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Cristian
el 15/11/16
Buenos dias
Alguien que me pueda ayudar con algunos de los siguientes ejercicios:
1. Ajusta y describe verbalmente cada una de las siguientes reacciones. Puedes utilizar el tipo de nomenclatura que prefieras.
a) N2(g) + H2(g) → NH3(g)
b) Ca(OH)2(aq) + H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + H2O(l)
c) Pb(NO3)2(aq) + KI(aq) → PbI2(s)↓ + KNO3(aq)
d) NH4VO3(s) → NH3(g) + V2O5(s) + H2O(g)
e) H2SO4(aq) + Al(s) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
2.- La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción entre el Na2CO3 y una disolución de Ca(OH)2, dando como subproducto CaCO3.
Escribe la reacción ajustada que tiene lugar.
Calcula la concentración de la disolución de Ca(OH)2 para que 500 mL de la misma reaccionen estequiométricamente con 200 g de Na2CO3.
3.- El
sodio metálico reacciona violentamente con el agua para dar hidróxido
de sodio e hidrógeno gas. Si disponemos de 10 g de sodio y 8,75 g de
agua:¿Qué cantidad de agua quedará sin reaccionar?
¿Qué volumen de H2,medido a 298 K y 1 atm de presión, se obtendrá?
¿Cuál es el reactivo limitante?
David
el 16/11/16Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
Echales un vistazo.. Estequiometría -
leo
el 15/11/16 -
estefanny97
el 14/11/16 -
Isabel
el 14/11/16Hola, estoy buscando en los vídeos del profesor y no encuentro lo que estoy dando ¿Alguien sabe donde están?
Los contenidos que estoy dando son relacionados a la estructura de la materia, con la radiación electromagnética y el inicio de las teorías cuanticas
José Miguel
el 14/11/16Hola Isabel, échale un ojo a los siguientes enlaces:
Estructura de la materia
Física cuántica
Química cuántica -
Dani
el 14/11/16Hola buenas alguien me podria decir como se llama el tipo de formulación de perclorato ferroso, no se si es oxisales, hidruros etc. esa es la pregunta, Gracias unicoos
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Marta
el 14/11/16¿Alguien puede ayudarme con este ejercicio?
Se mezclan 250 ml de una disolución acuosa de ácido nítrico 0,25 M, con 450 ml de otra disolución
acuosa del mismo ácido pero de concentración 13,4 % y densidad 1,15 g/cm3 Determinar el número de moles
de soluto presentes en la disolución final así como la molaridad de la misma.
José Miguel
el 14/11/16Hola Marta, muy fácil. Primero vamos a calcular los moles de la primera disolución, a través de la fórmula de la molaridad (M=n/V(en litros)) --> 0,25= n/0,25 --> n= 0,0625 moles.
En la otra disolución, lo primero es calcular la masa a partir del volumen (450ml que equivalen a 450cm3) y la densidad (1,15g/cm3) a partir de la fórmula d=m/V --> 1,15=m/450 --> m= 517,5 gramos; de los cuales el 13,4% es de ácido nítrico puro, o sea, 517,5 x 13,4/100= 69,345 gramos. Si la masa molecular del HNO3= 63g/mol, tendremos (moles (n)= masa/masa molecular) --> n= 69,345/63= 1,1 moles.
Hacemos la suma obteniendo un total de 1,1625 moles en la mezcla de disoluciones. Y no te lo piden, pero por si acaso, la molaridad de esta nueva disolución será ---> M=1,1625/0,7= 1,66M.
Saludos.
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Alicia
el 14/11/16alguien me puede ayudar con este ejercicio?
¿qué cantidad de glucosa tenemos que mezclar con medio litro de agua para tener una disolucion de 1,2 m? ¿ Y con 2 L?
dato: densidad del agua = 1g/ml
José Miguel
el 14/11/16Hola Alicia, teniendo en cuenta que la molalidad es igual a moles de soluto dividido kg de disolvente ---> 1,2m = n/1kg --> n= 1,2 moles. Sabiendo que la masa molecular de la glucosa es 180g/mol, necesitaremos 180x1,2= 216 gramos de glucosa.
Con 2 litros, teniendo en cuenta la densidad del agua, equivalen a 2kg, por lo que ---> 1,2m= n/2kg --> n= 2,4 moles; que equivaldrán a 432 gramos de glucosa.
Saludos.
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javier
el 14/11/16hola necesito ayuda con un ejercicio de reacciones
El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua
a) Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.
b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20 0C y 700 mm de Hg se desprenderá en la reacción?es el apartado b el que me causa problemas muchas gracias adelantadas
David
el 16/11/16Para que no digas... CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Y ahora ajusta la reaccion y aplica estequiometria... EstequiometríaSe trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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alex leyton
el 14/11/16Hola necesito ayuda con este ejercicio se los agradeceria , Una muestra de 1,506g del material al 65% de pureza que contiene piedra caliza produce 0,558g de CO2 ademas de CaO tras calentarse a alta temperaturaa.¿Cual es el porcentaje en masa de CaCO3 en la muestra original?
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Brad
el 14/11/16
Necesitaría ayuda con este reto, he buscado en enlaces proporcionados por el profesor y no encuentro lo que pide
