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Lsslie
el 21/11/16
Holaa otra vez! En hago este ejercicio? Algo que deba tener siempre en cuenta para saberlo? Considere la reacción química siguiente: 2Cl(g) —> CI2 (g). Conteste de forma razonada: a) ¿Qué signo tiene la variación de entalpía de dicha reacción? c) ¿La reacción será espontánea a temperaturas altas o bajas? Gracias!!
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Lsslie
el 20/11/16holaa ! Me ayudais con este ejercicio de termoquimica porfaa: En una reacción en la que ∆H<0 y ∆S<0, se considera que ambas funciones termodinámicas permanecen constantes al cambiar la temperatura. Razone, en función de la temperatura, cuándo esta reacción será espontánea. Gracias!
David
el 21/11/16Eso lo explico en los vídeos de termodinamica, en concreto este... Energia libre de GIBBS
Espero te ayude... -
leo
el 20/11/16Hola buenas tardes unicoos me podrían ayudar con estos dos ejercicios, el número 8 y 9.
Muchísimas gracias
David
el 21/11/16Te sugiero estos vídeos.. Disoluciones
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
carmela
el 20/11/16 -
Arielle
el 20/11/16Hola.¿Alquien me podría ayudar con el siguiente problema?
En un recipiente de 5L se introduce un gas oxígeno a la presión de 4 atm.¿Qué presión ejercerási duplicamos el volumen del recipiente sin que varíe su temperatura?
¿Qué volumen ocupará el gas del ejercicio anterior si la presión se triplica?
David
el 21/11/16¿Has visto estos vídeos? Gases ideales
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Martin López
el 20/11/16Buenas, mi profesor de química me ha puesto este problema y no se como hacerlo... Me podéis echar un cable?
Dos recipientes A y B de 5 y 8 dm3 de volumen respectivamente contienen dinitrógeno. El recipiente A contiene 20 g de gas y el B 28 g. La temperatura de ambos es de 20ºC. Si se ponen en comunicación los dos recipientes, calcula, una vez se hayan difundido:
a) La presión final
b) La masa de dinitrógeno que habrá pasado de un recipiente a otro
Grácias.
David
el 21/11/16Las soluciones las tienes aquí.. https://diariodeclase-fq.wikispaces.com/file/view/Gases.pdf No te acostumbres mal.
Te sugiero los vídeos de PRESIONES PARCIALES Y LOS DE GASES IDEALES -
Ylenia
el 20/11/16Hola!!
Tengo problemas con este ejercicio. El ejercicio dice así:
La reacción para la producción industrial del sulfato de amonio es
NH3(g) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)
En el laboratorio hacemos un ensayo partiendo de 500 mL de amoniaco gaseoso, medidos en condiciones normales, y 5 mL de un ácido sulfúrico del 40 %(p/p) y densidad 1,3028 g/mL.
1. ¿Cuántos gramos de sulfato de amonio se podrán obtener?
2. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 2 M sería necesario para que se consumiera todo el amoniaco?
Tengo problemas a la hora de utilizar el volumen con la densidad y el % no lo tengo muy claro, he visto vuestros vídeos pero no consigo aclararme.
David
el 21/11/16¿Has visto estos vídeos?... Disoluciones 01 Estequiometría
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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pablo
el 20/11/16Hola tengo una duda con la reacción redox del HNO3 y cobre
yo hice la primera de la imagen pero según lo que yo busque sale las siguientes dos y porque, ¿cual es la correcta?
esta es la pag por si la necesitan http://www.heurema.com/QG34.htm
David Moldes
el 20/11/16Tiene que ver con los potenciales de reducción. En teoría, si el NO3- se reduce nos conduciría a NO2, no obstante, esta especie en agua es poco estable y reacciona con ella sufriendo una segunda reducción, dándonos el NO que te aparece. Podemos decir que, globalmente, que el NO3- se reduce a NO, que es lo que has puesto tú.
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Pablo
el 20/11/16Duda con ejercicio de Cinetica Quimica
Tengo el siguiente ejercicio de cinetica quimica, es uno de los mas basicos
Hay un video de unicoos que explica el tema y lo he entendido bien. Pero tengo una duda, me pide determinar la expresion de la rapidez de la reaccion.
No entiendo bien a que se refiere, quiere la velocidad, quiere el valor de k, que es lo que quiere???
