitrometano?; ¿me podrían ayudar con ella? ¡ES URGENTE!
