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Ana
el 19/11/16
Hola, me he quedado atascada en mis ejercicos de termodinámica. ¿Podríais ayudarme con este?
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Florencia Cielo
el 19/11/16
hola, si me puede dar una mano con estos ejercicios :) muchas graciass
David
el 21/11/16Te sugiero los videos de Ciclo de Carnot y los de Isoprocesos
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado, pero no olvidéis de adjuntarlo de forma LITERAL, para saber que os piden. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Gema
el 18/11/16¿Puedes hacer un video explicando la hibridación de moléculas? :( no lo encuentro en tu repertorio Gracias..
Gema
el 21/11/16 -
Velasques Carlos
el 18/11/16Buenas tengo este problema en el cual me pide hallar la razón instantánea de cambio de la presión y el cambio de volumen
alguien que me ayude por favor en este ejercicio no se como hacerlo porque nunca ice ejercicios con presión ni con volumen se los agradezco mucho....
David
el 21/11/16Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)
Es posible te ayuden estos vídeos que grabé como excepción... Razón de cambio -
Raisa
el 18/11/16Buenos dias Francisco. ¿ Podrias echarme una mano con este ejercicio? En el 1 ejercicio el apartado a ya le hize. Los demás no se como hacerlos
- Cuando se calienta el hidróxido de aluminio, se obtiene óxido de aluminio (Al2O3), también conocido como alúmina, según la reacción:
Al (OH)3 (ac) Al2O3 (s) + H2O (g)
- Ajusta esta ecuación química, explica qué significan las letras que hay entre paréntesis detrás de las correspondientes especies químicas, e indica si la reacción es reversible o irreversible. (0,5 puntos)
Al(OH)3 --> Al2O3 + H2O
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
La ac significa disuelta en agua, la s sólido y la g gas.
bCuántos moles de alúmina se producirán a partir de 507 g de hidróxido de aluminio? (0,5 puntos)
c)¿Cuántos gramos de agua se despenden en el proceso? (0,5 puntos)
d)¿Qué volumen ocupa el vapor de agua anterior a 27ºC y 1,5 atm? (0,5 puntos)
Datos: Masas atómicas relativas: H=1, O=16, Al = 27. Constante de los gases: R = 0,082 atm. L / (K. mol)
Aldana
el 18/11/16La a está bien.
b) Masa atomica del Al(OH)3= 27+16+16+16+1+1+1=78
moles Al(OH)3 = 507g / 78 =6,5 mol
según la reacción igualada:
2Al(OH)3 ---- 1 Al203
6,5 mol ----- x x = 3,25 mol de alúmina
c) 2Al(OH)3 ----- 3H20
6,5 mol ----x se producen 9,75 mol de H2O.
Masa atomica H2O= 16+1+1=18
masa de H2O= 9,75x18 =175,5g de Agua
con respecto a la d), la encuentro un poco mal redactada. si se refiere al volumen de agua que se produce es: PV=nRT
V= nRT/P
V= 9,75x0,082x300K/ 1,5 atm= 159,9L
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Xaviier Paz
el 18/11/16Que compuesto no presenta reacción de adición?
a) Benceno
b) Éteres
c) Ácidos Carboxilicos
José Miguel
el 20/11/16Hola Xavier, sabiendo un poco de teoría podemos responder la b) Éteres, debido a que, en general, son especies no reactivas (se usan como disolventes para otras reacciones). El único tipo de reacción que dan es de RUPTURA por ácidos concentrados (HI o HBr) a elevadas temperaturas.
Las otras dos opciones, son especies que presentan enlaces instaurados (o sea, dobles), cuya característica suele ser adicionar grupos electrófilos.
Saludos.
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Alicia
el 17/11/16Que volumen de H2SO4 del 96% de riqueza y densidad 1,84 g/ml necesitamos para preparar 250 ml de una disolucion acuosa de este acido de concentracion 0,5 M?
José Miguel
el 17/11/16Hola Alicia, te sugiero que veas el vídeo del siguiente enlace:
DisolucionesVerás como lo resuelves sin problema.
Saludos.
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Alicia
el 17/11/16Alguien que me pueda ayudar con este ejercicio?
Calcula que volumen de HCL comercial del 37% de riqueza y 1,18g/ml de densidad tendremos que utilizar para tener 20 g de HCL
José Miguel
el 17/11/16Hola Alicia, viendo el vídeo que te he recomendado arriba también resolverás este sin problema. Te voy a echar una mano para que lo veas antes, si tienes dudas, entonces el vídeo seguro que te las resuelve.
Por ejemplo, una muestra de 100ml de ese HCl comercial, con densidad 1,18g/ml, tendrá una masa de 118g. El 37% de esa masa es de HCl puro, o sea, 118x37/100= 43,66g. Luego si 43,66g están contenidos en 100ml, 20g estarán contenidos en x; resolvemos esa regla de tres y obtenemos x= 45,81ml es el volumen de HCl comercial necesario para obtener 20g de HCl puro.
Saludos.
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Maria
el 17/11/16Buenas, quiero comparar la energía reticular de dos compuestos. MgI2 y el LiCl, como se que es proporcional a las cargas, se que va a ser mayor en el MgI2. Pero tenía una duda, el producto de Z(Mg) por Z(I) es |2por-1|=2 o al tener 2 de I, se quedaría |2por2por-1|=4 ?
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Alicia
el 17/11/16que cantidad de glucosa,C6H12O6,tenemos que mezclar con medio litro de agua para que su fraccion mola sea 0,2?
José Miguel
el 17/11/16Hola Alicia, te cuento, la fracción molar es igual a moles de soluto dividido entre la suma de moles de soluto + moles de solvente.
Entonces tenemos medio litro de agua, 0,5L, que siendo la densidad del agua 1g/ml, equivalen a 500g, y si la masa molecular del agua es 18g/ml, tendremos 500/18= 27,78moles de H2O. A continuación la ecuación siguiente: (siendo nglucosa= moles de glucosa)
nglucosa/(nglucosa+27,78 moles de agua)= 0,2 ; despejando esta ecuación ---> nglucosa= 0,2(nglucosa+27,78) ---> nglucosa= 0,2nglucosa+ 5,56 ----> nglucosa- 0,2nglucosa=5,56
---> 0,8nglucosa=5,56 ---> nglucosa=5,56/0,8= 6,95 moles de glucosa.
Si la masa molecular de la glucosa es 180g/mol, 6,95 moles equivalen a 1251g de glucosa.
Saludos.
