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Adrián
el 7/11/16Hola, estoy en segundo de bachiller y he dado reacciones de órganica (adición, sustitución,...) Tenéis algún tipo de material relacionado?
José Miguel
el 7/11/16Hola Adrián, en unicoos no se profundiza hasta esos temas de orgánica, sin embargo te recomiendo un canal de youtube buenísimo de un profe de orgánica de universidad, Germán Fernández, el canal es el siguiente enlace: https://www.youtube.com/channel/UCnB0Y3Y2CDlO76g691nMIbA
Espero que te ayude, saludos.
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Dani Martinez
el 7/11/16Hola, tengo un examen esta semana y gracias a vosotros he podido solucionar dudas, pero tengo dos ejercicios que no he sabido resolver. He estado malo los últimos días y no he podido ir a clase.
Mezclamos 250ml de Na(OH) 0.5M con 250ml de HCL 1M. Cuales son las concentraciones de cada una de las especies?
Yo se que Va=0.25L=Vb.
Vt= Va+Vb=0.5LNa=Fa*Va=0,5moles/l * 0.25 l= 0.125
Nb= 0.25 moles/l *1l = 0.25moles
Nt= Na+Nb= 0.375
Ft=Nt/Vt= 0.375/0.5= 0.75 moles/l
He hecho eso, pero cual es la solucion final?2- En el labaratorio tenemos que preparar 100mL de una disolución de ácido nítrico 0.1M. Vamos a buscar la botella del producto y tienes las siguientes indicaciones: 19% en volumen, densidad 1110kg *m^-3. Cuantos ml hacen falta de la disolución de la botella para preparar lo que necesitamos.
Aqui lo que he hecho es calcular los moles de soluto, , luego los gramos soluto, , luego gramos disolucion, y finalmente el volumen que es 0.0288kg/m^-3, pero no se como calcular los ml de la disolucion de la botella.
Gracias.
David
el 8/11/16El primer enunciado no tiene sentido. ¿no falta añadir "de cada una de las especies EN EL EQUILIBRIO"?...
En ese caso ibas muy bien.. Los moles de NaOH (por ser una base muy fuerte y disociarse por completo) coinciden con los moles de Na(+) y de OH(-), 0,25 moles en cada caso.
Los moles de HCl (por ser un acido muy fuerte y disociarse por completo) coinciden con los moles de H(+) y de Cl(-), 0,125 moles en cada caso.
Los 0,125 moles de H(+) se neutralizan con otros tantos 0,125 moles de OH(-) para formar agua.. Por tanto obtendrás 0,125 moles de agua (H2O) y sobrarán 0,125 moles de OH(-)
La reacción es NaOH + HCl = H2O + NaCl... Del mismo modo los 0,125 moles de Cl(-) se enlazan ionicamente con otros tantos 0,125 moles de Na(+) para formar cloruro sódico (NaCl).. Y sobrarán 0,125 moles de Na(+)...
Te sugiero... Valoracion ACIDO fuerte BASE fuerte
David
el 8/11/16Para el segundo, te sugiero veas el ultimo apartado de este video, que es identico... Disoluciones 01
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero que sea literal. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Víctor López
el 7/11/16Buenas tardes. Quería plantearles una duda sobre las anomalías en la configuración electrónica. En el caso del Cromo, sé que su configuración electrónica es [Ar] 3d5 4s1. Sin embargo, no logro entender por qué sus números de oxidación son 2 y 3, pues Cr2+= [Ar] 3d4y Cr3+= [Ar] 3d3. No entiendo por qué no existe el número de oxidación +1, pues sería el ión más estable a mi parecer, y no entiendo por qué sí se forma el Cr2+, que a mi juicio sería menos estable porque hay un orbital vacío en el nivel 3d. ¿Podrían aclararme esto? Gracias!
David Moldes
el 7/11/16Los números de oxidación de los elementos de transición no son de fácil deducción y explicación (bueno, de hecho casi todos los elementos tienen números de oxidación "raros", como que algunos halógenos tengan 4+ o incluso que gases nobles como el Xenón, den compuestos con el flúor cuando a priori es desfavorable). Lo único que te puedo decir es que "te los creas" y que no intentes deducirlos a partir de la configuración electrónica, fundamentalmente porque los electrones que entran/salen de la capa d, que es un nivel más interno, un orbital más difuso... todas esas características contribuyen a que los efectos electrónicos no afecten tanto.
Pero lo que te digo, a nivel de bachillerato no pierdas ni medio segundo rompiéndote la cabeza con eso (yo en la universidad todavía no me lo han dicho...).
Saludos!
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carmela
el 7/11/16
Buenas tardes. Me trae de cabeza este problema que al principio pensaba que era sencillo: El ozono es un gas que se encuentra en la estratosfera y que abosrbe parte de la radiación UV que nos llega desde el espacio. Si la presión y la temperatura en dicha zona de la atmósfera son de 10^-7 atm y 250k, determina el número de moléculas de esta sustancia presentes en 1000 L de aire en esas conidiciones, suponiendo que de cada millón de moléculas del aire, 8 son de ozono.
Me tiene enfermo. Dan la solución y no me coincide con la mía. Gracias por la atención
David
el 8/11/16Habría estado genial que hubieses enviado todo tu proceso para conocer tu fallo (a lo mejor está bien , y lo que está mal es la solucion)... Así el trabajo duro será el tuyo...
Como P.V=n.R.T... 10^(-7).1000=n.0,082.250 de donde obtendrás los moles de aire... Multiplica por le numero de Avogadro y obtendrás las moleculas de aire.
Haz una regla de 3 (divide esos atomos entre 1 millo y multiplica por 8) y tendrás las moleculas de ozono
He hecho el ejercicio porque no hay otra forma, pero el enunciado es absolutamente erroneo pues el aire no es un compuesto quimico (sino una mezcla de muchos gases) y no podemos aplicar P.V=n.R.T para hallar "los moles de aire"... Ni para hallar su moleculas... -
irene
el 7/11/16Hola! Buenas tardes!
Tengo el viernes el examen de Química y no se hacer dos ejercicios. Te mando los enunciados para ver si puedes hacer algo. Muchas gracias pos su atención.
1.- Dos frascos idénticos se llenan con gases diferentes, X y Ozono. Ambos frascos están en las mismas condiciones de presión y temperatura. La masa del gas X es de 0,51g, mientras que la del ozono es de 0,72g. ¿Cuál es la masa moléculas del gas X?
2.- Un vendedor ambulante de globos tiene una bombona de helio cuya capacidad es de 30L. El gas está a una presión de 9,87atm y una temperatura de 25Cº. Calcula cuántos globos de 2L, medidos a 1 atm y 22Cº, se puedes rellenar con el helio de la bombona.
David
el 7/11/16Como P.V=n.R.T, usando los datos del ozono tendrás que P.V=(0,72/48).R.T, de donde P.V/(R.T)= 0,72/48.....
Dado que las condiciones de presión y temperatura son los mismos y que los frascos son identicos (los volumenes serán los mismos), aplicando la misma formula al gas X, obtendrás que
P.V=(0,51/M).R.T, de donde P.V/(R.T)=0,51/M... Igualando ambas.. 0,72/48= 0,51/M, de donde podrás despejar la masa mkolecualar M.. En el fondo hubiera bastado con igualar el numero de moles de ambas...
2a) De nuevo aplica P.V=n.R.T... 9,7.30=n.0,082.298. Y podrás despejar el numero de moles de helio totales...
2b) De nuevo P.V=n.R.T para saber cuantos moles de helio hay en un globo.. 1.2=n.0,082.295...
Divide el numero total de moles entre el numero de moles de un globo y sabrás los globos que podrás inflar..
Te sugiero los videos de GASES IDEALES... Gases ideales
Para la próxima se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
Ylenia
el 7/11/16Hola! buenas tardes.!
El sabado plantee una duda sobre un ejercicio en el que me faltaba un apartado que no entendía porque los otros apartados si que los tenía resueltos, y en la respuesta de unicoos no me resuelven la duda. vuelvo a insertar el ejercicio con los primero apartados resueltos.
3. En el laboratorio nos encontramos una disolución recién preparada en un matraz aforado de 250mL con la inscripción: Mg(NO₃)₂, 3N.
1) Indica el nombre de la sal según las nomenclaturas tradicional y de composición. (0,5 puntos).
2) ¿Qué masa de sal se ha necesitado para preparar la disolución? (0,5 puntos). 55,63 g sal
3) ¿Qué volumen de la disolución hemos de tomar para preparar por dilución 0,75L de disolución 0,4M? (0,5 puntos). 0,2 litros
4) ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 5mL de la disolución inicial para obtener una disolución de concentración 80 ppm de la sal? (0,75 puntos)
Suponer volúmenes aditivos. Ar(N)=14,01 g/mol, Ar(O)=16g/mol, Ar(Mg)=24,31g/mol.
José Miguel
el 7/11/16Hola Ylenia, seguramente te recomendaron ver alguno de los vídeos tutoriales de David, para que tú misma intentases hacer la mayor parte del problema y plantear solo dudas específicas, no todo un ejercicio sin resolver.
1) El nombre es: Nitrato de magnesio (tradicional) y Dinitrato de magnesio (composicional); en ninguna se indica el estado de oxidación del metal, pues solo tiene uno (+2).
4) ppm (partes por millón) significa que si en un millón de gotas de disolución (equivalentes a un millón de gramos), hubiese una gota (o gramo) de soluto, equivaldría a 1ppm. De modo que empezamos a calcular: lo primero es calcular la molaridad sabiendo que la masa molecular de Mg(NO3)2=148,3g/mol, solo tenemos que calcular los moles de soluto a partir de los datos del apartado b), así que: 55,63/148,3= 0,375moles y eso dividido entre el volumen de disolución (250ml = 0,25L) nos da una molaridad de 1,5M.
Lo siguiente es calcular la cantidad de soluto en 5ml; o sea: 1,5M = moles/0,005= 0,0075moles que pasado a gramos son 1,112g. Ahora calculamos la cantidad de agua a añadir para obtener una concentración de 80ppm: 80/1.000.000 = 1,112/x despejando x obtenemos 13900 gramos equivalentes a ml, y pasados a litros serían 13,9L es la cantidad de agua que hay que añadir.
Espero que tu duda haya sido resuelta, saludos.
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ismael
el 6/11/16Agradecería infinitamente si alguien me responde este ejercicio, va a entrar uno idéntico en mi examen y no sé cómo hacerlo..
Ordena de mayor a menor átomos e iones según el orden creciente de sus tamaños :
18Ar , 16S-2 , 19k+ , 17Cl- , 3 Li+.
Por favor es muy urgente. Gracias!!
David
el 7/11/16Lo primero que debes hacer es hallar la configuración electronica de todos ellos, averiguando tambien el numero de electrones que tienen esos iones
A partir de ahí, el radio atomico tiene que ver con la posicion en la tabla periodica... Si todos ellos están en el mismo "lugar" (su configuracion electronica es identicavpor tener todos ellos el mismo numero de electrones), el radiio dependerá del numero de protonoes del nucleo de cada uno de ellos (su numero atomico) pues a mayor numero de protones mayor será la fuerza de atracción electrostatica que eejerzan sobre los electrones y por tanto, el radio será menor. Espero te sirva. -
david
el 6/11/16hola a todos necesito ayuda con este ejercicio de equilibrio quimico:
En un matraz de 8,7 L de capacidad, hay 0,89 moles de NOCl (g). Se calienta hasta 107 ºC y se produce la descomposición parcial del NOCl en Cl2 (g) y NO(g). Sabiendo que cuando se alcanza el equilibrio, el número total de moles dentro del matraz es un 20% superior al de la situación inicial, calcular:
a) La constante de equilibrio (Kc) del sistema
b) La cantidad (en gramos) de NOCl descompuesto.
apreciaría cualquier ayuda que me deis pero por favor no me digais que mire los videos ya que no me estoy aclarando con ese "20% superior al de la situación inicial"
Gracias
David
el 7/11/16Echale un vistazo.. Constante de equilibrio
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-) -
maria ventura
el 6/11/16Después de ajustar la reacción de la tostacion de la Pirita 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
necesito calcular la cantidad de dióxido de azufre que se obtiene al tostar 2 t de pirita de un 90% de riqueza si el resto es ganga silicica. Agradecería vuestra ayuda mucho, llevo horas comiéndome la cabeza
Enrique
el 7/11/16Te deben de dar las masas atómicas. Considerando la de Fe=55.8u, S=32u, O=16u tenermos que:
Por cada 4x(55.8+32x2) toneladas de FeS2 se generan 8x(32+16x2) toneladas de SO2. Como la riqueza es del 90%, tienes 1.8 toneladas de FeS2 que generarán 1.923 toneladas de SO2 (para sacar este valor lo haces con una proporción).
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Jordi García
el 6/11/16Buenas tardes,
En la industria alimentaria se utiliza el grado Brix (ºBx) como una medida de la concentración de azúcares en líquidos. Cada ºBx equivale a un 1% en masa de sacarosa (C12H22O11).
a) Si un mosto de uva tiene 16ºBx, ¿cuál es su concentración equivalente de sacarosa en gramos de sacarosa por kilogramo de disolución?
b) Si mezclamos 100g de esa disolución con 400g de agua, ¿cuál será la molalidad de la nueva disolución?
El apartado (a) me ha dado 160g/kg, pero el (b) me ha dado 0,1175 mol/kg y en el libro la solución es 0,094 mol/kg.
Gracias.
David
el 7/11/16No sé que hiciste paso a paso, pero para el b) se trata de que obtengas el numero de gramos de sacarosa en esos 100 gramos de disolucion.. 1%.100= 1 g de sacarosa..
Como la molalidad son moles de soluto entre kg de disolvente, solo debes pasar ese gramo de sacarosa a moles y dividirlo despues por 0,4 Kg H2O... Me cuentas ¿ok?
