Hola José Javier, te recomiendo que te mires los vídeos del siguiente enlace: Disoluciones

Para el apartado c) no tienes más que coger la masa del soluto y dividirla entre la masa de disolución y todo ello multiplicarlo por 100 para obtener el % en masa (piensa que todo es igual excepto que la masa de disolución será 500ml mayor, que siendo la densidad del agua 1g/ml, solo tendrás que sumar 500g a la masa de disolución).

Espero que eso resuelva tu duda, saludos.

Es que se supone que debería de dar 9,1%, pero a mi no me da eso ni de cerca. No se si es un error del profesor o es que estoy haciendo algo mal... Si puedes me gustaría saber que resultado obtienes, muchas gracias

Hola Víctor, podría tratarse de una errata del libro, ya que en el mío lo indica igual que en los vídeos de únicoos.

Saludos.

densidad=masa/volumen

1,26g/mL=810kg/m3 

0,810g/mL = 1260kg/m3 

1260=18/vol glicerina --> Vglicerina=0,01429 
810=82/vol alcohol etílico --> Valcohol etílico=0,1012 
Vol glicerina+Vol alcohol etílico=0,1155 = Vol TOTAL
%glicerina=0,01429 / 0,1155 x 100 = 12.4% 
%alcohol etílico=0.1012 / 0,1155 x 100 = 87,6% 

ESPERO QUE TE SIRVA DE AYUDA.   SUERTE CON EL EXAMEN  ;)

Hola Julia, me parece que esos son demasiados ejercicios para que te los resuelvan... Como todavía tienes tiempo hasta mañana, y los vídeos no duran mucho, te recomiendo que te los veas en el siguiente enlace: Gases ideales

Saludos.

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)Responde esta pregunta...

Adjunto la solución paso a paso. Saludos.

Para cada mol de Ca(OH)₂  reaccionan 2 moles de HNO₃. En la mezcla tienes 0.005mol de HNO₃ y 0.006mol de Ca(OH)₂. Por tanto, reaccionarán 0.0025mol de Ca(OH)₂ y tendrás en exceso 0.0035mol Ca(OH)₂. Por tanto de lo que se trata ahora es de que neutralices esos 0.0035mol de Ca(OH)₂ con HCl 0.05M.

Ajustamos la nueva reacción: 2HCl+Ca(OH)₂ → CaCl₂+2H₂O. Necesitarás por tanto el doble de moles de HCl de los que tengas de Ca(OH)₂, es decir, 0.007mol HCl. Como la concentración del HCl es 0.05M, por proporcionalidad sacamos el volumende HCl necesario:

1L HCl = 0.05 mol HCl

    V       = 0.007 mol HCl

Volumen necesario de HCl=0.14L.

Hola Genesis, lo primero que te recomiendo es ver el vídeo: Equilibrio quimico y PH

Si después de ver el vídeo sigue sin poder resolverlo, nos comentas de nuevo y te echamos una mano. En el caso de tu ejercicio, te dan la Kb (constante de basicidad), y en el vídeo que te he recomendado trabajan con Ka (constante de acidez), pero no te preocupes porque la manera de resolverlo es exactamente igual.

Saludos.

Hola Jean Piere, te explico, si en total obtienes 1L de oxígeno asumiendo un 35% de pérdida del producto (ya sea por el rendimiento de la reacción, o por el método de recogida... eso no nos concierne) deberás calcular como si hubieses recogido un 35% más de producto, o sea, 1,35 litros de O₂. A partir de esta cantidad, calculas los moles a los que equivale ese volumen con las condiciones indicadas (1atm y 25ºC=298K) mediante la ecuación PV=nRT --->1 · 1,35 = n · 0,082 · 298 --> n= 0,055moles de O₂. Ahora simplemente calculas cuántos moles de KClO₃ se necesitaron hacer reaccionar para producir esa cantidad de oxígeno. Como podemos ver en la reacción, por cada 2 moles de KClO₃ se obtienen 3 moles de O₂; luego si hemos obtenido 0,055 moles de oxígeno, hemos partido de x moles de KClO₃; resolvemos esa sencilla regla de tres y obtenemos x= 0,0367 moles de KClO₃. Que se traduce en una masa, sabiendo que su masa molecular es 122,6g/mol, de --> 0,0367 · 122,6 = 4,5g de KClO₃.

Espero haberte ayudado, saludos.

Espero 

Hola Jose, primer y único fallo, la densidad es masa/volumen, aunque luego has despejado bien, pero las unidades no son correctas, si tenemos 5 litros de disolución los pasamos a mililitros para poder operar con las mismas unidades que las de la densidad que nos dan; entonces tenemos 5000ml de disolución multiplicados por 1,38g/ml = 6900 gramos. Ahora bien, te has dejado lo del 40%, y eso significa que ese porcentaje de la masa de disolución es de ácido nítrico puro, por lo que eso es lo que se contará para calcular después la molaridad. Entonces 6900 gramos x 40/100 = 2760 gramos de HNO₃ puro. Ahora sí, esos gramos divididos entre su masa molecular --> 2760/63= 43,8 moles. Y por último, molaridad (M)= moles de soluto/volumen de disolución(L) ---> M= 43,8/5= 8,76M

Saludos.

¿Y tu duda es?

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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