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Dr Q
el 14/11/16Buenos dias, necesitaria ayuda con dos ejercicios, el primero creo que lo resolvi correctamente, pero si alguien me lo confirma, se lo agradeceria.
Ejercicio 1:
Un cloruro metálico de fórmula MCl2 contiene 34,1 % en masa de cloro. Sabiendo que el peso atómico del cloro es 35,5
a) ¿Cuál es el peso atómico del metal?Lo que hice fue:
masaMCl2=mmetal+2*masacl
Como dice que contiene 34.1% de masa en cloro
0.341*masaMCl2=masacl
Resolviendo me queda que la masa del meal es de 31.1. Como lo veis?
Ejercicio 2:
¿Cuál es el porcentaje de carbono en un compuesto orgánico del que se sabe que 0,200 g dieron 0,2750 g de dióxido de
carbono por combustión completa?No se ni por donde empezar...alguna ayuda o como arrancar?, gracias!
David
el 16/11/16La masa atomica del metal no puede ser inferior a la masa atomica del cloro... Pero las ecuaciones que planteaste son correctas, me queda la duda de saber como has resuelto el sistema...
Para el 2, te sugiero el vídeo del aminoacido... Fórmula empírica y composición centesimal
COMPUESTO + O2 = CO2 + H2O
Por cada 44 g de CO2, hay 12 g de C... Por tanto en 0,2750 g de dioxido habrá x g de C... x=0,275*12/44
Con ese dato podrás saber el porcentaje de carbono en tu compuesto, su composicion centesimal, pues esos gramos forman parte de 0,2 gramos de compuesto
Con el %C podrás saber el de hidrogeno (%H = 100%-%C)... -
celia curin
el 14/11/16
j
me podrian ayudar con este ejercicio.... lo que esta en resaltado serian sus respuestas que me deberian salir.. no se que hice mal o esta todo mal planteado pero no me sale .... -
KIMEUNWOOK
el 14/11/16
alguien me podria ayudar con este ejercicio 5 de cinetica, puesto que no sabria como hallarla.aunque yo lo pensaria haciendo la grafica y luego la que linealicemas segunla forma es el orden, o alguna otra idea.
Dr Q
el 14/11/16Muy buenas
Es exactamente como lo planteas, lo que vas a hacer se conoce como metodo de integración.Supones orden 1 y resuelves la integral. Te quedará qu[e [A]t=[A]0 e-kt , linealizando tienes que ln[A]t=-kt+[A]0 y representas tus concentraciones frente a tus tiempos, si dan una linea recta, es que es orden uno y de la pendiente obtienes k. En caso de que no
Supones orden 2 y resuelves la itnegral, te quedará que 1/[A]t=kt+1/[A]0 representas y si da una recta, es orden 2 y obtienes k de la pendiente.
Saludos! -
Raul T Calispa
el 14/11/16
Se añaden 2 litros de agua a 2 litros de una disolución 5 M. La concentración de la nueva disolución será ??
José Miguel
el 14/11/16Hola Raul, lo primero es recomendarte que veas los vídeos del siguiente enlace:
DisolucionesLo segundo es, que sabiendo que la fórmula de la molaridad (M) = moles de soluto/volumen de disolución(L) ; si añadimos 2 litros de agua, los moles de soluto permanecen constantes pero el volumen de agua se ha incrementado a 4L. Hayamos el valor de los moles mediante la fórmula --> 5M = moles soluto/ 2L --> moles = 10
Con esos mismos moles calculamos la nueva molaridad: M= 10moles / 4L = 2,5M
Saludos.
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Michael
el 14/11/16Hola necesito ayuda con un ejercicio de quimica y tengo un parcial dentro de pocos dias desde ya muchas gracias. A 50°C la presion de vapor de una solucion de sacarosa en agua al 20%m/m es 91,4 mmHg y la presion de vapor del agua es 92,5 mmHg. Con esta informacion calcular la masa molar de la sacarosa. Este es el problema
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celia curin
el 13/11/16me podrian ayudar en el ejercicio 3 ) b)
David
el 16/11/16C + CO2 = 2CO
concentración inicial.....no....no
reaccionan.......................x........x
equilibrio.........................no-x..no-x.....2x= 0,2M.... x=0,1 mol/l
Como Kc=[CO]²/(no-x)² y ya tienes Kc y x, podrás saber no....
Te sugiero.. Constante de equilibrio -
Daniel Novales Torrecilla
el 13/11/16En formulación orgánica, ¿Cuándo deben ponerse los localizadores? ¿Por que se debe escribir etan-1,2-diol y no etanodiol?
José Miguel
el 14/11/16Hola Daniel, los localizadores se pueden omitir en el caso de que en la molécula no haya múltiples opciones donde colocar el sustituyente. En el caso que nos pones como ejemplo, podría ser un diol que tiene los dos -OH sobre el mismo carbono, y se podría decir etanodiol, y que no es necesario especificar el localizador porque lo pongas en un carbono o en otro, siempre será 1,1. Peeeeeeero, en el caso que nos atañe, se debe indicar 1,2 para marcar que cada grupo -OH está en uno de los carbonos.
Saludos.
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Jean Piere
el 13/11/16Hola unicoos! Tengo una duda con respecto al tema SOLUCIONES en el siguiente ejercicio:
Si tengo 5gramos de Hemoglobina, esto quiere decir que tengo 5 gramos de solucion total? Y qué el permanganato de potasio (KMnO4) en 30.5ml 0,0020M es el solvente? ya que me piden que porcentaje de hierro, que sería el soluto, está presente en la solución.
Pero todo esto se complica cuando busco los moles que hay en el solvente despejando la formula de molaridad dándome muy poquitos moles 0.0020x0.0305= 6.1x10-3
Me gustaria saber cual es mi error, GRACIAS!
David
el 16/11/16No hay solventes... Es un ejercicio similar a este...
Fórmula empírica y composición centesimal -
Prado
el 13/11/16Buenas este es el enunciado de mi problema y no lo entiendo. 0,4356 g de un compuesto orgánico, de masa molecular 60, originan por combustión 0,958 g de dióxido de carbono y 0,5218 g de agua. Hallar la fórmula molecular del compuesto
¿Siempre hay que calcular la composición centesimal para hallar la fórmula empírica?
David
el 13/11/16Compuesto + O2 = CO2 + H2O
Del mismo modo que en el video del aminoacido, halla los gramos de carbono del CO2 (por cada 44 gramos de CO2 haya 12 gramos de C) y los gramos de hidrogeno en el H2O (por cada 18 gramos de agua hay 2 gramos de H).. Con esos gramos de C y H, halla la composicion centesimal de tu compuesto.
Y con ella, la formula empirica y molecular. Intentalo y me cuentas ¿ok?...
Para que no digas, los gramos de hidrogeno son 0,5218 * 2 / 18
Los gramos de carbono serán 0,958*12 / 44 -
Juanan PL
el 13/11/16¿Cuantos enlaces sigma y pi, respectivamente, hay en la molécula SCl2?
Seleccione una:a2 enlaces sigma y 1 enlace pib2 enlaces sigma y 2 enlaces pic2 enlaces sigma y 0 enlaces pi
